初三化學式配平：

 

　　1．書寫化學方程式的步驟

 

　　以書寫碳在高溫時跟氧化鐵反應的化學方程式為例，歸納步驟如下：

 

　�、俑鶕�(jù)反應的事實（該反應生成鐵和二氧化碳氣體），在式子的左邊寫出反應物的化學式，在式子的右邊寫出生成物的化學式。反應物或生成物不止一種，就分別用加號把它們連接起來（反應物之間的“+”號表示“……跟……反應”，生成物之間的“+”號表示“……跟……”），并在式子左、右之間劃一條短線段。在這一步里，一定要注意把各種物質的化學式寫正確，否則，寫出的式子無意義！

 

　　C+Fe2O3──Fe+CO2

 

　�、诟鶕�(jù)質量守恒定律，用配系數(shù)的方法，使左、右兩邊同一元素原子的個數(shù)相等（即配平），然后將短線段改為等號（等號表示“生成了……”）。應當注意，配平時只能選擇適當?shù)南禂?shù)，不能改變化學式。  3C+2Fe2O3=4Fe+3CO2

 

　�、墼诘忍柹稀⑾路阶⒚鞣磻獥l件，如點燃、通電、高溫、加熱（用“△”號表示）、催化劑等，同時，標明生成物中的氣體或沉淀產物的狀態(tài)。生成物是氣體的在其化學式的右邊加上“↑”號（反應物中如有氣體，則氣態(tài)生成物不再標“↑”符號）；產物是沉淀的加“↓”號。

 

　　3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑

 

　　要寫好化學方程式，還要熟練掌握和運用酸、堿、鹽的溶解性表，金屬活動性順序和常見元素、原子團的化合價，以及書寫物質化學式的技能。  2．化學方程式配平的方法

 

　　(1)最小公倍數(shù)法──奇偶法

 

　　這是一種最簡單的方法，適用于初學者配平一些簡單的化學方程式。配平的著眼點，在于找出反應式中某一物質化學式中最大的奇數(shù)原子個數(shù)，與相應物質中對應原子的偶數(shù)個數(shù)的關系。配平步驟是：  ①找出最大的奇數(shù)原子個數(shù)，與相應的物質中對應原子的偶數(shù)個數(shù)的關系；  ②求出最小公倍數(shù)；

 

　�、矍蟪鱿嚓P物質的化學式系數(shù)；

 

　�、軐⑾鄳�的物質化學式前面配上相應的系數(shù)。  例如，配平Al+Fe3O4──Fe+Al2O3

 

　　解：①從反應式看，最大奇數(shù)是Al2O3中的氧原子個數(shù)3，相應物質Fe3O4中對應氧原子個數(shù)是偶數(shù)4；  ②最小公倍數(shù)為：3×4=12  ③求相關物質的化學式系數(shù)：

 

　�、芘淦剑篈l+3Fe3O4──Fe+4Al2O3  上式中4Al2O3在滿足3×4=12個氧原子的同時，將Al相應增為8個，3Fe3O4中Fe相應增為9個，則整個方程式配平為：

 

　　8Al+3Fe3O4=9Fe+4Al2O3

 

　　(2)觀察-推理法

 

　　這是一種以奇偶法為基礎，進一步加以推理來完成配平的方法。  觀察-推理法應用較廣泛，通常根據(jù)著眼點不同又分為兩種情況：  第一，從化學反應式中出現(xiàn)次數(shù)最多的元素著眼。其配平步驟是：  ①找出在化學反應式中出現(xiàn)次數(shù)最多且原子個數(shù)為最大奇數(shù)的元素；  ②將含該元素最大奇數(shù)個原子的化學式配上適當?shù)呐紨?shù)系數(shù)；

 

　�、垡源藶榛�礎，逐步推理，算出其他物質化學式的系數(shù)，將方程式配平。  例如，配平FeS2+O2—Fe2O3+SO2

 

　　解：①由觀察可知，氧元素出現(xiàn)的次數(shù)最多，且在Fe2O3中奇數(shù)3為最大；  ②將Fe2O3配上系數(shù)2，則

 

　　FeS2+O2—2Fe2O3+SO2

 

　　③從2Fe2O3觀察可知，其中Fe原子有4個，使兩邊Fe原子個數(shù)相等，就要在FeS2前面配上系數(shù)4，則  4FeS2+O2—2Fe2O3+SO2

 

