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2018初中化學(xué)方程式之常見化學(xué)反應(yīng)方程式

來源:中考網(wǎng)整理 作者:中考網(wǎng)編輯 2017-09-09 10:58:50

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  1、化合反應(yīng):(1)定義:多變一(2)基本形式:A+B=AB
 
  2C+O2=====2CO 、2CO+O2=====2CO2 、CO2+C=====2CO 、CO2+H2O==H2CO3
 
  一、化合反應(yīng);
 
  1、鎂在空氣中燃燒:2Mg+O2點燃2MgO
 
  現(xiàn)象:(1)發(fā)出耀眼的白光(2)放出熱量(3)生成白色粉末
 
  2、鐵在氧氣中燃燒:3Fe+2O2點燃Fe3O4
 
  現(xiàn)象:(1)劇烈燃燒,火星四射(2)放出熱量(3)生成一種黑色固體
 
  注意:瓶底要放少量水或細(xì)沙,防止生成的固體物質(zhì)濺落下來,炸裂瓶底。
 
  4、銅在空氣中受熱:2Cu+O2△2CuO現(xiàn)象:銅絲變黑。
 
  6、鋁在空氣中燃燒:4Al+3O2點燃2Al2O3
 
  現(xiàn)象:發(fā)出耀眼的白光,放熱,有白色固體生成。
 
  7、氫氣中空氣中燃燒:2H2+O2點燃2H2O
 
  現(xiàn)象:(1)產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰(2)放出熱量(3)燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)水霧。
 
  8、紅(白)磷在空氣中燃燒:4P+5O2點燃2P2O5
 
  現(xiàn)象:(1)發(fā)出白光(2)放出熱量(3)生成大量白煙。
 
  9、硫粉在空氣中燃燒:S+O2點燃SO2現(xiàn)象:A、在純的氧氣中
 
  發(fā)出明亮的藍(lán)紫火焰,放出熱量,生成一種有刺激性氣味的氣體。
 
  B、在空氣中燃燒
 
 。1)發(fā)出淡藍(lán)色火焰(2)放出熱量(3)生成一種有刺激性氣味的氣體。
 
  10、碳在氧氣中充分燃燒:C+O2點燃CO2
 
  現(xiàn)象:(1)發(fā)出白光(2)放出熱量(3)澄清石灰水變渾濁
 
  11、碳在氧氣中不充分燃燒:2C+O2點燃2CO
 
  12、二氧化碳通過灼熱碳層:C+CO2高溫2CO(是吸熱的反應(yīng))
 
  2、分解反應(yīng):(1)定義:一變多(2)基本形式:AB=A+B2HgO===2Hg+O2
 
  二、分解反應(yīng):
 
  17、水在直流電的作用下分解:2H2O通電2H2↑+O2↑
 
  現(xiàn)象:(1)電極上有氣泡產(chǎn)生。H2:O2=2:1
 
  正極產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃。
 
  負(fù)極產(chǎn)生的氣體能在空氣中燃燒,產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰
 
  18、加熱堿式碳酸銅:Cu2(OH)2CO3△2CuO+H2O+CO2↑
 
  現(xiàn)象:綠色粉末變成黑色,試管內(nèi)壁有水珠生成,澄清石灰水變渾濁。
 
  19、加熱氯酸鉀(有少量的二氧化錳):2KClO3 MnO2 2KCl+3O2↑
 
  20、加熱高錳酸鉀:2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑
 
  21、實驗室用雙氧水制氧氣:2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑
 
  現(xiàn)象:有氣泡產(chǎn)生,帶火星的木條復(fù)燃。
 
  22、加熱氧化汞:2HgO 2Hg+O2↑
 
  23、鍛燒石灰石:CaCO3 CaO+CO2↑(二氧化碳工業(yè)制法)
 
  24、碳酸不穩(wěn)定而分解:H2CO3===H2O+CO2↑
 
  現(xiàn)象:石蕊試液由紅色變成紫色。
 
  25、硫酸銅晶體受熱分解:CuSO4?5H2O加熱CuSO4+5H2O
 
  3、置換反應(yīng):(1)定義:一換一(2)基本形式:A+BC=AC+B
 
  酸與金屬反應(yīng):Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
 
  鹽與金屬反應(yīng):2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu
 
  三、置換反應(yīng):
 
  (1)金屬單質(zhì)+酸--------鹽+氫氣(置換反應(yīng))
 
  26、鋅和稀硫酸反應(yīng):Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑
 
  27、鎂和稀硫酸反應(yīng):Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑
 
  28、鋁和稀硫酸反應(yīng):2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑
 
  29、鋅和稀鹽酸反應(yīng):Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑
 
  30、鎂和稀鹽酸反應(yīng):Mg+2HCl===MgCl2+H2↑
 
  31、鋁和稀鹽酸反應(yīng):2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑
 
  26-31的現(xiàn)象:有氣泡產(chǎn)生。
 
  32、鐵和稀鹽酸反應(yīng):Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
 
  33、鐵和稀硫酸反應(yīng):Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑
 
  32-33的現(xiàn)象:有氣泡產(chǎn)生,溶液由無色變成淺綠色。
 
 。2)金屬單質(zhì)+鹽(溶液)---另一種金屬+另一種鹽
 
  36、鐵與硫酸銅反應(yīng):Fe+CuSO4==Cu+FeSO4
 
  現(xiàn)象:鐵條表面覆蓋一層紅色的物質(zhì),溶液由藍(lán)色變成淺綠色。
 
  (古代濕法制銅及“曾青得鐵則化銅”指的是此反應(yīng))
 
