來源:網(wǎng)絡資源 作者:中考網(wǎng)整理 2020-02-17 16:55:22
(3)由已確定的系數(shù),推出與此有關的其它物質的系數(shù)。反應式右邊有4個Fe原子,故左邊FeS2的系數(shù)須配4,則:4FeS2十O2——2 Fe2O3十SO2
然后以左邊的S原子數(shù),推得右邊應有8SO2,即:4FeS2十O2——2 Fe2O3十8SO2
最后配平O原子,當左邊有11O2時,反應式則可配平為:4FeS2十11O2——2 Fe2O3十8SO2
3、代數(shù)法——待定系數(shù)法
代數(shù)法也叫待定系數(shù)法,其方法步驟如下:
1.設a、b、c、d等未知數(shù),分別作為待配平的化學方程式兩端各項化學式的系數(shù)。
2.根據(jù)質量守恒定律,反應前后各元素的原子種類和個數(shù)必須相等同的原則,列出每種元素的原子數(shù)與化學式系數(shù)。
a、b、c、d……關系的代數(shù)式,這些代數(shù)式可聯(lián)立成一待定方程組:
3.解此待定方程組、就可求得各未知數(shù)之間的倍數(shù)關系。a=xb=y(tǒng)c=zd=...
4.令某未知數(shù)為某一正整數(shù),使其它未知數(shù)成為最小正整數(shù),將所得的a、b、c、d等值代入原化學反應式的待定位置,配平即告完成。
例:配平Fe2O3十CO——Fe十CO2
分析:(1)設a、b、c、d分別為反應式中各物質化學式的系數(shù):
aFe2O3十bCO——cFe十dCO2
(2)依據(jù)質量守恒定律:反應前后各元素的原子數(shù)目必須
相等,列出a、b、c、d的關系式:
對Fe原子有:2a=c①
對O原子有:3a十b=2d②
對C原于有:b=d③
(3)解①一②的聯(lián)立方程組,可得下列關系:a=1/3 b=1/2 c=1/3 d
(4)為了使各個系數(shù)成為最小的正整數(shù),而無公約數(shù),令
d=3,則a=1,b=3,c=2。將a、b、c、d的值代人原化學反應式的相應位置,即得配平的方程式為:
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