1、常用器中,能在酒精燈上直接加熱的是:試管、蒸發(fā)皿。應(yīng)放在石棉網(wǎng)上加熱的是:燒杯、燒瓶、錐形瓶。不能用于加熱的是:量筒、水槽、集氣瓶。
2、玻璃棒的作用:在過濾開始時,用于引流,結(jié)束后,用于轉(zhuǎn)移物質(zhì);溶解時,用于攪拌,加速溶解;蒸發(fā)開始時,用于攪拌,防止液體飛濺,結(jié)束時,用于轉(zhuǎn)移物質(zhì)。
3、膠頭滴管用于吸取和滴加少量液體,滴加液體時,滴管豎直放在試管口上方,不可把滴管伸入試管內(nèi),不可把滴管放在試驗桌上,不可倒持滴管。
4、酒精燈的使用:酒精不能超過燈體的2/3,不能向燃著的酒精燈添加酒精,不能用嘴吹滅酒精燈,要用燈帽蓋滅。加熱時用外焰加熱。
5、給試管里的液體加熱:試管里的液體不能超過試管容積的1/3,防止液體過多濺出;試管斜持45o ,不要將管口對著自己或他人。給試管里的固體加熱,管口應(yīng)略向下傾斜,防止冷凝水倒流炸裂試管。
6、稱量固體物質(zhì)用托盤天平,左物右碼。錯放后,實際質(zhì)量少于讀數(shù),實際質(zhì)量=砝碼-游碼
7、用量筒量取液體時,眼睛平視凹液面最低處,讀出讀數(shù)。俯視會導(dǎo)致讀數(shù)大于實際體積,仰視導(dǎo)致讀數(shù)小于實際體積。
8、配制質(zhì)量分數(shù)一定的溶液的步驟:計算、稱量、溶解、裝瓶。配制液體溶質(zhì)溶液,需要的儀器是:量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管;溶質(zhì)是固體時,需量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、藥匙、托盤天平。
9、pH試紙的使用:取pH試紙放在玻璃片上,用玻璃棒蘸取液體沾在pH試紙上,把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較。不能先用水濕潤,會稀釋待測溶液,導(dǎo)致測得的pH不準;不能把pH試紙直接伸進試液,會污染試液。
10、實驗室制取H2的原料是鋅和稀硫酸,制取CO2的原料是大理石和稀鹽酸,制取O2的原料是雙氧水和二氧化錳,裝置都是固液不加熱裝置,儀器是錐形瓶(或大試管,或廣口瓶)、長頸漏斗(或分液漏斗)、帶雙孔塞的導(dǎo)管。
11、鑒別O2、H2、CO、CO2、CH4氣體的方法:將燃著的木條伸入集氣瓶,使木條燃燒更旺的是O2。使燃著的木條熄滅,通入澄清石灰水使石灰水變渾濁的是CO2。點燃后檢驗燃燒產(chǎn)物可以鑒別H2、CO、CH4:用干燥的冷燒杯罩在火焰上方,燒杯內(nèi)壁有水珠,翻轉(zhuǎn)燒杯,加入澄清石灰水不變渾濁的是H2,燒杯內(nèi)壁無水珠,翻轉(zhuǎn)燒杯,加入澄清石灰水變渾濁的是CO,燒杯內(nèi)壁有水珠,翻轉(zhuǎn)燒杯,加入澄清石灰水變渾濁的是CH4(或其他含C、H、O元素的有機物)。
12、鑒別鹽酸和硫酸:聞氣味,有刺激性氣味的是鹽酸;加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成的是硫酸,(同理,鑒別NaCl和Na2SO4,也可用這個方法)。
13、鑒別Ca(OH)2:加水溶解,取上層清液,通入CO2,變渾濁;或加入Na2CO3溶液,有白色沉淀生成。
14、鑒別碳酸鹽:大理石、石灰石的主要成分是CaCO3,草木灰含有K2CO3,純堿(面堿)是Na2CO3,鑒別碳酸鹽的方法是:加稀鹽酸,有氣泡產(chǎn)生;蚣铀芙猓尤隒a(OH)2溶液,有白色沉淀產(chǎn)生。
15、分離和提純:(括號內(nèi)是要除去的雜質(zhì)) (1)NaOH(Na2CO3)加入適量的Ca(OH)2,過濾(2)NaCl(MgCl2或HCl)加入適量的NaOH (3)CaCl2(HCl)加入過量CaCO3粉末,過濾(4)BaCI2粉末(BaSO4)溶解、過濾、蒸發(fā)(與粗鹽提純的方法相同)(5)KNO3(NaCl)冷卻熱飽和溶液法(分離Na2CO3和NaCl方法相同)(6)H2O(NaCl)蒸餾法(7)Cu粉(Fe粉)磁鐵吸附;加入過量CuSO4溶液,過濾;加入過量酸,過濾。
