新一輪中考復習備考周期正式開始，中考網(wǎng)為各位初三考生整理了中考五大必考學科的知識點，主要是對初中三年各學科知識點的梳理和細化，幫助各位考生理清知識脈絡，熟悉答題思路，希望各位考生可以在考試中取得優(yōu)異成績！下面是《2018初中化學輔導之怎么寫化學方程式》，僅供參考！
初中化學學習方法：怎么寫化學方程式
1、原子守恒
2、化合價升降守恒
化學反應方程式書寫法則
1,找出反應物與生成物
2,將反應物列於→左方;生成物列於→右方,反應物與反應物間或生成物與生成物間用+分隔
3,利用質量守恒(原子不滅)為原則,平均左右兩方的原子個數(shù)
例題:
鎂帶燃燒生成氧化鎂
1,找出反應物與生成物
反應物為:
氧(O2),鎂(Mg)
生成物為:
氧化鎂(MgO)
2,將反應物列於→左方;生成物列於→右方,反應物與反應物間或生成物與生成物間用+分隔
左方(反應物)
氧(O2)+鎂(Mg)
→
→
右方(生成物)
氧化鎂(MgO)
3,利用質量守恒(原子不滅)為原則,平均左右兩方的原子個數(shù)
a,第1步:
由氧(O2)起
因左方2個O,右方1個O故右方乘2
(O2)+ (Mg) → (MgO)
2
b,第2步:
由氧化鎂(MgO)的鎂Mg起
因右方2個Mg,左方1個Mg故左方乘2
(O2)+ (Mg) → 2(MgO)
2
c,第3步若左右兩方面粒子數(shù)皆相同,則方程式平衡
(O2)+ 2(Mg) → 2(MgO)
O : 左方2個 右方2個
Mg:左方2個 右方2個
故平衡的方程式為:
(O2)+ 2(Mg) → 2(MgO)
化學方程式的配平
配平化學方程式的方法有很多種，課本里只介紹了最小公倍數(shù)法，現(xiàn)在再介紹幾種常用的配平法：
(1)用奇數(shù)配偶法配平
按照這一方法進行配平的步驟如下：
�、僬页龇匠淌嚼镒笥覂啥顺霈F(xiàn)次數(shù)較多的元素。
�、谠撛氐脑釉诟鞫说目倲�(shù)是否是一奇一偶，選定這一元素作為配平的起點。
�、塾梢淹魄蟪龅幕瘜W計量數(shù)決定其他化學式的化學計量數(shù)。
例燃燒硫鐵礦(主要成分是FeS2)生成Fe2O3和SO2。
FeS2+O2——Fe2O3+SO2
氧是這一方程式里出現(xiàn)次數(shù)較多的元素，就以氧作為配平的起點。因為氧氣是雙原子的分子，無論有多少氧分子跟FeS2起反應，反應物里總含有偶數(shù)氧原子。但在生成物里共含有五個氧原子，是奇數(shù)。在SO2里含有兩個氧原子是偶數(shù)，它的化學式前的化學計量數(shù)無論怎樣，所含氧原子的個數(shù)總是偶數(shù)。因此，只有變更Fe2O3的化學計量數(shù)才能使生成物里的氧原子個數(shù)變?yōu)榕紨?shù)。我們可以在化學式Fe2O3前試寫一個最小偶數(shù)2，再進一步配平。
FeS2+O2——2Fe2O3+SO2
生成物Fe2O3里所含的Fe原子個數(shù)應和反應物FeS2里所含的Fe原子個數(shù)相等，因此，必須在反應物FeS2化學式前寫一化學計量數(shù)4。
4FeS2+O2——2Fe2O3+SO2
由此可以推知在化學式SO2前應寫一化學計量數(shù)8。
4FeS2+O2——2Fe2O3+8SO2
生成物里所含氧原子的總數(shù)為22，那么反應物里氧的化學式前必須寫一化學計量數(shù)11才能使化學方程式配平。然后注明反應條件。
4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2
(2)用觀察法配平
按照這一方法進行配平的步驟如下：
①從化學式比較復雜的一種生成物推求出有關各反應物化學式的化學計量數(shù)和這一生成物的化學計量數(shù)。
�、诟鶕�(jù)求得的化學式的化學計量數(shù)再找出其他化學式的化學計量數(shù)。
例赤熱的鐵跟水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣。
H2O+Fe——Fe3O4+H2
顯然，F(xiàn)e3O4里的三個鐵原子來自反應物里的鐵原子，而Fe3O4里的四個氧原子又來自反應物水蒸氣分子里的氧原子。因此，在反應物水蒸氣化學式前必須寫一化學計量數(shù)4，而鐵原子前必須寫一化學計量數(shù)3。
4H2O+3Fe——Fe3O4+H2
不難看出，在生成物氫的化學式前寫一化學計量數(shù)4，才能使化學方程式配平。然后注明反應條件。
4H2O+3FeFe3O4+4H2
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