11.乙醇(C2H5OH)：酒精

　　12.乙酸(CH3COOH)：醋酸

　　13.過氧化氫(H2O2)：雙氧水

　　14.汞(Hg)：水銀

　　15.碳酸氫鈉（NaHCO3）：小蘇打

　　五、初中化學(xué)敞口置于空氣中質(zhì)量改變的

　　（一）質(zhì)量增加的

　　1.由于吸水而增加的：氫氧化鈉固體，氯化鈣，氯化鎂，濃硫酸；

　　2.由于跟水反應(yīng)而增加的：氧化鈣、氧化鋇、氧化鉀、氧化鈉，硫酸銅

　　3.由于跟二氧化碳反應(yīng)而增加的：氫氧化鈉，氫氧化鉀，氫氧化鋇，氫氧化鈣；

　�。ǘ�）質(zhì)量減少的

　　1.由于揮發(fā)而減少的：濃鹽酸，濃硝酸，酒精，汽油，濃氨水；

　　2.由于風(fēng)化而減少的：碳酸鈉晶體.

　　六、初中化學(xué)物質(zhì)的檢驗

　�。ㄒ唬�氣體的檢驗

　　1.氧氣：帶火星的木條放入瓶中，若木條復(fù)燃，則是氧氣。

　　2.氫氣：在玻璃尖嘴點燃氣體，罩一干冷小燒杯，觀察杯壁是否有水滴，往燒杯中倒入澄清的石灰水，若不變渾濁，則是氫氣。

　　3.二氧化碳：通入澄清的石灰水，若變渾濁則是二氧化碳。

　　4.氨氣：濕潤的紫紅色石蕊試紙，若試紙變藍，則是氨氣。

　　5.水蒸氣：通過無水硫酸銅，若白色固體變藍，則含水蒸氣。

　�。ǘ�）離子的檢驗

　　6.氫離子：滴加紫色石蕊試液／加入鋅粒

　　7.氫氧根離子：酚酞試液／硫酸銅溶液

　　8.碳酸根離子：稀鹽酸和澄清的石灰水

　　9.氯離子：硝酸銀溶液和稀硝酸，若產(chǎn)生白色沉淀，則是氯離子

　　10.硫酸根離子：硝酸鋇溶液和稀硝酸／先滴加稀鹽酸再滴入氯化鋇

　　11.銨根離子：氫氧化鈉溶液并加熱，把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口

　　12.銅離子：滴加氫氧化鈉溶液，若產(chǎn)生藍色沉淀則是銅離子

　　13.鐵離子：滴加氫氧化鈉溶液，若產(chǎn)生紅褐色沉淀則是鐵離子

　�。ㄈ�）相關(guān)例題

　　14.如何檢驗NaOH是否變質(zhì)：滴加稀鹽酸，若產(chǎn)生氣泡則變質(zhì)。

　　15.檢驗生石灰中是否含有石灰石：滴加稀鹽酸，若產(chǎn)生氣泡則含有石灰石。

　　16.檢驗NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則含有NaCl.

　　17.檢驗三瓶試液分別是稀HNO3，稀HCl，稀H2SO4

　　向三只試管中分別滴加Ba(NO3)2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則是稀H2SO4；再分別滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀則是稀HCl，剩下的是稀HNO3

　　18.淀粉：加入碘溶液，若變藍則含淀粉.

　　19.葡萄糖：加入新制的氫氧化銅，若生成磚紅色的氧化亞銅沉淀，就含葡萄糖.

　　七、物質(zhì)的除雜

　　1.CO2（CO）：把氣體通過灼熱的氧化銅

　　2.CO（CO2）：通過足量的氫氧化鈉溶液

　　3.H2（水蒸氣）：通過濃硫酸/通過氫氧化鈉固體

　　4.CuO（Cu）：在空氣中（在氧氣流中）灼燒混合物

　　5.Cu(Fe)：加入足量的稀硫酸

　　6.Cu(CuO)：加入足量的稀硫酸

　　7.FeSO4(CuSO4)：加入足量的鐵粉

　　8.NaCl(Na2CO3)：加入足量的鹽酸

　　9.NaCl(Na2SO4)：加入足量的氯化鋇溶液

　　10.NaCl(NaOH)：加入足量的鹽酸

　　11.NaOH（Na2CO3）：加入足量的氫氧化鈣溶液

　　12.NaCl（CuSO4）：加入足量的氫氧化鋇溶液

　　13.NaNO3(NaCl)：加入足量的硝酸銀溶液

　　14.NaCl(KNO3)：蒸發(fā)溶劑

　　15.KNO3（NaCl）：冷卻熱飽和溶液.

　　16.CO2（水蒸氣）：通過濃硫酸.

　　八、化學(xué)之最

　　1.未來最理想的燃料是H2.

　　2.最簡單的有機物是CH4.

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