8.50克食鹽，放入100克水中，溶解了36克，則關(guān)于食鹽溶液的下列說(shuō)法中不正確的是 ( )

A.溶質(zhì)的質(zhì)量是50g

B.溶液的質(zhì)量是136克

C.配制溶液時(shí)，攪拌可以增大氯化鈉的溶解速度

D.氯化鈉溶于水溶液溫度幾乎不變

考查目的：溶液的概念、溶質(zhì)、溶劑、溶液的關(guān)系。

答案：A

解析：溶液由溶質(zhì)和溶劑兩部分組成，只有溶解的部分才是溶質(zhì)，未溶解的部分不在溶液中，因此溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是36克，故A項(xiàng)錯(cuò)誤，

二、填空題

1.按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。向小試管中分別加入適量的下列固體物質(zhì)溶于水，右側(cè)U形管中滴有紅墨水的液面發(fā)生明顯變化，請(qǐng)?jiān)谙卤淼目瞻滋幪顚慤型管中液面會(huì)發(fā)生的變化。

加入物質(zhì)的名稱

硝酸銨

氫氧化鈉

氯化鈉

U型管右側(cè)

液面變化

考查目的：溶解時(shí)吸熱、放熱現(xiàn)象。

答案：

加入物質(zhì)的名稱

硝酸銨

氫氧化鈉

氯化鈉

U型管右側(cè)

液面變化

a處升高b處降低

a處降低b處升高

液面基本不變

解析：硝酸銨溶于水吸熱，廣口瓶?jī)?nèi)液體溫度降低，廣口瓶?jī)?nèi)氣體降溫體積減小，廣口瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)小于瓶外壓強(qiáng)，U型管右側(cè)液面降低;氫氧化鈉溶于水放熱，試管內(nèi)液體溫度升高，廣口瓶?jī)?nèi)氣體升溫體積增大，廣口瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)大于瓶外壓強(qiáng)，U型管右側(cè)液面升高;氯化鈉溶于熱量幾乎不變，試管內(nèi)液體溫度不變，廣口瓶?jī)?nèi)氣體體積不變，廣口瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)不變，，U型管右側(cè)液面不變。

2.6.5克鋅與100克稀硫酸混合，得到無(wú)色溶液。

(1)若二者恰好完全反應(yīng)，則在100克稀硫酸中溶質(zhì)的化學(xué)式為 ，其質(zhì)量為 g，溶劑的的化學(xué)式為 ，其質(zhì)量為 g，完全反應(yīng)后，所得溶液的質(zhì)量為 g，其中溶質(zhì)的化學(xué)式為 ，其質(zhì)量為 g，溶劑的的化學(xué)式為 ，其質(zhì)量為 g。

(2)若鋅完全反應(yīng)，則所得溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為 。

考查目的：溶液的概念、溶質(zhì)、溶劑、溶液的關(guān)系。

答案：(1)H2SO4 9.8 H2O 90.2 106.3 ZnSO4 16.1 H2O 90.2

(2)ZnSO4 或ZnSO4和H2SO4

解析：，稀硫酸是溶液，其中的溶質(zhì)是硫酸，溶劑是水，鋅與硫酸反應(yīng)，與水不反應(yīng)。根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算相關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量。

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

65 98 161 2

6.5g x y z

解得： x=9.8g y= 16.1g z= 0.2g

故100g稀硫酸中溶質(zhì)H2SO4的質(zhì)量為 9.8g，溶劑水的質(zhì)量為 100g-9.8g=90.2g

根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)后所得溶液質(zhì)量為 6.5g+100g-0.2g=106.3g，其中溶質(zhì)為ZnSO4 的質(zhì)量為16.1g，溶劑質(zhì)量的質(zhì)量不變，為 90.2g。

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