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中考網(wǎng)整理了關(guān)于2022年初中化學(xué)：用CO還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)步驟。希望對同學(xué)們有所幫助，僅供參考。 一通、二點(diǎn)、三滅、四停、五處理 一通 先通一氧化碳， 二點(diǎn) 后點(diǎn)燃酒精燈進(jìn)行加熱； 三滅 實(shí)驗(yàn)完畢后，先熄滅
2022-06-28
中考網(wǎng)整理了關(guān)于2022年初中化學(xué)：防止鐵生銹。希望對同學(xué)們有所幫助，僅供參考。 鐵氧水等互作用，發(fā)生復(fù)雜之反應(yīng)， 主要生成氧化鐵，還有復(fù)雜的成分； 鐵銹疏松易吸水，加快生銹的過程， 要想防止鐵生銹，保持干
2022-06-28
中考網(wǎng)整理了關(guān)于2022年初中化學(xué)：金屬+鹽溶液 新金屬+新鹽。希望對同學(xué)們有所幫助，僅供參考。 1.金屬的相對原子質(zhì)量 新金屬的相對原子質(zhì)量時(shí)，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量變重，金屬變輕。 2.金屬的相對原子質(zhì)量 新金屬的相
2022-06-28
中考網(wǎng)整理了關(guān)于2022年初中化學(xué)：固態(tài)二氧化碳。希望對同學(xué)們有所幫助，僅供參考。 干冰不是冰，是固態(tài)二氧化碳 水銀不是銀是汞；鉛筆不是鉛是石墨；純堿不是堿是鹽(碳酸鈉)；塑鋼不是鋼是塑料。 相關(guān)推薦： 2
2022-06-28
中考網(wǎng)整理了關(guān)于2022年初中化學(xué)：金屬+酸 鹽+H2 中。希望對同學(xué)們有所幫助，僅供參考。 1.等質(zhì)量金屬跟足量酸反應(yīng)，放出氫氣由多至少的順序：Al Mg Fe Zn。 2.等質(zhì)量的不同酸跟足量的金屬反應(yīng)，酸的相對分子質(zhì)量越
2022-06-28
中考網(wǎng)整理了關(guān)于2022年初中化學(xué)：金屬活動(dòng)性順序。希望對同學(xué)們有所幫助，僅供參考。 金屬活動(dòng)性順序由強(qiáng)至弱：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu (按順序背誦)鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛(氫)銅汞銀鉑金 1.金屬位置越靠前的
2022-06-28
化學(xué)中鋼不屬于純凈物，它是一種合金，屬于混合物。鋼，是對含碳量質(zhì)量百分比介于0.02%至2.11%之間的鐵碳合金的統(tǒng)稱。鋼的化學(xué)成分可以有很大變化，只含碳元素的鋼稱為碳素鋼(碳鋼)或普通鋼。 鋼介紹 鋼，是對含碳
2022-05-07
銨不是金屬元素。銨是一種陽離子，化學(xué)式：NH +。是由氨分子衍生出的陽離子。氨分子與一個(gè)氫離子配位結(jié)合就形成銨離子。由于化學(xué)性質(zhì)類似于金屬離子，故命名為 銨 。它和一價(jià)金屬離子相似。它的鹽類稱為銨鹽。如化
2022-05-07
砷化鎵是一種半導(dǎo)體材料，不是金屬材料。砷化鎵是一種無機(jī)化合物，化學(xué)式為GaAs，為黑灰色固體，熔點(diǎn)1238℃。它在600℃以下能在空氣中穩(wěn)定存在，并且不被非氧化性的酸侵蝕。 1砷化鎵 砷化鎵是一種重要的半導(dǎo)體材料
2022-05-07
鋁和燒堿溶液反應(yīng)化學(xué)方程式是2Al+2NaOH+6H2O=2[NaAl(OH)4]+3H2 。鋁是銀白色輕金屬，有延展性。商品常制成棒狀、片狀、箔狀、粉狀、帶狀和絲狀。在潮濕空氣中能形成一層防止金屬腐蝕的氧化膜。鋁粉在空氣中加熱能
2022-05-07
硝酸可以與金屬反應(yīng)，在金屬活動(dòng)性順序表中，位于氫后面的金屬如銅、汞、銀、鉑等，跟濃硝酸反應(yīng)時(shí)，主要得到NO2，跟稀硝酸反應(yīng)時(shí)，主要得到NO。 1硝酸物理性質(zhì) 純硝酸為無色透明液體，濃硝酸為淡黃色液體(溶有二氧
2022-05-07
鋁在室溫時(shí)的理論密度為2698.72立方米 ，一般記作 2.7克立方厘米或2700千克立方米就可以了，鋁材料的密度隨純度的變化而變化，當(dāng)它的雜質(zhì)含量越高或鋁合金中鋁含量越少，密度就越大，純鋁的密度是2700千克每平方米
2022-05-07
一、基本考點(diǎn) 考點(diǎn)1.金屬礦物及鐵的冶煉 (1)金屬礦物(礦石)：①概念：工業(yè)上把能用來提煉金屬的礦物叫做礦石。②常見的礦石：赤鐵礦(Fe2O3)、黃鐵礦(FeS2)、菱鐵礦(FeCO3)、鋁土礦(Al2O3)、黃銅礦(CuFeS2)、輝銅礦(
2021-12-29
單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì) 單質(zhì)碳的物理性質(zhì)各異，而各種單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)卻完全相同! 1.常溫下的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定 (為何碳在常溫下化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定?碳原子的最外層有4個(gè)電子，既不容易得電子，也不容易失去電子，因此常溫下碳
2021-12-29
模塊一：金屬與酸的反應(yīng) 一、反應(yīng)條件 (1)金屬必須是氫前金屬 (2)在初中階段，酸一般指鹽酸或稀硫酸，若是硝酸或濃硫酸，因其具有較強(qiáng)的氧化性，與金屬反應(yīng)時(shí)一般不生成氫氣。 二、反應(yīng)快慢 金屬M(fèi)g、Al、Fe、Zn分別
2021-12-29
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