中考化學(xué)實(shí)驗(yàn)專題
————默默老師
一、實(shí)驗(yàn)的最常見考點(diǎn)
1．儀器的洗滌
�、欧椒ǎ鹤⑺�，振蕩。用試管刷柔力刷洗
⑵難溶物的洗滌：A油脂：熱的純堿或洗滌劑B難溶氧化物、堿或碳酸鹽：加稀鹽酸
�、窍磧舻臉�(biāo)志：水膜均勻，不成滴不成股。
2．溶液的配制
⑴計(jì)算：準(zhǔn)確計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量和溶劑的體積。
�、品Q量或量�。河猛斜P天平稱量固體，用量筒量取液體。
�、侨芙猓涸跓瓋�(nèi)進(jìn)行，用玻璃棒攪拌。
3．常見酸堿指示劑的使用
�、攀镏甘緞┑念伾�“酸里紅、堿里藍(lán)、中性紫”。
�、品犹甘緞┑念伾�“本身無(wú)色、遇酸不變、遇堿變紅”。
4、濃硫酸的稀釋
濃硫酸容易溶于水，同時(shí)放出大量熱，它的密度又大于水。若將水注入酸中，水會(huì)浮在硫酸上面，溶解時(shí)放出的熱會(huì)使水沸騰，使硫酸向四周飛濺，發(fā)生事故。因此稀釋濃硫酸時(shí)，一定要把濃硫酸沿著器壁慢慢地注入水里，并不斷攪動(dòng)，使產(chǎn)生的熱量迅速地?cái)U(kuò)散。
二、實(shí)驗(yàn)中安全的注意事項(xiàng)
�、俨荒苡檬纸佑|藥品，不要把鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味，不得嘗藥品的味道。
�、诮^對(duì)禁止向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精。
�、劢^對(duì)禁止用酒精燈引燃另一只酒精燈。
�、苋f(wàn)一酒精燈內(nèi)的酒精灑在桌上燃燒起來(lái)，應(yīng)立即用濕布蓋滅。
�、轁馑釣⒃谧郎蠒r(shí)，應(yīng)立即用適量的碳酸鈉溶液中和；濃堿液用稀醋酸中和，然后用水沖洗，用布擦干。如果濃硫酸沾在皮膚上，應(yīng)先用布擦去，再用水洗，然后用3％～5％的碳酸氫鈉溶液中和。
�、迣�(duì)于實(shí)驗(yàn)中的有毒氣體，要采取相應(yīng)的措施，通風(fēng)排毒，助力人體的健康，防止環(huán)境的污染。
�、唿c(diǎn)燃可燃性氣體前一定先試驗(yàn)它的純度。
三、藥品的存放
白磷：因易氧化且能自燃，但它不與水反應(yīng)，所以應(yīng)放在水中存放。
強(qiáng)堿：如氫氧化鈉、氫氧化鉀等。因它們易潮解、易與二氧化碳反應(yīng)，又能與二氧化硅反應(yīng)而腐蝕試劑瓶瓶口，所以應(yīng)放在用膠塞密封的試劑瓶?jī)?nèi)。
濃硝酸：因具有揮發(fā)性，見光受熱易分解，應(yīng)在低溫處的棕色瓶?jī)?nèi)存放。
氨水：因易揮發(fā)，所以應(yīng)放在低溫處，密封在試劑瓶?jī)?nèi)。氨水對(duì)多種金屬有腐蝕作用，在運(yùn)輸和貯存氨水時(shí)，一般要用橡皮袋、陶瓷壇或內(nèi)涂瀝青的鐵桶等耐腐蝕的容器。
金屬鉀、鈉、鈣：因它們易氧化、易跟水反應(yīng)，但它們不和煤油或石蠟油反應(yīng)，所以應(yīng)在煤油或石蠟油里存放。
硝酸銀：因見光受熱易分解，所以應(yīng)在低溫處棕色瓶?jī)?nèi)存放。
濃硫酸易吸收空氣中的水份，濃鹽酸易揮發(fā)，應(yīng)放入試劑瓶里用磨口塞蓋嚴(yán)
綜合實(shí)驗(yàn)的復(fù)習(xí)
一、氣體的制取、凈化和除雜
初中化學(xué)中的實(shí)驗(yàn)組合題一般以氧氣、氫氣和二氧化碳三大氣體的制取和性質(zhì)實(shí)驗(yàn)或遷移應(yīng)用其原理和性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)為主線，將許多儀器連接起來(lái)形成完整的實(shí)驗(yàn)裝置圖，再根據(jù)要求進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
