考點(diǎn)：酸堿之間會(huì)發(fā)生的反應(yīng)

　　一、基本考點(diǎn)

　　考點(diǎn)1．中和反應(yīng)及其應(yīng)用

　�。�1）定義：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，叫中和反應(yīng)，如NaOH+HCl==NaCl+H2O。

　�。�2）中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：酸溶液中的H+與堿溶液中的結(jié)合生成水的過(guò)程，。

　　（3）中和反應(yīng)與復(fù)分解反應(yīng)的關(guān)系：中和反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)的一種，復(fù)分解反應(yīng)包括中和反應(yīng)，即中和反應(yīng)一定是復(fù)分解反應(yīng)，但復(fù)分解反應(yīng)不一定都是中和反應(yīng)。

　　（4）酸堿中和實(shí)驗(yàn)要用指示劑：酸與堿反應(yīng)生成鹽和水，如果只從外觀上看，無(wú)明顯現(xiàn)象，由于酸堿指示劑在酸性、堿性和中性溶液中各顯示不同的顏色，因此根據(jù)顏色變化可判斷中和反應(yīng)的終點(diǎn)。

　�。�5）中和反應(yīng)的應(yīng)用：中和反應(yīng)在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用，如：改良酸性土壤、處理廢水、用于醫(yī)藥等。

　　考點(diǎn)2．溶液酸堿度的表示方法--pH

　�。�1）溶液的酸堿度是指溶液的酸性強(qiáng)弱程度。

　　（2）表示方法：用pH來(lái)表示，pH的范圍通常在0~14之間（如圖10-23-1）。PH=7時(shí)，溶液呈現(xiàn)中性，pH<7時(shí)，溶液呈中性，pH<7時(shí)，溶液呈酸性；pH>7時(shí)，溶液呈現(xiàn)堿性。

　�。�3）pH的測(cè)定方法：測(cè)定溶液的酸堿度通常用pH試紙粗略測(cè)量。測(cè)定方法：①在玻璃片或白瓷板上放一片pH試紙。②用玻璃棒蘸取待測(cè)液滴在pH試紙上。③將試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較便知溶液的pH。

　　二、能力與綜合考點(diǎn)

　　考點(diǎn)3．通過(guò)化學(xué)反應(yīng)前后溶液酸堿性的變化確定溶液pH的變化（拓展考點(diǎn)）

　　溶液的pH可以發(fā)生改變，我們可以通過(guò)向溶液中加入酸溶液或者加入堿溶液改變?nèi)芤旱乃釅A性強(qiáng)弱程度。

　　要使溶液的pH升高，可以向溶液中加入少量的堿溶液；要使溶液的pH降低，可以向溶液中加入少量的酸溶液（或加少量的水）�？键c(diǎn)4．酸堿性對(duì)生命活動(dòng)和農(nóng)作物生長(zhǎng)的影響（實(shí)際應(yīng)用考點(diǎn)）

　　（1）對(duì)生命活動(dòng)的影響：酸堿性對(duì)生命活動(dòng)有直接地影響。人的胃里含有胃酸，胃酸的主要成分是鹽酸，可以幫助消化，但是胃酸中含鹽酸過(guò)多反而會(huì)造成消化不良，在這種情況下可服用含堿性物質(zhì)[如Al(OH)3、Mg(OH)2等]的藥物來(lái)中和過(guò)多的胃酸。

　　（2）對(duì)農(nóng)作物生長(zhǎng)的影響：酸堿性對(duì)農(nóng)作物的生長(zhǎng)有直接地影響。大多數(shù)農(nóng)作物適宜在中性或接近中性的土壤中生長(zhǎng)。根據(jù)土壤情況，可以利用中和反應(yīng)，在土壤中加入酸性物質(zhì)或堿性物質(zhì)，以調(diào)節(jié)土壤的酸堿性，使農(nóng)作物生長(zhǎng)良好。
 

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