現(xiàn)有銅化氧化銅的混合的5.6 g，與過量的一氧化碳充分反應(yīng)后，得到固體物質(zhì)為4.8克，則原混合的中銅單質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 ( )
A.10.2% B.20.4% C.28.6% D.40%
審題與思路與CO發(fā)生反應(yīng)。由于是充分反應(yīng)，所以生成物中沒有CuO;得到的固體物質(zhì)全部是Cu的質(zhì)量，這4.8 g的Cu應(yīng)是原混合的中混有的Cu的質(zhì)量和生成的Cu的質(zhì)量之和。此題的解法很多。
解：用差量法解題，設(shè)混合物中氧化銅的質(zhì)量為x g，則銅為(5.6-x)g有：
CO+CuO △ Cu+CO2 質(zhì)量變化
80 64 80-64=16 xg
5.6g-4.8g=0.8g
銅的質(zhì)量為：5.6g-4g=1.6g
其中差量16為CuO轉(zhuǎn)變?yōu)镃u時的失氧量，也就是反應(yīng)前后固體的質(zhì)的質(zhì)量差。
所以混合的中銅單質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：(單質(zhì)銅的質(zhì)量/ 混合物的質(zhì)量 ) 100%=(1.6g/5.6g) 100%=28.6%
故本題答案為C。
注意：本題的解法有多種，我們在解此題時應(yīng)該用什么方法，可以由我們自己去確定。關(guān)鍵是要理解各方法的原理以及含義，明白解題過程，在解題過程中要注意條理清晰、明確。
總結(jié)：找準物質(zhì)量之間的關(guān)系，抓住物質(zhì)間的關(guān)紗來解題，能使我們很快地解出結(jié)果，而且計算過程簡潔明了。
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