1．氣體制取的儀器組合順序
制備純凈干燥氣體的步驟是：
實(shí)驗(yàn)儀器組裝公式：氣體發(fā)生裝置—除雜質(zhì)裝置—干燥裝置—氣體收集裝置→尾氣處理
除雜質(zhì)的試劑和干燥劑的選擇：實(shí)驗(yàn)室制取的氣體常常有酸霧或水份。
酸霧可用水、氫氧化鈉溶液、澄清的石灰水或飽和碳酸鈉（碳酸氫鈉）溶液除去，
水份可用干燥劑如：濃硫酸（酸性）、堿石灰（堿性）、固體氫氧化鈉（堿性）、氧化鈣（堿性）、五氧化二磷（酸性）、無(wú)水氯化鈣（中性）、無(wú)水硫酸銅（中性）等除去
（1）酸性干燥劑（濃硫酸）不能干燥堿性氣體如氨氣；
（2）堿性干燥劑（NaOH）不能干燥酸性氣體如二氧化硫、二氧化碳、、氯化氫等
氣體除雜的原則：不減少被凈化氣體的質(zhì)量，不引進(jìn)新的雜質(zhì)。
2、實(shí)驗(yàn)用到的氣體要求是比較純凈，除去常見雜質(zhì)具體方法：
①除水蒸氣可用：濃流酸、CaCl2固體、堿石灰、無(wú)水CuSO4(并且可以檢驗(yàn)雜質(zhì)中有無(wú)水蒸氣，有則顏色由白色→藍(lán)色)、生石灰等
�、诔鼵O2可用：澄清石灰水（可檢驗(yàn)出雜質(zhì)中有無(wú)CO2）、NaOH溶液、KOH溶液、堿石灰等
③除HCl氣體可用：AgNO3溶液（可檢驗(yàn)出雜質(zhì)中有無(wú)HCl）、石灰水、NaOH溶液、KOH溶液
除氣體雜質(zhì)的原則：用某物質(zhì)吸收雜質(zhì)或跟雜質(zhì)反應(yīng)，但不能吸收或跟有效成份反應(yīng)，或者生成新的雜質(zhì)。
3、實(shí)驗(yàn)注意的地方：
①防爆炸：點(diǎn)燃可燃性氣體（如H2、CO、CH4）或用CO、H2還原CuO、Fe2O3之前，要檢驗(yàn)氣體純度。
②防暴沸：稀釋濃硫酸時(shí)，將濃硫酸倒入水中，不能把水倒入濃硫酸中。
�、鄯乐卸荆哼M(jìn)行有關(guān)有毒氣體（如：CO、SO2、NO2）的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)時(shí)，在
通風(fēng)廚中進(jìn)行；并要注意尾氣的處理：CO點(diǎn)燃燒掉；SO2、NO2用堿液吸收。
�、艿刮杭訜岱ㄖ迫〔⒂门潘ㄊ占瘹怏w，要注意熄燈順序。
4、實(shí)驗(yàn)室制取三大氣體中常見的要除的雜質(zhì)：
�。�1）制O2要除的雜質(zhì)：水蒸氣（H2O）
（2）用鹽酸和鋅粒制H2要除的雜質(zhì)：水蒸氣（H2O）、氯化氫氣體（HCl，鹽酸酸霧）（用稀硫酸沒此雜質(zhì)）
�。�3）制CO2要除的雜質(zhì)：水蒸氣（H2O）、氯化氫氣體（HCl）
除水蒸氣的試劑：濃流酸、CaCl2固體、堿石灰（主要成份是NaOH和CaO）、生石灰、無(wú)水CuSO4(并且可以檢驗(yàn)雜質(zhì)中有無(wú)水蒸氣，有則顏色由白色→藍(lán)色)等
除HCl氣體的試劑：AgNO3溶液（并可檢驗(yàn)出雜質(zhì)中有無(wú)HCl）、澄清石灰水、NaOH溶液（或固體）、KOH溶液（或固體）[生石灰、堿石灰也可以跟HCl氣體反應(yīng)]
5、常用實(shí)驗(yàn)方法來(lái)驗(yàn)證混合氣體里含有某種氣體
�。�1）有CO的驗(yàn)證方法：（先驗(yàn)證混合氣體中是否有CO2，有則先除掉）
將混合氣體通入灼熱的CuO，再將經(jīng)過灼熱的CuO的混合氣體通入澄清石灰水�，F(xiàn)象：黑色CuO變成紅色，且澄清石灰水要變渾濁。
�。�2）有H2的驗(yàn)證方法：（先驗(yàn)證混合氣體中是否有水份，有則先除掉）
將混合氣體通入灼熱的CuO，再將經(jīng)過灼熱的CuO的混合氣體通入盛有無(wú)水CuSO4中�，F(xiàn)象：黑色CuO變成紅色，且無(wú)水CuSO4變藍(lán)色。
（3）有CO2的驗(yàn)證方法：將混合氣體通入澄清石灰水�，F(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁。
