來(lái)源:網(wǎng)絡(luò)資源 作者:中考網(wǎng)整理 2019-06-07 17:57:39
中考化學(xué)復(fù)習(xí)資料:基本理論第二部分
15、物質(zhì)的結(jié)構(gòu):
解題技巧和說(shuō)明:
一、推斷題解題技巧:看其顏色,觀其狀態(tài),察其變化,初代驗(yàn)之,驗(yàn)而得之。
1、常見(jiàn)物質(zhì)的顏色:多數(shù)氣體為無(wú)色,多數(shù)固體化合物為白色,多數(shù)溶液為無(wú)色。
2、一些特殊物質(zhì)的顏色:
黑色:MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS(硫化亞鐵)
藍(lán)色:CuSO4?5H2O、Cu(OH)2、CuCO3、含Cu2+溶液、
液態(tài)固態(tài)O2(淡藍(lán)色)
紅色:Cu(亮紅色)、Fe2O3(紅棕色)、紅磷(暗紅色)
黃色:硫磺(單質(zhì)S)、含F(xiàn)e3+的溶液(棕黃色)
綠色:FeSO4?7H2O、含F(xiàn)e2+的溶液(淺綠色)、堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]
無(wú)色氣體:N2、CO2、CO、O2、H2、CH4
有色氣體:Cl2(黃綠色)、NO2(紅棕色)
有刺激性氣味的氣體:NH3(此氣體可使?jié)駶?rùn)pH試紙變藍(lán)色)、SO2
有臭雞蛋氣味:H2S
3、常見(jiàn)一些變化的判斷:
、侔咨恋砬也蝗苡谙∠跛峄蛩岬奈镔|(zhì)有:BaSO4、AgCl(就這兩種物質(zhì))
、谒{(lán)色沉淀:Cu(OH)2、CuCO3
、奂t褐色沉淀:Fe(OH)3
Fe(OH)2為白色絮狀沉淀,但在空氣中很快變成灰綠色沉淀,再變成Fe(OH)3紅褐色沉淀
④沉淀能溶于酸并且有氣體(CO2)放出的:不溶的碳酸鹽
、莩恋砟苋苡谒岬珱](méi)氣體放出的:不溶的堿
4、酸和對(duì)應(yīng)的酸性氧化物的聯(lián)系:
、偎嵝匝趸锖退岫伎筛鷫A反應(yīng)生成鹽和水:
CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O(H2CO3+2NaOH==Na2CO3+2H2O)
SO2+2KOH==K2SO3+H2O
H2SO3+2KOH==K2SO3+2H2O
SO3+2NaOH==Na2SO4+H2O
H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O
、谒嵝匝趸锔磻(yīng)生成對(duì)應(yīng)的酸:(各元素的化合價(jià)不變)
CO2+H20==H2CO3SO2+H2O==H2SO3
SO3+H2O==H2SO4N205+H2O==2HNO3
(說(shuō)明這些酸性氧化物氣體都能使?jié)駶?rùn)pH試紙變紅色)
5、堿和對(duì)應(yīng)的堿性氧化物的聯(lián)系:
、賶A性氧化物和堿都可跟酸反應(yīng)生成鹽和水:
CuO+2HCl==CuCl2+H2O
Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O
CaO+2HCl==CaCl2+H2O
Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O
、趬A性氧化物跟水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的堿:(生成的堿一定是可溶于水,否則不能發(fā)生此反應(yīng))
K2O+H2O==2KOHNa2O+H2O==2NaOH
BaO+H2O==Ba(OH)2CaO+H2O==Ca(OH)2
、鄄蝗苄詨A加熱會(huì)分解出對(duì)應(yīng)的氧化物和水:
Mg(OH)2==MgO+H2OCu(OH)2==CuO+H2O
2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O2Al(OH)3==Al2O3+3H2O
二、解實(shí)驗(yàn)題:看清題目要求是什么,要做的是什么,這樣做的目的是什么。
。ㄒ唬(shí)驗(yàn)用到的氣體要求是比較純凈,除去常見(jiàn)雜質(zhì)具體方法:
、俪魵饪捎茫簼饬魉、CaCl2固體、堿石灰、無(wú)水CuSO4(并且可以檢驗(yàn)雜
質(zhì)中有無(wú)水蒸氣,有則顏色由白色→藍(lán)色)、生石灰等
、诔鼵O2可用:澄清石灰水(可檢驗(yàn)出雜質(zhì)中有無(wú)CO2)、NaOH溶液、
KOH溶液、堿石灰等
、鄢鼿Cl氣體可用:AgNO3溶液(可檢驗(yàn)出雜質(zhì)中有無(wú)HCl)、石灰水、
NaOH溶液、KOH溶液
除氣體雜質(zhì)的原則:用某物質(zhì)吸收雜質(zhì)或跟雜質(zhì)反應(yīng),但不能吸收或跟有效成份反應(yīng),或者生成新的雜質(zhì)。
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