來源:中考網(wǎng)整合 作者:中考網(wǎng)編輯 2015-03-06 16:06:35
1. 理想氣體模型的基本特征是
(A) 分子不斷地作無規(guī)則運動、它們均勻分布在整個容器中
(B) 各種分子間的作用相等,各種分子的體積大小相等
(C) 所有分子都可看作一個質點, 并且它們具有相等的能量
(D) 分子間無作用力, 分子本身無體積
答案:D
2. 關于物質臨界狀態(tài)的下列描述中, 不正確的是
(A) 在臨界狀態(tài), 液體和蒸氣的密度相同, 液體與氣體無區(qū)別
(B) 每種氣體物質都有一組特定的臨界參數(shù)
C)在以p、V為坐標的等溫線上, 臨界點對應的壓力就是臨界壓力
(D) 臨界溫度越低的物質, 其氣體越易液化
答案:D
3. 對于實際氣體, 下面的陳述中正確的是
(A) 不是任何實際氣體都能在一定條件下液化
(B) 處于相同對比狀態(tài)的各種氣體,不一定有相同的壓縮因子
(C) 對于實際氣體, 范德華方程應用最廣, 并不是因為它比其它狀態(tài)方程更精確
(D) 臨界溫度越高的實際氣體越不易液化
答案:C
4. 理想氣體狀態(tài)方程pV=nRT表明了氣體的p、V、T、n、這幾個參數(shù)之間的定量關系,與氣體種類無關。該方程實際上包括了三個氣體定律,這三個氣體定律是
(A) 波義爾定律、蓋-呂薩克定律和分壓定律
(B) 波義爾定律、阿伏加德羅定律和分體積定律
(C) 阿伏加德羅定律、蓋-呂薩克定律和波義爾定律
(D) 分壓定律、分體積定律和波義爾定律
答案:C
5. 什么在真實氣體的恒溫PV-P曲線中當溫度足夠低時會出現(xiàn)PV值先隨P的增加而降低,然后隨P的增加而上升,即圖中T1線,當溫度足夠高時,PV值總隨P的增加而增加,即圖中T2線?
答:理想氣體分子本身無體積,分子間無作用力。恒溫時pV=RT,所以pV-p線為一直線。真實氣體由于分子有體積且分子間有相互作用力,此兩因素在不同條件下的影響大小不同時,其pV-p曲線就會出現(xiàn)極小值。真實氣體分子間存在的吸引力使分子更靠近,因此在一定壓力下比理想氣體的體積要小,使得pVRT。
當溫度足夠低時,因同樣壓力下,氣體體積較小,分子間距較近,分子間相互吸引力的影響較顯著,而當壓力較低時分子的不可壓縮性起得作用較小。所以真實氣體都會出現(xiàn)pV值先隨p的增加而降低,當壓力增至較高時,不可壓縮性所起的作用顯著增長,故pV值隨壓力增高而增大,最終使pV>RT。如圖中曲線T1所示。
當溫度足夠高時,由于分子動能增加,同樣壓力下體積較大,分子間距也較大,分子間的引力大大減弱。而不可壓縮性相對說來起主要作用。所以pV值總是大于RT。如圖中曲線T2所示。
6.為什么溫度升高時氣體的粘度升高而液體的粘度下降?
答:根據(jù)分子運動理論,氣體的定向運動可以看成是一層層的,分子本身無規(guī)則的熱運動,會使分子在兩層之間相互碰撞交換能量。溫度升高時,分子熱運動加劇,碰撞更頻繁,氣體粘度也就增加。但溫度升高時,液體的粘度迅速下降,這是由于液體產(chǎn)生粘度的原因和氣體完全不同,液體粘度的產(chǎn)生是由于分子間的作用力。溫度升高,分子間的作用力減速弱,所以粘度下降。
7.壓力對氣體的粘度有影響嗎?
答:壓力增大時,分子間距減小,單位體積中分子數(shù)增加,但分子的平均自由程減小,兩者抵消,因此壓力增高,粘度不變。
8.兩瓶不同種類的氣體,其分子平均平動能相同,但氣體的密度不同。問它們的溫度是否相同?壓力是否相同?為什么?
答:溫度相同。因為氣體的溫度只取決于分子平移的動能,兩種不同的氣體若平移的動能相同則溫度必然相同。但兩種氣體的壓力是不同的,因為氣體的壓力與氣體的密度是成正比的。兩種氣體的密度不同,當然它們的壓力就不同。
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