  40、鋅片放入硫酸銅溶液中:CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu
 
  現(xiàn)象:鋅片表面覆蓋一層紅色的物質(zhì),溶液由藍(lán)色變成無色。
 
  41、銅片放入硝酸銀溶液中:2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag
 
  現(xiàn)象:銅片表面覆蓋一層銀白色的物質(zhì),溶液由無色變成藍(lán)色。
 
 。3)金屬氧化物+木炭或氫氣→金屬+二氧化碳或水
 
  38、焦炭還原氧化鐵:3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2↑
 
  39、木炭還原氧化銅:C+2CuO高溫2Cu+CO2↑
 
  現(xiàn)象:黑色粉未變成紅色,澄清石灰水變渾濁。
 
  25、氫氣還原氧化銅:H2+CuO△Cu+H2O
 
  現(xiàn)象:黑色粉末變成紅色,試管內(nèi)壁有水珠生成
 
  34、鎂和氧化銅反應(yīng):Mg+CuO Cu+MgO
 
  35、氫氣與氧化鐵反應(yīng):Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O
 
  37、水蒸氣通過灼熱碳層:H2O+C高溫H2+CO
 
  4、復(fù)分解反應(yīng):(1)定義:相互交換(正價與正價交換)(2)基本形式:AB+CD=AD+CB
 
 。ǎ常⿲嵗核崤c堿反應(yīng):Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O NaOH+HCl==NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O酸與鹽反應(yīng):Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
 
  堿(可溶)與鹽(可溶)反應(yīng):Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH
 
  鹽(可溶)與鹽(可溶)反應(yīng):CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl
 
  復(fù)分解反應(yīng)的條件:滿足下列任意一個條件(1)有水生成(2)有氣體生成(3)有沉淀生成
 
  四、復(fù)分解反應(yīng)
 
  1、堿性氧化物+酸→鹽+H2O
 
  Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
 
  CuO+H2SO4==CuSO4+H2O ZnO+2HNO3==Zn(NO3)3+H2O
 
  2、堿+酸→鹽+H2O
 
  Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O
 
  NaOH+HCl==NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O
 
  NaOH+HNO3==NaNO3+H2O Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O
 
  Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O
 
  3、酸+鹽→新鹽+新酸
 
  CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
 
  HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl
 
  Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3 NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
 
  4、鹽1+鹽2→新鹽1+新鹽2
 
  KCl+AgNO3==AgCl↓+KNO3 NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3
 
  Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl BaCl2+2AgNO3==2AgCl↓+Ba(NO3)2
 
  5、鹽+堿→新鹽+新堿
 
  CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4 FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl
 
  Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH NaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O
 
  13、一氧化碳在氧氣中燃燒:2CO+O2點燃2CO2
 
  現(xiàn)象:發(fā)出藍(lán)色的火焰,放熱,澄清石灰水變渾濁。
 
  14、二氧化碳和水反應(yīng)(二氧化碳通入紫色石蕊試液):
 
  CO2+H2O===H2CO3現(xiàn)象:石蕊試液由紫色變成紅色。
 
  注意:酸性氧化物+水→酸
 
  如:SO2+H2O===H2SO3 SO3+H2O===H2SO4
 
  15、生石灰溶于水:CaO+H2O===Ca(OH)2(此反應(yīng)放出熱量)
 
  注意:堿性氧化物+水→堿
 
  氧化鈉溶于水:Na2O+H2O=2NaOH
 
  氧化鉀溶于水:K2O+H2O=2KOH
 
  氧化鋇溶于水:BaO+H2O====Ba(OH)2
 
  16、鈉在氯氣中燃燒:2Na+Cl2點燃2NaCl
 
  17、無水硫酸銅作干燥劑:CuSO4+5H2O====CuSO4?5H2O
 
  五、其它反應(yīng):
 
  1、二氧化碳通入澄清石灰水:
 
  CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H20現(xiàn)象:澄清石灰水變渾濁。
 
 。ㄓ贸吻迨宜梢詸z驗CO2,也可以用CO2檢驗石灰水)
 
  2、氫氧化鈣和二氧化硫反應(yīng):SO2+Ca(OH)2==CaSO3+H20
 
  3、氫氧化鈣和三氧化硫反應(yīng):SO3+Ca(OH)2==CaSO4+H20
 
  4、氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)(除去二氧化碳):2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O
 
  5、氫氧化鈉和二氧化硫反應(yīng)(除去二氧化硫):2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O
 
  6、氫氧化鈉和三氧化硫反應(yīng)(除去三氧化硫):2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O
 
  注意:1-6都是:酸性氧化物+堿--------鹽+水
 
  7、甲烷在空氣中燃燒:CH4+2O2點燃CO2+2H2O
 
  現(xiàn)象:發(fā)出明亮的藍(lán)色火焰,燒杯內(nèi)壁有水珠,澄清石灰水變渾濁。
 
  8、酒精在空氣中燃燒:C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O
 
  現(xiàn)象:發(fā)出藍(lán)色火焰,燒杯內(nèi)壁有水珠,澄清石灰水變渾濁。
 
  9、一氧化碳還原氧化銅:CO+CuO加熱Cu+CO2
 
  現(xiàn)象:黑色粉未變成紅色,澄清石灰水變渾濁。
 
  10、一氧化碳還原氧化鐵:3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2
 
  現(xiàn)象:紅色粉未變成黑色,澄清石灰水變渾濁。(冶煉鐵的主要反應(yīng)原理)
 
  11、一氧化碳還原氧化亞鐵:FeO+CO高溫Fe+CO2
 
  12、一氧化碳還原四氧化三鐵:Fe3O4+4CO高溫3Fe+4CO2
 
  13、光合作用:6CO2+6H2O光照C6H12O6+6O2
 
  14、葡萄糖的氧化:C6H12O6+6O2==6CO2+6H2O

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