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中考化學(xué)輔導(dǎo)資料:質(zhì)量守恒定律、化學(xué)方程式

來源:網(wǎng)絡(luò)資源 作者:中考網(wǎng)整理 2019-08-29 17:38:16

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  一、基本考點
 
  考點1.質(zhì)量守恒定律
 
  (1)質(zhì)量守恒定律:參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,這個規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律。①質(zhì)量守恒定律適用的范圍是化學(xué)變化而不是物理變化;②質(zhì)量守恒定律揭示的是質(zhì)量守恒而不是其他方面的守恒。物體體積不一定守恒;③質(zhì)量守恒定律中“參加反應(yīng)的”不是各物質(zhì)質(zhì)量的簡單相加,而是指真正參與了反應(yīng)的那一部分質(zhì)量,反應(yīng)物中可能有一部分沒有參與反應(yīng);④質(zhì)量守恒定律的推論:化學(xué)反應(yīng)中,反應(yīng)前各物質(zhì)的總質(zhì)量等于反應(yīng)后各物質(zhì)的總質(zhì)量。
 
  (2)質(zhì)量守恒定律的微觀解釋:在化學(xué)反應(yīng)過程中,反應(yīng)前后原子的種類沒有改變,原子的數(shù)目沒有增減,原子的質(zhì)量也沒有變化。所以化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。①化學(xué)變化中的“一定不變”:原子種類、原子數(shù)目、原子質(zhì)量、元素種類、反應(yīng)前后各物質(zhì)的總質(zhì)量一定不變;②化學(xué)變化中的“一定改變”;分子種類、物質(zhì)種類一定改變;③化學(xué)變化中的“可能改變”:分子數(shù)目可能改變。
 
  考點2.化學(xué)方程式
 
  (1)定義:用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子。(2)書寫原則:①必須以客觀事實為依據(jù);②必須遵守質(zhì)量守恒定律。(3)書寫方法:①正確書寫反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式;②配平化學(xué)方程式,然后將連線改為等號;③注明化學(xué)反應(yīng)的條件及生成物的狀態(tài)等。(4)配平化學(xué)方程式的方法:觀察法、最小公倍數(shù)法、奇數(shù)配偶數(shù)法等。(5)化學(xué)方程式的讀法:從左到右,先讀反應(yīng)物,后讀生成物,反應(yīng)物中“+”號讀成“跟”、“與”或“和”。生成物中“+”讀“和”。“==”讀成“生成”。條件讀“在……條件下反應(yīng)”。(6)化學(xué)方程式表示的意義:①表示反應(yīng)物、生成物以及反應(yīng)條件;②表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)之間的質(zhì)量比;③表示反應(yīng)物、生成物的各粒子的相對數(shù)量關(guān)系。
 
  二、能力與綜合考點
 
  考點3.質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用(實際應(yīng)用考點)
 
  (1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律,參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。利用這一定律可以解釋反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量變化及用質(zhì)量差確定某反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量。
 
  (2)根據(jù)質(zhì)量守恒定律,化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類和質(zhì)量不變,由此可以推斷反應(yīng)物或生成物的組成元素。
 
  考點4.質(zhì)量守恒定律與化學(xué)方程式的綜合應(yīng)用(學(xué)科內(nèi)綜合考點)
 
  (1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律:化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類和數(shù)目相等,推斷反應(yīng)物或生物的化學(xué)式。
 
  (2)已知某反應(yīng)物或生成物質(zhì)量,根據(jù)化學(xué)方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量比,可求出生成物或反應(yīng)物的質(zhì)量。
 
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