來源:網(wǎng)絡資源 作者:中考網(wǎng)整理 2019-04-20 17:27:22
3.選量(過量)計算
化學方程式計算的理論依據(jù)就是質(zhì)量守恒定律。在質(zhì)量守恒定律中,“參加反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,等于反應生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和”。要著重理解“參加”兩個字的含義,即沒有“參加”反應的物質(zhì),就不應計算在內(nèi)。在有些計算題中,給出了兩種反應物的質(zhì)量,求生成物,這時就必須考慮,給出的兩種物質(zhì)的質(zhì)量是否都恰好參加了反應。這時思考的范圍就應大一些。
例:今有氫氣與氧氣的混合氣共20克,在密閉的容器中點燃,生成水18克,則下列分析正確的是()
(A)氫氣10克,氧氣10克
(B)氫氣2克,氧氣18克
(C)氫氣4克,氧氣16克
(D)氫氣1克,氧氣19克
根據(jù)化學方程式,求出氫氣在氧氣里燃燒時氫氣與氧氣的質(zhì)量比,然后進行比較。
2H2+O22H2O
4∶32∶36
1∶8∶9
氫氣在氧氣中燃燒時,氫氣與氧氣的質(zhì)量比為1∶8,即若有1克氫氣需要氧氣8克;若有2克氫氣需要氧氣16克。本題中生成18克的水,則必然是氫氣2克,氧氣16克。故(B)、(C)選項都有可能。若按(B)選項會剩余2克,氧氣沒有參加反應;若按(C)選項會剩余2克氫氣。故本題答案為(B)和(C)。這樣會得出一個結(jié)論:若遇兩個已知量,是按少的量(即不足的量)來進行計算。
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