· 初中化學(xué)相對原子質(zhì)量

相對原子質(zhì)量的概念

相對原子質(zhì)量( )是指以一個碳-12原子質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，任何一種原子的平均原子質(zhì)量跟一個碳-12原子質(zhì)量的1/12的比值，稱為該原子的相對原子質(zhì)量。

相對原子質(zhì)量的特點(diǎn)

當(dāng)我們計算一個水分子質(zhì)量是多少時，就會發(fā)現(xiàn)計算起來極不方便。若是計算其它更復(fù)雜的分子質(zhì)量時那就更麻煩了。因此國際上規(guī)定采用相對原子質(zhì)量和相對分子質(zhì)量來表示原子、分子的質(zhì)量關(guān)系。相對分子質(zhì)量在數(shù)值上等于摩爾質(zhì)量，但單位不同。相對分子質(zhì)量的單位是“1” ，而摩爾質(zhì)量的單位是g/mol。

相對原子質(zhì)量的國際規(guī)定

把一個碳-12原子的質(zhì)量分為12等份，(碳原子有好幾種，其中有一種碳原子它的原子核中含6個質(zhì)子和6個中子，加起來是12，所以把它稱為碳-12。當(dāng)然還有其它如碳-14等，它含有8個中子和6個質(zhì)子加起為14。國際上之所以要選用碳-12而不用碳-14是因為當(dāng)選用碳-12原子作標(biāo)準(zhǔn)時，其它原子的相對原子質(zhì)量都接近整數(shù)，便于記憶與使用)。那每一份的質(zhì)量就是：一個原子的質(zhì)量/(1/12×一個碳-12原子的質(zhì)量)=一個原子的質(zhì)量/1.667e???kg。

相對原子質(zhì)量的計算方法

(1.993e???)/12=1.667e???千克。然后再把其它某種原子的實際質(zhì)量與這個數(shù)相比后所得的結(jié)果，這個結(jié)果的數(shù)值就叫做這種原子的相對原子質(zhì)量。如氧原子的相對原子質(zhì)量求法為：(2.657e???)/(1.667e???)=16(約)，即氧原子的相對原子質(zhì)量約為16，我們在計算時就采用16。這樣就要簡便得多。

其它原子的相對原子質(zhì)量也是按相同的方法計算的。

相對原子質(zhì)量的國際基本單位是1。

相對原子質(zhì)量的概念是以一種碳原子(原子核內(nèi)有6個質(zhì)子和6個中子的一種碳原子即C-12)的質(zhì)量的1/12(約1.667e???kg)作為標(biāo)準(zhǔn)，其它原子的質(zhì)量跟它的比值，就是這種原子的相對原子質(zhì)量。

該原子一個原子的實際質(zhì)量(kg)=該原子的相對原子質(zhì)量x一個碳-12原子實際質(zhì)量的1/12(kg)ne。

1mol物質(zhì)的質(zhì)量叫做該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量，單位一般為g/mol。

一種原子(分子，離子)的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于其相對原子質(zhì)量(式量)，但請注意：只有當(dāng)該原子、分子、離子的摩爾質(zhì)量的單位為g/mol時，才符合本規(guī)律。

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