二．初中化學(xué)氣體和常見物質(zhì)的檢驗(yàn)
1、氣體的檢驗(yàn)
[1]氧氣：帶火星的木條放入瓶中，若木條復(fù)燃，則是氧氣．
[2]氫氣：在玻璃尖嘴點(diǎn)燃?xì)怏w，罩一干冷小燒杯，觀察杯壁是否有水滴，往燒杯中倒入澄清的石灰水，若不變渾濁，則是氫氣．
[3]二氧化碳：通入澄清的石灰水，若變渾濁則是二氧化碳．
[4]氨氣：濕潤(rùn)的紫紅色石蕊試紙，若試紙變藍(lán)，則是氨氣．
[5]水蒸氣：通過無(wú)水硫酸銅，若白色固體變藍(lán)，則含水蒸氣．
[6]一氧化碳：在玻璃尖嘴點(diǎn)燃?xì)怏w，在火焰上方罩一干冷小燒杯，觀察燒杯內(nèi)壁無(wú)水珠生成，然后將燒杯迅速倒轉(zhuǎn)，往燒杯中倒入澄清的石灰水，若澄清的石灰水變渾濁，則是一氧化碳．
[7]氮?dú)猓簩⑷紵哪緱l伸入集氣瓶中，木條熄滅，然后向集氣瓶中倒入澄清石灰水，石灰水不變渾濁。
*相關(guān)例題
[1]如何檢驗(yàn)NaOH是否變質(zhì)：滴加稀鹽酸，若產(chǎn)生氣泡則變質(zhì)
[2]檢驗(yàn)生石灰中是否含有石灰石：滴加稀鹽酸，若產(chǎn)生氣泡則含有石灰石
[3]檢驗(yàn)NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則含有NaCl。
[4]檢驗(yàn)三瓶試液分別是稀HNO3，稀HCl，稀H2SO4？
向三只試管中分別滴加Ba(NO3)2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則是稀H2SO4；再分別滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀則是稀HCl，剩下的是稀HNO3
[4]淀粉：加入碘溶液，若變藍(lán)則含淀粉。
[5]葡萄糖：加入新制的氫氧化銅，若生成磚紅色的氧化亞銅沉淀，就含葡萄糖
三．常見物質(zhì)的物理性質(zhì)歸納
1、固體物質(zhì)的顏色
A白色固體：氧化鎂MgO、五氧化二磷P5O2、氧化鈣CaO、氫氧化鈣Ca(OH)2、碳酸鈉Na2CO3、碳酸鈣CaCO3、氯酸鉀KClO3、氯化鉀KCl、氫氧化鈉NaOH、無(wú)水硫酸銅CuSO4等。
B黃色固體：硫粉S
C紅色固體：紅磷P、氧化鐵Fe2O3、銅Cu
D藍(lán)色固體：膽礬CuSO4。5H2O
E黑色固體：木炭C、氧化銅CuO、二氧化錳MnO2、四氧化三鐵Fe3O4、生鐵Fe
F綠色固體：堿式碳酸銅Cu2(OH)2CO3
G紫黑色固體：高錳酸鉀KMnO4
H無(wú)色固體：冰，干冰，金剛石I銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬
2、生成沉淀的顏色
A白色沉淀：不溶于水也不溶于稀硝酸：氯化銀AgCl、硫酸鋇BaSO4
不溶于水但溶于稀硝酸或稀鹽酸：氫氧化鎂Mg(OH)2、碳酸鈣CaCO3、碳酸鋇BaCO3
B紅褐色沉淀：氫氧化鐵Fe(OH)3
C藍(lán)色沉淀：氫氧化銅Cu(OH)2
3、溶液的顏色
A藍(lán)色溶液Cu2+：硫酸銅CuSO4、硝酸銅Cu(NO3)2、氯化銅CuCl2等
B黃色溶液Fe3+：氯化鐵FeCl3、硫酸鐵Fe2（SO4）3、硝酸鐵Fe(NO3)3等
C淺綠色溶液Fe2+：氯化亞鐵FeCl2、硫酸亞鐵FeSO4、硝酸亞鐵Fe(NO3)2等
D無(wú)色液體：水，雙氧水
E紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液
4、氣體的顏色
紅棕色氣體：二氧化氮無(wú)色氣體：氧氣，氮?dú)�，氫氣，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化，氫氣等大多�?shù)氣體。
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