四、碳和碳的氧化物：

(1)碳的化學(xué)性質(zhì)

23. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2

24.木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑

25. 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑

(2)煤爐中發(fā)生的三個反應(yīng)：(幾個化合反應(yīng))

26.煤爐的底層：C + O2 點燃 CO2

27.煤爐的中層：CO2 + C 高溫 2CO

28.煤爐的上部藍(lán)色火焰的產(chǎn)生：2CO + O2 點燃 2CO2

(3)二氧化碳的制法與性質(zhì)：

29.大理石與稀鹽酸反應(yīng)(實驗室制二氧化碳)：

CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑

30.碳酸不穩(wěn)定而分H2CO3 == H2O + CO2↑

31.二氧化碳可溶于水： H2O + CO2== H2CO3

32.高溫煅燒石灰石(工業(yè)制二氧化碳)：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑

33.石灰水與二氧化碳反應(yīng)(鑒別二氧化碳)：

Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O

(4)一氧化碳的性質(zhì)：

34.一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2

35.一氧化碳的可燃性：2CO + O2 點燃 2CO2

其它反應(yīng)：

36.碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)(滅火器的原理):

Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑

五、燃料及其利用：

37.甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O

38.酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O

39. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O

六、金屬

(1)金屬與氧氣反應(yīng)：

40. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO

41. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4

42. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO

43. 鋁在空氣中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3

(2)金屬單質(zhì) + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 (置換反應(yīng))

44. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

45. 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑

46. 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑

47. 鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑

48. 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑

49. 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑

50. 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑

51.鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑

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