4.典型反應置換反應根據(jù)反應發(fā)生的環(huán)境可分為在溶液中和干態(tài)下的置換反應。

　　（1）溶液中的置換反應：金屬+酸=鹽+H2↑，

　　如：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

　�。�2）溶液中的置換反應：金屬+鹽溶液=鹽+金屬，

　　如：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

　�。�3）干態(tài)下的置換反應：

　　初中所學的有還原氧化銅的反應。CuO+H2△Cu+H2O

　　2CuO+C高溫2Cu+CO2↑

　　置換反應的美麗動圖~

　　Zn+Pb(NO3)2=Pb+Zn(NO3)2

　　Zn + 2AgNO3＝ Zn(NO3) 2+ 2Ag

　　Zn + CuSO4 ＝ ZnSO4 + Cu

　　Zn + 2AgNO3＝ Zn(NO3) 2+ 2Ag

　　Zn+Pb(NO3)2=Pb+Zn(NO3)2

　　四、復分解反應

　　1.概念

　　復分解反應是由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應。

　　2.特點

　　AB+CD=AD+BC  （化合價不變）

　�。�1）生成物、反應物都是兩種物質(zhì)。

　�。�2）所有的生成物和反應物都是化合物。

　�。�3）反應在溶液中一步進行。

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