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中考備考

2015年知識(shí)同步化學(xué)復(fù)分解反應(yīng)知識(shí)點(diǎn)

兩種化合物互相交換成分生成兩種新的化合物。 實(shí)質(zhì):互相交換陰陽(yáng)離子 條件:產(chǎn)物中有沉淀析出,或有氣體放出,或有水生成。

2015-04-19   

2015知識(shí)同步化學(xué)推薦金剛石

1、同一種元素可以組成不同的單質(zhì)(物質(zhì)) 2、碳元素組成的單質(zhì)有金剛石、石墨和C60等。 3、金剛石: 物理性質(zhì):無(wú)色透明的固體,是天然存在的最硬的物質(zhì), 主要用途:可用于制鉆石、刻劃玻璃、鉆探機(jī)的鉆頭等。 4、

2015-04-19   

2015同步知識(shí)化學(xué)知識(shí)點(diǎn):堿

電離時(shí)生成的陰離子全部是氫陽(yáng)根離子的化合物。 1. 堿溶液能跟酸堿指示劑起反應(yīng)。(條件:堿必須可溶)紫色的石蕊試液遇堿變藍(lán)色,無(wú)色酚酞試液遇堿變紅色。) 2.可溶性堿 + 非金屬氧化物 鹽 + 水 2NaOH + CO2 ===

2015-04-19   

2015同步知識(shí)化學(xué)知識(shí)點(diǎn):酸

電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物。 1.與酸堿指示劑作用,使紫色石蕊變紅色,無(wú)色酚酞不變色。 2.酸(除硝酸) + 金屬 鹽 + 氫氣 (置換反應(yīng)) Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 Fe + 2HCl === FeCl2 + H2 條

2015-04-19   

2015知識(shí)化學(xué)同步溶液組成的表示方法

溶液組成的表示方法 (1)溶液的組成:溶質(zhì)和溶劑。 (2)濃溶液、稀溶液:在一定量的溶劑里所含的溶質(zhì)多為濃溶液,所含的溶質(zhì)少為稀溶液。溶液的 濃、稀 只是溶液組成的一種粗略表示方法。溶液的 濃、稀 與飽和不飽和

2015-04-19   

知識(shí)化學(xué)同步推薦鹽的溶解性

知識(shí)化學(xué)同步推薦鹽的溶解性 鹽的溶解性 含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質(zhì)都溶于水 含Cl的化合物只有AgCl不溶于水,其他都溶于水; 含SO42- 的化合物只有BaSO4 不溶于水,其他都溶于水。 含CO32- 的物質(zhì)只有K2CO3、Na

2015-04-19   

2015知識(shí)化學(xué)同步推薦酸的溶解性

酸的溶解性 大部分酸及酸性氧化物能溶于水,(酸性氧化物+水 酸)大部分堿性氧化物不溶于水,能溶的有:氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉(堿性氧化物+水 堿)

2015-04-19   

2015年知識(shí)化學(xué)同步堿的溶解性

堿的溶解性 溶于水的堿有:氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水,其他堿不溶于水。難溶性堿中Fe(OH)3是紅褐色沉淀,Cu(OH)2是藍(lán)色沉淀,其他難溶性堿為白色。(包括Fe(OH)2) 注意:沉淀物中AgCl和BaSO4 不

2015-04-19   

2015化學(xué)常用知識(shí)同步方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的綜合計(jì)算

化學(xué)方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的綜合計(jì)算 化學(xué)方程式表示的是純凈物之間的質(zhì)量關(guān)系,而溶液是混合物,參加化學(xué)反應(yīng)的是溶液中的溶質(zhì),所以應(yīng)求出參加反應(yīng)的溶質(zhì)的質(zhì)量代入化學(xué)方程式計(jì)算,或求出生成物溶質(zhì)質(zhì)量進(jìn)行計(jì)算

2015-04-19   

化學(xué)常用知識(shí)同步推薦溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)詳解

化學(xué)常用知識(shí)同步推薦溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)詳解 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 定義:溶液中溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的比值叫做溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 數(shù)學(xué)表達(dá)式:溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)( )

2015-04-19   

2015化學(xué)常用知識(shí)同步推薦溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的理解

溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的理解 ①溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)只表示溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比,并不代表具體溶液質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量。 ②溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一般用百分?jǐn)?shù)表示。 ③溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算式中溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的單位必須統(tǒng)一。 ④計(jì)

2015-04-19   

2015年化學(xué)常用知識(shí)同步推薦飽和、不飽和溶液

不飽和溶液: 在一定溫度下,一定量的溶劑里,還能再溶解某種溶質(zhì)的溶液,叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。 飽和溶液: 在一定溫度下,一定量的溶劑里,不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液,叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液。

2015-04-19   

2015常用化學(xué)知識(shí)同步溶解度概念

溶解度概念: 在一定溫度下,某固體物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí),所溶解溶質(zhì)的質(zhì)量,叫做這種物質(zhì)在這種溶解里的溶解度。

2015-04-19   

常用化學(xué)知識(shí)同步推薦溶解度曲線變化的規(guī)律

常用化學(xué)知識(shí)同步推薦溶解度曲線變化的規(guī)律 溶解度曲線變化的規(guī)律 大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大,一般表現(xiàn)在曲線 坡度 比較 陡 ,如硝酸鉀;少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響較小,表現(xiàn)在曲線的 坡度

2015-04-19   

2015化學(xué)知識(shí)同步推薦結(jié)晶的方法知識(shí)點(diǎn)講解

結(jié)晶的方法 (1)蒸發(fā)結(jié)晶(蒸發(fā)溶劑法):將固體溶質(zhì)的溶液加熱(或日曬,或在風(fēng)力的作用下)使溶劑蒸發(fā),使溶液又不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液,再繼續(xù)蒸發(fā)溶劑,使溶質(zhì)從溶液中析出。適用范圍:溶解度受溫度變化影響不大

2015-04-19   

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