　　從4FeS2觀察可知，其中S原子有8個，要使兩邊S原子個數(shù)相等，就要在SO2前面配上系數(shù)8，則

 

　　4FeS2+O2—2Fe2O3+8SO2

 

　　從氧元素著眼，再回到氧原子個數(shù)的計算上來。右邊氧原子數(shù)為2×3+ 8×2=22個，因此，在O2前面應配上系數(shù)11，

 

　　化學方程式兩邊就平衡了，即

 

　　4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2

 

　　化學方程式的配平方法，除上述兩種以外，還有代數(shù)法、化合價升降法及新觀察法等等，今后，同學們會逐步學習到。

 

　　例6 配平下列化學方程式

 

　　(1)  Fe2O3+  CO--  Fe+  CO2                       (2)  FeS2+  O2--  Fe2O3+  SO2  (3)  C2H2+  O2--   CO2+  H2O

 

　　簡單的方程式（原子個數(shù)守恒）

 

　　就是在“→”的右邊看原子的個數(shù)，再看在“→”的左邊的同種元素中的原子個數(shù)

 

　　如果不同的話，（例如：右邊的O的原子是2，左邊的O的原子是３），就在右邊的Ｏ的前面配３，在左邊的Ｏ前配2，那左邊的就是2x3=6，右邊的也是2x3=6，這樣就配平了。

 

　　復雜方程式的兩種配平方法

 

　　初中化學中常見的化學方程式配平的方法有最小公倍數(shù)法、觀察法、奇偶法，這些方法比較適合不太復雜的化學方程式的配平。隨著素質教育的不斷深化，中考的改革, 越來越注重考查學生的能力，比如信息遷移題所涉及的一些化學反應，學生既不熟悉，也比較復雜，配平時感到很困難，為解決這類問題，現(xiàn)介紹兩種化學方程式配平的方法。

 

　　一、假定法

 

　　先假定反應物中所含元素種類最多的一種化合物的化學計量數(shù)為1，然后利用原子個數(shù)守恒關系推出其他相關物質的化學計量數(shù)，最后將各化學計量數(shù)化為最簡整數(shù)比。

 

　　如：C21H30O2 +O2→CO2+H2O，假定C21H30O2的化學計量數(shù)為1，由C守恒推知CO2的化學計量數(shù)為21，由H守恒推知H2O的化學計量數(shù)為15，由O守恒推知O2的化學計量數(shù)為[(21×2+15-2)/2]= ，這樣上述化學方程式中的化學計量數(shù)為：

 

　　C21H30O2+O2→21CO2 +15H2O

 

　　將化學計量數(shù)化為最簡整數(shù)比，即得配平后的化學方程式： 2C21H30O2+55O2＝42CO2+30H2O 二、化合價升降法

 

　　第一步：正確寫出反應物和生成物的化學式后，標出化合價發(fā)生變化的所有元素的價態(tài)；第二步：列出元素化合價升高與降低的數(shù)值；第二步：求出化合價升高與降低數(shù)值的最小公倍數(shù)；第四步：用最小公倍數(shù)除以化合價升高（或降低）的數(shù)值，即得該物質的化學計量數(shù)；第五步：用觀察法根據(jù)原子個數(shù)守恒給化合價未改變的原子添上系數(shù)。

 

　　如：NH3+O2→NO+H2O，在這一變化過程中：NH3中氮元素由變?yōu)镹O中，化合價升高數(shù)為５，O2中氧元素由2變?yōu)?，化合價降低2×2=4，5和4的最小公倍數(shù)為20；用20分別除以5和4得出NH3和NO的化學計量數(shù)都為4，O2的化學計量數(shù)為5，最后用觀察法得出H2O的化學計量數(shù)為６。  配平后的化學方程式：4NH3+5O2＝4NO+6H2O  練習一、用假定法配平下列化學方程式：

 

　　１、 KClO3 → KCl + O2                   ２、 C2 H6 + O2 → CO2+ H2O

 

　　３、 Fe S2 + O2 → Fe+ SO2             ４、 NH4ClO4 → N2 + CO2+ H2O+ O2 練習二、用化合價升降法配平下列化學方程式：

 

　�。薄� Fe+ H2O → Fe2O3+ H2                  ２、 CuO+ NH3 → Cu+ N2+ H2O ３、 FeS2+ O2 → Fe+ SO2                  ４、 I2+ HNO3 → NO+ HIO3+ H2O