若一個(gè)試管中有白色沉淀生成者，原溶液為硝酸銀溶液。 AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3

　　如一個(gè)試管中既無(wú)氣泡放出也無(wú)白色沉淀生成，又無(wú)其它現(xiàn)象發(fā)生的，原溶液為硫酸鋅溶液。

　　[六]今有氯化鉀、硝酸鉀、碳酸鉀、硫酸鉀四種白色固體粉末，怎樣鑒別它們？

　　取氯化鉀、硝酸鉀、碳酸鉀、硫酸鉀四種白色固體粉末各一藥匙，分別放入四個(gè)燒杯中。再在各燒杯中加適量蒸餾水使其完全溶解，得四種無(wú)色溶液。

　　取四支試管分別倒入未知液1mL至2mL，并往四支試管中加入1mL至2mL鹽酸。其中一支試管中有無(wú)色氣泡產(chǎn)生，則原物質(zhì)為碳酸鉀。 K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑

　　其它三支試管中沒(méi)有氣泡生成，也無(wú)其它現(xiàn)象發(fā)生。因氯化鉀、硝酸鉀、硫酸鉀三種溶液跟鹽酸都不反應(yīng)。

　　再取三支試管分別倒入余下的三種未知液1mL至2mL并往三支試管中加入1mL至2mL氯化鋇溶液，其中一個(gè)有白色沉淀生成，再滴入1mL至2mL稀硝酸。如果白色沉淀不消失，則此原物質(zhì)為硫酸鉀。

　　K2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2KCl

　　其它兩支試管中沒(méi)有白色沉淀生成，也無(wú)別的現(xiàn)象發(fā)生。因?yàn)槁然�鉀、硝酸鉀兩種溶液跟氯化鋇溶液都不反應(yīng)。 再取兩只試管分別倒入余下的兩種未知液1mL至2mL，并往兩支試管中加入1mL至2mL硝酸銀溶液，其中一個(gè)有白色沉淀生成，再滴入1mL至2mL稀硝酸，如果白色沉淀不消失，則此原物質(zhì)為氯化鉀。

　　KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3

　　在另一試管中沒(méi)有白色沉淀生成，也無(wú)其它現(xiàn)象發(fā)生。因?yàn)橄跛徕浫芤焊�硝酸銀溶液不反應(yīng)。 所以，余下的一種原物質(zhì)為硝酸鉀。

　　[七]如何鑒定一瓶無(wú)色液體為鹽酸？

　　鹽酸溶液中的陽(yáng)離子為氫離子(H+)，陰離子為氯離子(Cl-)。如果通過(guò)一定的實(shí)驗(yàn)步驟和具體的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象能確定溶液中既含有氫離子又含有氯離子，就能確定該無(wú)色溶液一定為鹽酸。

　　檢驗(yàn)氫離子(H+)。把兩塊鋅粒放入一支試管中，將少量待鑒定的無(wú)色溶液倒入試管中3mL—5mL，用拇指堵住試管口，待試管中氣體對(duì)拇指的壓力較大時(shí)，移開(kāi)拇指，立即用燃著的火柴點(diǎn)燃試管中的氣體，如果氣體安靜燃燒或發(fā)出尖銳的爆鳴聲，證明有氫氣生成，也就證明原無(wú)色溶液中含有氫離子(H+)。

　　或用干燥清潔的玻璃棒蘸取待測(cè)無(wú)色溶液滴在藍(lán)色的石蕊試紙上，若藍(lán)色石蕊試紙變紅，則證明溶液中氫離子(H+)的存在。 檢驗(yàn)氯離子(Cl-)。取一支試管，倒入待測(cè)溶液1mL至2mL然后加入1mL至2mL硝酸銀溶液，振蕩，觀察現(xiàn)象。如果有白色沉淀生成，再加入1mL至2mL稀硝酸，若沉淀不消失，則證明氯離子(Cl-)的存在。

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