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2023-06-13
溶質的質量分數 溶液中溶質的質量分數是溶質質量與溶液質量之比。溶液中溶質的質量分數可以用下式計算： 溶質質量分數=溶質質量/溶液質量 100% 應該注意： ①溶質的質量分數只表示溶質質量與溶液質量之比，并不代表
2023-06-13
溶質質量分數 1.溶質的質量分數 溶液中溶質的質量分數是溶質質量與溶液質量之比。溶液中溶質的質量分數可以用下式計算： 溶質質量分數=溶質質量/溶液質量 100% 應該注意： ①溶質的質量分數只表示溶質質量與溶液質
2023-06-13
溶液的形成 1.溶液 (1)溶液的概念：一種或幾種物質分散到另一種物質里形成的均一的、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液。 (2)溶液的基本特征：均一性、穩(wěn)定性的混合物，注意： ①溶液不一定無色，如CuSO4為藍色，F(xiàn)eSO4為淺綠
2023-06-13
溶解度 1.固體的溶解度 (1)溶解度定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量 四要素： ①條件：一定溫度;②標準：100g溶劑;③狀態(tài)：達到飽和;④質量：單位：克 (2)溶解度的含義： 20℃
2023-06-13
知識點認識溶液 定義及其性質 1.溶液、溶質、溶劑： (1)一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液;被溶解的物質叫做溶質;能溶解其他物質的物質叫溶劑。 (2)對溶液的認識要注意以下幾
2023-06-13
溶液的形成 一、溶液 1、溶液的概念：一種或幾種物質分散到另一種物質里形成的均一的、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液 溶質：被溶解的物質。可以是一種或幾種，可以是固、液、氣三態(tài) 溶劑：能溶解其它物質的物質。只能是一
2023-06-13
溶解度表是中學化學溶液部分的重要知識點，讀懂溶解度表對化學的學習是非常重要的。除了讀懂，還要能記憶，并用在解題中熟練運用，而這些都必須建立在理解的基礎上。 溶解度表分成三個部分，第一行是陰離子，即氫氧
2023-06-13
1、分離方法 過濾法：分離不溶性固體和液體的混合物或除去混合物中的不溶性雜質 基本操作：溶解、過濾、蒸發(fā)、結晶 結晶法：兩種固體都是可溶的 注意 ①過濾的操作要點：一貼、二低、三靠 一貼：濾紙緊貼漏斗內壁
2023-03-31
1、定義： 晶體：具有規(guī)則幾何形狀的固體 結晶：形成晶體的過程 2、結晶的兩種方法： 蒸發(fā)結晶(蒸發(fā)溶劑)：適用于溶解度隨溫度變化不大的固體 降溫結晶(冷卻熱飽和溶液)：適用于溶解度隨溫度變化較大的固體 注意 結
2023-03-31
1、實驗步驟： 計算、稱量(量取)、溶解、裝瓶貼簽 2、誤差分析： (1)導致溶液質量分數偏�。禾炱绞褂貌徽_，如藥品砝碼放反;量取水的過程中仰視讀數;燒杯不干燥，原來內部就有一些水;固體藥品中含有雜質或水分，固
2023-03-31
1、溶質質量分數： 溶質的質量與溶液質量的比值叫做溶質的質量分數。 2、表達式： 溶質的質量分數=(溶質質量/溶液質量)*100% = [溶質質量/(溶質質量+溶劑質量]*100% 3、關系式： 溶質的質量=溶質的質量分數*溶液質
2023-03-31
氣體的溶解度 (1)定義：某氣體在壓強為101.3kPa和一定溫度，溶解在1體積水中達到飽和狀態(tài)時所溶解的氣體體積 (2)影響因素 溫度：在壓強不變的條件下，溫度越高，氣體溶解度越校 壓強：在溫度不變的條件下，壓強越大
2023-03-31
固體物質的溶解度曲線： 縱坐標表示溶解度，橫坐標表示溫度，得到物質的溶解度隨溫度變化的曲線，這種曲線叫溶解度曲線。 (1)溶解度曲線的意義： ①溶解度曲線表示某物質在不同溫度下的溶解度或溶解度隨溫度變化的
2023-03-31
溶解性 定義：根據物質在20攝氏度時的溶解度大小，人們把物質在水中的溶解能力叫做溶解性。 (0 0.01g：難溶)( 0.01 1g：微溶)( 1 10g：可溶)(10g以上：易溶) 溶解是絕對的，不溶解是相對的
2023-03-31
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