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2015初中化學(xué)知識點講解一氧化碳還原氧化鐵

來源:中考網(wǎng)整理 作者:若冰 2015-04-23 20:27:30

中考真題

智能內(nèi)容

一氧化碳還原氧化鐵

1、儀器:鐵架臺 硬質(zhì)玻璃管 彈孔橡皮塞 酒精燈 試管 酒精噴燈 雙孔橡2、皮塞 導(dǎo)氣管

2、藥品:氧化鐵粉末 澄清石灰水 一氧化碳?xì)怏w

3、裝置圖:見書圖

4、步驟:檢驗裝置的氣密性;裝入藥品并固定向玻璃管;通入一氧化碳?xì)怏w;給氧化鐵加熱;停止加熱;停止通一氧化碳!疽谎趸荚绯鐾須w,酒精燈遲到早退】

5、現(xiàn)象:紅色粉末逐漸變?yōu)楹谏具@種黑色粉末是還原出來的鐵】,澄清石灰水變渾濁【證明有二氧化碳生成】,尾氣燃燒生成藍(lán)色火焰【說明為一氧化碳?xì)怏w】。

6、反應(yīng)的化學(xué)方程式:

Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 ;CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O;2CO+O2點燃2CO2

【規(guī)律】

1、先通一氧化碳的目的:排除裝置內(nèi)的空氣,以免加熱時一氧化碳與空氣混合,可能會發(fā)生爆炸。

2、尾氣的處理:因為一氧化碳有毒,所以尾氣一氧化碳

氣體要經(jīng)過點燃處理或收集備用,防止污染空氣。

3、實驗前要檢查一氧化碳的純度,因為一氧化碳是可燃性

氣體,如果其中混有空氣或氧氣,溫度達(dá)到著火點或與明

火接觸可能發(fā)生爆炸。(氫氣同理)

4、試驗后繼續(xù)通入一氧化碳的目的:防止氧化鐵被還原成

鐵后,在較高的溫度下重新被氧化(后果是得到鐵和氧化

鐵的混合物);防止液體倒吸。

工業(yè)煉鐵

1、原料:鐵礦石、石灰石、焦炭、空氣

2、原理: 在高溫下,利用還原劑CO將鐵從鐵礦石中還原出來

3、設(shè)備: 高爐

4、冶煉過程中發(fā)生的化學(xué)方程式

(1)在高溫下,焦炭跟氧氣反應(yīng)生成二氧化碳;

C+O2 =高溫=CO2

(2)二氧化碳被焦炭還原成一氧化碳.

CO2+C=高溫=2CO

(3)一氧化碳再跟鐵礦石中的氧化物反應(yīng),生成鐵.

3CO+Fe2O3=高溫=2Fe+3CO2

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