�。�3）金屬鐵的治煉原理：

　　55．3CO+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2↑

　　酸、堿、鹽

　　1、酸的化學(xué)性質(zhì)

　�。�1）酸+金屬--------鹽+氫氣（見(jiàn)上）

　�。�2）酸+金屬氧化物--------鹽+水

　　56.氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O

　　57.氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O

　　58.氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO+2HCl==CuCl2+H2O

　　59.氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O

　�。�3）酸+堿--------鹽+水（中和反應(yīng)）

　　60．鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl+NaOH==NaCl+H2O

　　61.鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O

　　62.氫氧化鋁藥物治療胃酸過(guò)多：3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O

　　63.硫酸和燒堿反應(yīng)：H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O

　　（4）酸+鹽--------另一種酸+另一種鹽

　　64．大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

　　65．碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

　　66．碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)：NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑

　　67.硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl

　　2、堿的化學(xué)性質(zhì)

　�。�1）堿+非金屬氧化物--------鹽+水

　　68．苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O

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