16、驗證和除雜
(1)檢驗混合氣體中有無CO2:混合氣體通入澄清石灰水變渾濁,證明有CO2。除去CO2:混合氣體通過盛有NaOH溶液的洗氣瓶。
(2)檢驗混合氣體中有無CO:混合氣體通過灼熱的CuO,變紅色,證明有CO。除去混合氣體中的CO:混合氣體通過灼熱的CuO;除去尾氣中的CO:點燃尾氣。
(3)檢驗混合氣體中有無HCl氣體并除去:混合氣體通入紫色石蕊試液變紅色或通入硝酸銀中有白色沉淀,證明有HCI;混合氣體通過裝有NaOH溶液的洗氣瓶,可以除去HCl氣體。
(4)檢驗混合氣體中有無H2O蒸氣:混合氣體通過無水CuSO4,無水CuSO4變藍色,證明有H2O;旌蠚怏w通過盛有濃硫酸的洗氣瓶,或通過裝有CaCl2的干燥管,或通過裝有堿石灰(固體NaOH和CaO的混合物)可以除去H2O;
(5)檢驗氣體的順序:先檢驗水蒸氣,后檢驗其他氣體。氣體凈化的順序:先除雜,后干燥(除去水分)。
17、鑒定和判斷
(1)觀察顏色。藍色溶液:含有Cu2+的鹽溶液,如CuCl2、CuSO4、Cu(NO3)2。淺綠色溶液:含有Fe2+的鹽溶液,如FeCl2、FeSO4、Fe(NO3)2。黃色溶液:含有Fe3+的鹽溶液,如FeCl3、Fe2(SO4)3
(2)聞氣味:鹽酸、硝酸有刺激性氣味;氫硫酸(H2S氣體的水溶液)有臭雞蛋氣味;氨氣(NH3)、SO2氣體有刺激性氣味
(3)觀察生成沉淀。一般是:白色:、BaSO4、AgCl、Mg(OH)2,藍色:CuSO4,紅褐色:Fe(OH)3,且不溶于稀硝酸有:BaSO4、AgCl。能溶于稀硝酸并且有氣體(CO2)放出的是CaCO3、BaCO3。能溶于稀硝酸并且無氣體放出的是Mg(OH)2
黑色固體有:C、MnO2、CuO、Fe3O4、、Fe粉。(4)檢驗生成氣體。復(fù)分解反應(yīng)生成的氣體一般是:CO2或NH3 (NH3是堿性氣體,能使酚酞試液變紅色)
18、離子的檢驗
(1)檢驗H+:石蕊試液;pH試紙;碳酸鹽溶液;活潑金屬,有氫氣產(chǎn)生;滴入酚酞的堿的紅色溶液;不溶性的金屬氧化物如CuO Fe2O3;不溶性的堿如Cu(OH)2。
(2)檢驗OH-:石蕊試液;酚酞試液;pH試紙;石蕊試液和酸溶液。加入MgCl2或CuCl2或FeCl3溶液,分別產(chǎn)生白色、藍色、紅褐色沉淀。
(3)檢驗Cl-加入AgNO3溶液,有白色沉淀產(chǎn)生
(4)檢驗SO42-:加入BaCl2或Ba(NO3)2溶液,有BaSO4白色沉淀產(chǎn)生。
(5)檢驗CO33—:加入HCl或稀H2SO4溶液,有氣體產(chǎn)生;加入CaCl2或Ca(OH)2溶液,有白色沉淀產(chǎn)生。
19、實驗探究
(1)CO2與NaOH溶液是否發(fā)生了反應(yīng)的實驗探究的原理是:CO2與NaOH溶液的反應(yīng),使氣壓減小(如軟塑料變癟等)進一步探究的方法CO2與NaOH反應(yīng)后的溶液中加入鹽酸,有氣泡產(chǎn)生,說明CO2與NaOH發(fā)生了反應(yīng),生成了Na2CO3。
(2)無明顯現(xiàn)象的酸與堿中和反應(yīng)的試驗探究方法:向堿溶液中加入酚酞試液,溶液變?yōu)榧t色,然后滴加酸,至紅色突然消失,證明酸堿恰好中和。
(3)兩種溶液反應(yīng)產(chǎn)生沉淀或氣體后,是否完全反應(yīng)的試驗探究方法:取上層清液,加入上述溶液中的一種,看是否還有沉淀或氣體產(chǎn)生。
20、常用干燥劑:
(1)濃H2SO4,氣體干燥劑。
(2)固體CaCl,氣體干燥劑。
(3)堿石灰(固體NaOH和CaO混合物)氣體干燥劑,不能用于干燥含CO2、SO2的氣體,
(4)CaO或Fe粉,食品干燥劑(不能食用)。
21、常用儀器聯(lián)接方法:鐵架臺:從下向上、從左到右。洗氣瓶:長進短出。干燥管:大進小出。U型管:左進右出。
22、實驗評價因從以下幾個方面去考慮:理論上是否正確;操作上是否簡便、安全;經(jīng)濟上是否合理;是否消耗能量;是否對環(huán)境造成污染;產(chǎn)物是否便于分離。
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