5、溶解度曲線：

當(dāng)溶質(zhì)一定、溶劑一定時.固態(tài)物質(zhì)的溶解度主要受溫度的影響，也就是說，固態(tài)物質(zhì)的溶解度是溫度的函數(shù)。這種函數(shù)關(guān)系既可用表格法表示，也可以用圖像法(溶解度曲線)來表示。用縱坐標(biāo)表示溶解度，橫坐標(biāo)表示溫度，得到物質(zhì)溶解度隨著溫度變化的曲線，這種曲線叫做溶解度曲線。

6、溶解度曲線的意義及應(yīng)用：

①根據(jù)溶解度曲線可以查出某溫度下該物質(zhì)的溶解度;也可以查出該物質(zhì)已知溶解度所對應(yīng)的溫度。曲線上的點即該物質(zhì)對應(yīng)溫度時的溶解度，按其數(shù)據(jù)配成的溶液正好為飽和溶液;若按曲線下面的任何一點的數(shù)據(jù)所配溶液，均為該溫度下該物質(zhì)的不飽和溶液;如按曲線上面任何一點所表示的數(shù)據(jù)配制溶液，溶液中均含有未溶解的晶體，所配溶液為飽和溶液。

②固體物質(zhì)的溶解曲線主要有三種情況：“陡升型”，該類物質(zhì)(大多數(shù)固體物質(zhì))的溶解度隨溫度升高而明顯增大;“緩升型”，這類物質(zhì)(少數(shù)固體物質(zhì))的溶解度隨溫度升高變化不明顯;“下降型”，它(極少數(shù)物質(zhì))的溶解度隨溫度升高而減小。

③不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度借助不同物質(zhì)的溶解度曲線，可比較相同溫度下各物質(zhì)溶解的大小。

④幾種物質(zhì)溶解度曲線的交點，表示對應(yīng)溫度下幾種物質(zhì)的溶解度相等。

常見考法

通常進行對溶解度概念的理解程度的考查，對影響溶解度因素的分析和認(rèn)識的考查，對于溶解度曲線的認(rèn)識與利用能力以及看圖、識圖能力的考查。要把握住溶解度曲線的交點的意義，知道比較不同物質(zhì)的溶解度大小需要在相同的溫度下進行，理解曲線的陡、緩反映的是受溫度影響的情況。

· 初中化學(xué)溶解度典型例題

題目

某同學(xué)根據(jù)右圖所示溶解度曲線獲得以下信息，其中正確的是

A. KNO3的溶解度隨溫度的升高而減小

B. 30℃時KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度

C. 10℃時KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度

D. NaCl的溶解度與KNO3的溶解度不可能相等

　　 歡迎使用手機、平板等移動設(shè)備訪問中考網(wǎng)，2024中考一路陪伴同行！>>點擊查看