(1)在金屬活動(dòng)性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫（不可用濃硫酸、硝酸）。
(2)在金屬活動(dòng)性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兓衔锏娜芤豪镏脫Q出來（K、Ca、Na除外）。
考點(diǎn)11.礦石
1. 金屬資源的存在方式：地球上的金屬資源廣泛存在于地殼和海洋中，大多數(shù)金屬化合物性質(zhì)較活潑，所以它們以化合物的形式存在；只有少數(shù)金屬化學(xué)性質(zhì)很不活潑，如金、銀等以單質(zhì)形式存在。
2. 礦石：工業(yè)上把能提煉金屬的礦物叫礦石。
3. 常見礦石名稱與其主要成分：
考點(diǎn)12.一氧化碳還原氧化鐵
(1)儀器：鐵架臺(tái)（2個(gè)）、硬質(zhì)玻璃管、單孔橡皮賽（2個(gè)）、酒精燈、試管、酒精噴燈、雙孔橡皮賽、導(dǎo)氣管。
(2)藥品：氧化鐵粉末、澄清石灰水、一氧化碳?xì)怏w
(3)裝置圖：
(4)步驟：①檢驗(yàn)裝置的氣密性；②裝入藥品并固定；③向玻璃管內(nèi)通入一氧化碳?xì)怏w；④給氧化鐵加熱；⑤停止加熱；⑥停止通入一氧化碳
(5)現(xiàn)象：紅色粉末逐漸變成黑色，澄清石灰水變渾濁，尾氣燃燒產(chǎn)生藍(lán)色火焰。
(6)化學(xué)方程式：
3CO+Fe2O3==高溫==2Fe+3CO2
2CO+O2==點(diǎn)燃===2CO2
Ca(OH)2+CO2=====CaCO3↓+H2O
(7)注意事項(xiàng)：要先通入CO再加熱，實(shí)驗(yàn)完畢，停止加熱，繼續(xù)通入CO至試管冷卻。
(8)尾氣處理：因CO有毒，不能隨意排放在空氣中，處理的原則是將CO燃燒掉轉(zhuǎn)化為無毒的CO2或收集備用。
考點(diǎn)13.工業(yè)煉鐵
(1)原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的還原劑（CO）將鐵從鐵礦石里還原出來。
(2)原料：鐵礦石：選擇礦石條件常見的鐵礦石有磁鐵礦（主要成分是Fe3O4 ）、赤鐵礦（主要成分是Fe2O3 ）
焦炭作用：(1)提供高溫 C+O2==高溫==CO2
(2)提供CO CO2+C==高溫==2CO
石灰石：作用除去SiO2
CaCO3==高溫===CaO+CO2↑
CaO+SiO2==高溫===CaSiO3
(3)主要設(shè)備：高爐
(4)冶煉過程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)：
C+O2==點(diǎn)燃==CO2
CO2+C==高溫==2CO
3CO+Fe2O3==高溫==2Fe+3CO2
CaCO3==高溫===CaO+CO2↑
CaO+SiO2==高溫===CaSiO3
注意：石灰石的主要作用是將礦石中的二氧化硅轉(zhuǎn)變?yōu)闋t渣。
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