一、氧氣的性質(zhì)和制法：
鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2 點燃 2MgO
鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2 點燃 Fe3O4
紅磷在空氣中燃燒：4P+5O2 點燃 2P2O5
硫粉在空氣中燃燒： S+O2 點燃 SO2
碳在氧氣中燃燒：C+O2 點燃 CO2;2C+O2 點燃 2CO(碳不充分燃燒)
氫氣中空氣中燃燒：2H2+O2 點燃 2H2O
一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2 點燃 2CO2
甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2 點燃 CO2+2H2O
酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2 點燃 2CO2+3H2O
加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物制取氧氣：2KClO3 MnO2 2KCl+3O2 ↑
加熱高錳酸鉀制取氧氣：2KMnO4 △ K2MnO4+MnO2+O2↑
二、氫氣的性質(zhì)和制法：
氫氣的可燃性：2H2+O2 點燃 2H2O
氫氣的還原性：H2+CuO △ Cu+H2O;3H2+Fe2O3 高溫 2Fe+3H2O
氫氣的工業(yè)制法(水煤氣)：H2O+C 高溫 H2+CO
鋅與酸反應制取氫氣：Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2↑; Zn+2HCl = ZnCl2+H2↑
鎂與酸反應制取氫氣：Mg+H2SO4 = MgSO4+H2↑; Mg+2HCl = MgCl2+H2↑
鐵與酸反應制取氫氣：Fe+H2SO4 = FeSO4+H2↑; Fe+2HCl = FeCl2+H2↑
鋁與酸反應制取氫氣：2Al+3H2SO4 = Al2(SO4)3+3H2↑; 2Al+6HCl = 2AlCl3+3H2↑
三、碳的化學性質(zhì)：
碳的可燃性：C+O2 點燃 CO2 ; 2C+O2 點燃 2CO(碳不充分燃燒)
碳的還原性：C+2CuO 高溫 2Cu+CO2↑;3C+2Fe2O3 高溫 4Fe+3CO2↑;
C+CO2 高溫 2CO(吸熱)
四、二氧化碳的性質(zhì)和制法：
二氧化碳溶解于水：CO2+H2O = H2CO3
二氧化碳使石灰水變渾濁：Ca(OH)2+CO2 = CaCO3↓+H2O
二氧化碳與碳反應(吸熱)：C+CO2 高溫 2CO
大理石與稀鹽酸制取二氧化碳：CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑
滅火器原理：Na2CO3+2HCl = 2NaCl+H2O+CO2↑
五、一氧化碳的性質(zhì)：
一氧化碳可燃性：2CO+O2 點燃 2CO2
一氧化碳還原性：CO+CuO △ Cu+CO2;3CO+Fe2O3 高溫 2Fe+3CO2
六、碳酸鈣的性質(zhì)：
高溫煅燒石灰石：CaCO3 高溫 CaO+CO2↑
石灰石、大理石與稀鹽酸反應：CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑
七、鐵的性質(zhì)：
鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2 點燃 Fe3O4
鐵與酸反應：Fe+H2SO4 = FeSO4+H2↑;Fe+2HCl = FeCl2+H2↑
鐵和硫酸銅溶液反應：Fe+CuSO4 = FeSO4+Cu
八、其它的反應：
Cu2(OH)2CO3 △ 2CuO+H2O+CO2↑; 2H2O 通電 2H2↑+O2 ↑;
2HgO △ 2Hg+O2↑; H2CO3 = H2O + CO2↑;
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