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2019年中考化學(xué)知識點(diǎn)之書寫化學(xué)方程式

來源:中考網(wǎng)整理 作者:中考網(wǎng)編輯 2018-11-30 11:18:51

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  書寫化學(xué)方程式

 、僖罁(jù):質(zhì)量守恒定律:參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和,等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和。( 在一切化學(xué)反應(yīng)中,反應(yīng)前后元素的種類、原子的種類、各類原子的數(shù)目和原子的質(zhì)量都不變)

 、跁鴮懟瘜W(xué)方程式的步驟: 化學(xué)式寫正確,方程式要配平,條件箭頭要標(biāo)明。

 、圩袷囟瓌t:一是以客觀事實(shí)為基礎(chǔ),不能隨便臆造化學(xué)反應(yīng)和化學(xué)式;                                二是遵守質(zhì)量守恒定律,等號兩邊的各種原子數(shù)目必須相等

  溶液、溶解度

  溶液:一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里,形成均一、穩(wěn)定的混合物。

  溶液由溶質(zhì)和溶劑組成。(在溶液里的反應(yīng),一般是溶質(zhì)參加反應(yīng))

  溶質(zhì):被溶解的物質(zhì)叫溶質(zhì)(可以是氣體、液體或固體),但沒有溶解的物質(zhì)  不是溶液的一部分,不能認(rèn)為是溶質(zhì)。

  例:20℃時(shí),50克食鹽放入100水中,沒有溶解的24克食鹽不是溶質(zhì),不是溶液的一部分

  溶劑:能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)叫溶劑。溶劑通常是液體,不指明溶劑的溶液其溶劑是水。

  飽和溶液:在一定的溫度下,一定量的溶劑里,不能再溶解某種溶質(zhì)溶液叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液。(蒸發(fā)溶劑有晶體析出,剩余溶液一定是飽和溶液)

  不飽和溶液:在一定溫度下,一定量的溶劑里,還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。注意:飽和溶液不一定是濃溶液,不飽和溶液不一定是稀溶液。

  同種溶質(zhì)在同一溫度下,飽和溶液比不飽和溶液的濃度大 36.飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化

  一般情況下:向飽和溶液加溶劑或升高溶液溫度可使飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤;向不飽和溶液加溶質(zhì)、降低溶液溫度、蒸發(fā)溶劑可使不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤骸?br />
  固體的溶解度:在一定溫度下,某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量,叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。

 。P(guān)鍵詞:一定的溫度   100克溶劑   達(dá)到飽和狀態(tài)    溶質(zhì)質(zhì)量)

  溶解度曲線:物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線。

  大部分固體的溶解度隨溫度升高而增大,但NaCl的溶解度受溫度影響很小,熟石灰的溶解度隨溫度高而減小。氣體的溶解度隨溫度降低、壓強(qiáng)的增大而增大。

  固體溶解度與溶解性的關(guān)系:  溶解性  易溶 可溶 微溶 難溶(或不溶)

  20℃的溶解度(克) >10 1~10 0.01~1 <0.01

  常見難溶于水的物質(zhì)有:大部分金屬、金屬氧化物、BaSO4、AgCl、CaCO3等碳酸鹽

  混合物的分離:把混合物里的各種物質(zhì)分開,得到混合物中每一組分的純凈物。

  常用的物理方法有:溶解、過濾、結(jié)晶等

  化學(xué)方法是:通過化學(xué)反應(yīng),使某些組分變?yōu)榕c原物質(zhì)不同狀態(tài)的物質(zhì)而分開

  結(jié)晶:從溶液里得到有一定幾何形狀的晶體的過程叫結(jié)晶。

  結(jié)晶方法:

 、僬舭l(fā)溶劑結(jié)晶(適用于溶解度受溫度影響小的固體,如NaCl)從鹽水中得NaCl固體可采用蒸發(fā)溶劑的方法。

 、诶鋮s熱的飽和溶液結(jié)晶(適用于溶解度受溫度影響大的固體,如硝酸鉀)此方法還可分離硝酸鉀和氯化鈉的混合物,得較純的硝酸鉀晶體。

  電離

  溶液的導(dǎo)電性:物質(zhì)溶于水發(fā)生電離使溶液能導(dǎo)電。(純水、固體酸堿鹽不導(dǎo)電)

  電離:物質(zhì)溶于水時(shí),離解成可自由移動的離子的過程叫電離。

  【注意】

 、匐婋x是自發(fā)的過程,不須通電。

 、谠谌芤豪锼嘘栯x子所帶的正電荷總數(shù)      和所有陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)相等,所以溶液不顯電性。但陽離子的個(gè)數(shù)不一定等于陰離子的個(gè)數(shù)

  電離方程式的書寫注意:

  ①離子電荷數(shù)等于它對應(yīng)的化合價(jià)數(shù)值

 、谠訄F(tuán)不能拆散
 

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