中考生已經(jīng)進入緊張的復習階段，為了幫助考生很好的對中考化學學科進行復習備考，下面總結(jié)了化學必考知識點。

　　化學中的“一定”與“不一定”

　　1、化學變化中一定有物理變化，物理變化中不一定有化學變化。

　　2、金屬常溫下不一定都是固體(如Hg是液態(tài)的)，非金屬不一定都是氣體或固體(如Br2是液態(tài)的)注意：金屬、非金屬是指單質(zhì)，不能與物質(zhì)組成元素混淆

　　3、原子團一定是帶電荷的離子，但原子團不一定是酸根(如NH4+、OH-);

　　酸根也不一定是原子團(如Cl--叫氫氯酸根)

　　4、緩慢氧化不一定會引起自燃。燃燒一定是化學變化。爆炸不一定是化學變化。(例如高壓鍋爆炸是物理變化。)5、原子核中不一定都會有中子(如H原子就無中子)。6、原子不一定比分子小(不能說“分子大，原子小”)

　　分子和原子的根本區(qū)別是在化學反應中分子可分原子不可分

　　7、同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，也可能是幾種單質(zhì)的混合物。

　　8、最外層電子數(shù)為8的粒子不一定是稀有氣體元素的原子，也可能是陽離子或陰離子。

　　9、穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子最外層電子數(shù)不一定是8。(第一層為最外層2個電子)

　　10、具有相同核電荷數(shù)的粒子不一定是同一種元素。

　　(因為粒子包括原子、分子、離子，而元素不包括多原子所構(gòu)成的分子或原子團)只有具有相同核電荷數(shù)的單核粒子(一個原子一個核)一定屬于同種元素。

　　11、(1)濃溶液不一定是飽和溶液;稀溶液不一定是不飽和溶液。(對不同溶質(zhì)而言)(2)同一種物質(zhì)的飽和溶液不一定比不飽和溶液濃。(因為溫度沒確定，如同溫度則一定)(3)析出晶體后的溶液一定是某物質(zhì)的飽和溶液。飽和溶液降溫后不一定有晶體析出。(4)一定溫度下，任何物質(zhì)的溶解度數(shù)值一定大于其飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)數(shù)值，即S一定大于C。

　　13、有單質(zhì)和化合物參加或生成的反應，不一定就是置換反應。但一定有元素化合價的改變。14、分解反應和化合反應中不一定有元素化合價的改變;置換反應中一定有元素化合價的改變;復分解反應中一定沒有元素化合價的改變。(注意：氧化還原反應，一定有元素化合價的變化)15、單質(zhì)一定不會發(fā)生分解反應。

　　16、同種元素在同一化合物中不一定顯示一種化合價。如NH4NO3(前面的N為-3價，后面的N為+5價)

　　17、鹽的組成中不一定有金屬元素，如NH4+是陽離子，具有金屬離子的性質(zhì)，但不是金屬離子。18、陽離子不一定是金屬離子。如H+、NH4+。

　　19、在化合物(氧化物、酸、堿、鹽)的組成中，一定含有氧元素的是氧化物和堿;不一定(可能)含氧元素的是酸和鹽;一定含有氫元素的是酸和堿;不一定含氫元素的是鹽和氧化物;鹽和堿組成中不一定含金屬元素，(如NH4NO3、NH3?H2O);酸組成可能含金屬元素(如：HMnO4叫高錳酸)，但所有物質(zhì)組成中都一定含非金屬元素。

　　20、鹽溶液不一定呈中性。如Na2CO3溶液顯堿性。

　　21、酸式鹽的溶液不一定顯酸性(即PH不一定小于7)，如NaHCO3溶液顯堿性。但硫酸氫鈉溶液顯酸性(NaHSO4=Na++H++SO42-)，所以能電離出氫離子的物質(zhì)不一定是酸。

　　22、酸溶液一定為酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液，如：H2SO4、NaHSO4溶液都顯酸性，而NaHSO4屬鹽。(酸溶液就是酸的水溶液，酸性溶液就是指含H+的溶液)

　　23、堿溶液一定為堿性溶液，但堿性溶液不一定是堿溶液。如：NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液都顯堿性，而Na2CO3、NaHCO3為鹽。堿溶液就是堿的水溶液，堿性溶液就是指含OH-的溶液)

　　24、堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物不一定是堿性氧化物。

　　(如Mn2O7是金屬氧化物，但它是酸氧化物，其對應的酸是高錳酸，即HMnO4);記住：堿性氧化物中只K2O、Na2O、BaO、CaO能溶于水與水反應生成堿。

　　25、酸性氧化物不一定是非金屬氧化物(如Mn2O7)，非金屬氧化物也不一定是酸性氧化物(如H2O、CO、NO)�！锍Ｒ姷乃嵝匝趸�物：CO2、SO2、SO3、P2O5、SiO2等，酸性氧化物大多數(shù)能溶于水并與水反應生成對應的酸，記住二氧化硅(SiO2)不溶于水。

　　26、生成鹽和水的反應不一定是中和反應。

　　27、所有化學反應并不一定都屬基本反應類型，不屬基本反應的有：①CO與金屬氧化物的反應;②酸性氧化物與堿的反應;③有機物的燃燒。

　　28、凡是單質(zhì)鐵參加的置換反應(鐵與酸、鹽的反應)，反應后鐵一定顯+2價(即生成亞鐵鹽)。29、凡金屬與酸發(fā)生的置換反應，反應后溶液的質(zhì)量一定增加。

　　凡金屬與鹽溶液反應，判斷反應前后溶液的質(zhì)量變化，只要看參加反應金屬的相對原子質(zhì)量大小與生成的金屬的相對原子質(zhì)量的大小。“大換小增重，小換大減重”

　　30、凡是同質(zhì)量同價態(tài)的金屬與酸反應，相對原子質(zhì)量越大的產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量就越少。31、凡常溫下能與水反應的金屬(如K、Ca、Na)，就一定不能與鹽溶液發(fā)生置換反應;但它們與酸反應是最為激烈的。

　　如Na加入到CuSO4溶液中，發(fā)生的反應是：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑;2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4。

　　現(xiàn)象：綠色粉末變成黑色，試管內(nèi)壁有水珠生成，澄清石灰水變渾濁。 

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