來(lái)源:網(wǎng)絡(luò)來(lái)源 作者:中考網(wǎng)編輯 2019-08-14 15:35:10
中考網(wǎng)整理了關(guān)于2020年中考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)之酸和堿,希望對(duì)考生有所幫助,僅供參考。
酸和堿
1.水是弱電離的,水可以電離出極少量的氫離子和氫氧根離子,這是一個(gè)可逆的過(guò)程
2.碳酸鈉不是酸也不是堿,而是鹽,只是在水中顯堿性
3.石蕊遇酸變紅,遇堿變藍(lán),酚酞遇酸不變色,遇堿變紅,不可搞錯(cuò),另:它們都是化學(xué)變化
4.將石蕊加入酸中,是石蕊變紅而不是酸變紅
5.酸和堿都有一定的腐蝕性,使用時(shí)要注意,酸堿的腐蝕都是化學(xué)變化
6.稀釋濃硫酸不可以將水倒入硫酸中,應(yīng)將酸入水,沿容器壁緩緩倒下,同時(shí)不斷攪拌,不可以用量筒稀釋濃硫酸
7.濃鹽酸在空氣中生成白霧是因?yàn)闈恹}酸具有極強(qiáng)的揮發(fā)性(初中常見(jiàn)的酸除了硫酸都有揮發(fā)性),是物理變化
8.氨水是一種堿,在水中能電離出銨根離子和氫氧根離子
9.初中階段,所有的酸和堿之間都可以反應(yīng)生成鹽和水
10.堿和非金屬氧化物的反應(yīng)不是復(fù)分解反應(yīng),金屬氧化物和酸的反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)
11.復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件不僅是生成沉淀氣體和水,而且要求反應(yīng)物中“有酸酸可溶,無(wú)酸鹽堿溶”,但碳酸鎂可以和氫氧化鈉反應(yīng),那是因?yàn)樯闪吮忍妓徭V更難溶的氫氧化鎂
12.在初中階段,所有生成碳酸的反應(yīng)一律寫(xiě)為二氧化碳+水,不考慮二氧化碳溶解
13.在初中階段,大部分堿是不可溶的,只有氫氧化鈉、鉀、鋇、鈣(微溶)和氨水可以在溶液中存在,相反,大部分酸是可溶的
14.并非所有的鹽都是中性的,碳酸鈉是堿性的,硫酸銨是酸性的,碳酸氫鈉是有較弱的堿性,硫酸氫鈉有一定的酸性,不可溶的物質(zhì)自身沒(méi)有酸堿性,但是可以與相應(yīng)的酸或堿反應(yīng)
15.含有碳酸根粒子的強(qiáng)堿鹽溶液中一定含有氫氧根離子,含有銨根離子的強(qiáng)酸鹽中一定含有氫離子(不考慮水自身的電離)
16.生成鹽和水的反應(yīng)不一定都是中和反應(yīng)
17.中和反應(yīng)都是放熱的
18.酸堿度和酸堿性是不同的,酸堿度指的是溶液的酸堿性強(qiáng)弱,酸堿性指的是溶液顯酸性還是堿性,PH試紙測(cè)量的是酸堿度,指示劑顯示的是酸堿性
19.若不慎將鹽酸或者硫酸弄到手上或者衣服上,不可以用氫氧化鈉等強(qiáng)堿中和,被強(qiáng)堿燒傷同理
20.酸堿反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是氫離子和氫氧根離子反應(yīng)生成水
21.酸堿鹽晶體本身不導(dǎo)電,只有他們的熔融體或溶液才可以導(dǎo)電,溶液的導(dǎo)電能力比銅、銀、鋁等金屬單質(zhì)的導(dǎo)電能力差得多,但仍屬于導(dǎo)體。導(dǎo)電的類型是離子導(dǎo)電
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