三、推斷題中的一些特別知識（方法：找出特別的地方，看其左右的內容）

　　1、黑色固體有：氧化銅、炭粉、鐵粉、二氧化錳、四氧化三鐵

　　2、淺黃色粉末是：硫，紅色（或紫紅色）固體是金屬銅

　　3、暗紫色固體是高錳酸鉀 ，紅色固體是紅磷或氧化鐵

　　4、能使澄清石水變渾濁的氣體是二氧化碳

　　5、能使帶火星木條復燃的氣體是氧氣

　　6、既有可燃性，又有還原性的物質有：氫氣、一氧化碳、木炭

　　7、相對分子質量最小的氧化物是水

　　8、紅褐色沉淀肯定是：Fe(OH)3    9、藍色沉淀可能是Cu(OH)2

　　10、既不溶于水，也不溶于硝酸的白色沉淀有AgCl或BaSO4

　　11、白色沉淀可溶于酸，但有氣泡放出的可能是不溶性碳酸鹽（___CO3）

　　白色沉淀可溶于酸，但沒有氣泡放出的可能是不溶性堿（___OH）

　　12、固體和酸混合有氣泡放出的物質可能是：碳酸鹽+酸或活潑金屬+酸

　　13產(chǎn)物有三種的化學變化有兩種①高錳酸鉀加熱分解②碳酸鹽和酸反應

　　14、燃燒同時有兩種產(chǎn)物生成的物質主要是甲烷燃燒。

　　15、堿和鹽中，除三價鐵（黃色）、二價鐵（淺綠色）、二價銅（藍色）外，其余物質：固體是白色，溶液是無色，

　　16、金屬氧化物的性質主要有：①金屬氧化物和酸反應；②還原劑和金屬氧化物反應。

　　四、一些重要實驗的注意事項

　　1、空氣中氧氣的測定：

　�、龠x用試劑燃燒后的產(chǎn)物必須是固態(tài)，能在空氣中燃燒-------故選用紅磷

　�、谧詈笏鶞y結果偏小的原因有三：

　�、�、紅磷不足，部分氧氣沒反應 ；

　�、�、裝置氣密性不好；

　　ⅲ、最后所剩的氣體沒有完全冷卻至室溫

　　2、氧氣的實驗室制法

　�、賹�氣管伸入試管少許；②應根據(jù)酒精燈火焰來調節(jié)試管的高度；③試管口應略向下傾斜；④高錳酸鉀制氧時，應在試管口放一小團棉花；⑤氯酸鉀制氧氣時，不能混有可燃物，否則會發(fā)生爆炸；⑥排水集氣法時，應待氣泡均勻冐出時才收集；⑦向上排空氣法收集時，導氣管應伸到集氣瓶的底部；⑧排水法收集氧氣結束時，最后先把導氣管從水槽移出，后熄滅酒精燈。

　　3、二氧化碳的實驗室制取

　�、偎�選試劑是大理石和稀鹽酸，不能說是碳酸鈣和稀鹽酸，酸不選用稀硫酸和濃鹽酸-----想想為什么②長頸漏斗的使用：下端口應伸到液面以下③不能選用排水法來收集二氧化碳 ④簡易裝置的優(yōu)點是：裝置簡單；節(jié)約藥品；操作簡便⑤帶長頸漏斗的裝置的優(yōu)點是：隨時增添液體

　　4、一氧化碳還原氧化鐵實驗

　　①實驗前，一氧化碳和要先檢驗純度：可（可燃性氣體）+助（助燃性氣體）點燃可能會發(fā)生爆炸 ②加熱前都要選通一會兒一氧化碳------趕出試管內的空氣③實驗結束時，先停止加熱，斷續(xù)通入一氧化碳至冷卻-----為什么？④尾氣處理裝置----為什么？一氧化碳有毒，要防止污染環(huán)境，防止中毒，處理方法----燃燒或收集

　　5、電解水實驗：①通入直流電②生成物的體積比為氫氣：氧氣==2：1   ③生成物的質量比為氫氣：氧氣==1：8 ④電解水實驗說明水是由氫，氧兩種元素組成的

　　6、白磷的保存：浸在水中-----為什么？著火點低(40℃)，易在空氣中被氧化

　　7、稱量氫氧化鈉的質量：放到小燒杯中再稱量-----為什么？有強烈的腐蝕性，易潮解

　　8、濃硫酸的�。喊褲饬蛩嶙⑷胨�中，要不斷地攪拌。

　　五、幾個重要的活動探究：

　　1、質量守恒定律的探究：鎂條燃燒時質量比原來估計的值低的原因有：①有部分產(chǎn)物變成白煙流失到空氣中②有部分物質粘在坩堝鉗上

　　2、粗鹽的提純：步驟：①溶解②過濾③蒸發(fā)

　　注意事項：

　�、胚^濾的注意事項“一貼二低三靠”

　　一貼：（濾紙緊貼漏斗內壁）

　　二低：（濾紙邊緣低于漏斗口邊緣，液面低于濾紙邊緣）

　　三靠：燒杯口緊靠玻璃棒上端；玻璃棒下端緊靠三層濾紙部分；漏斗下端口緊靠燒杯內壁。⑵蒸發(fā)的注意事項：蒸到出現(xiàn)較多固體析出時就要停止加熱

　�、侨�步中都要用到玻璃棒但作用不同：溶解時攪拌加快溶解；過濾時引流液體；蒸發(fā)時使受熱均勻。

　　六、物質的除雜

　　1、CO2（CO）：把氣體通過灼熱的氧化銅

　　2、CO（CO2）：通過足量的氫氧化鈉溶液

　　3、H2（水蒸氣）：通過濃硫酸/通過氫氧化鈉固體

　　4、CuO(C):在空氣中（在氧氣流中）灼燒混合物

　　5、Cu(Fe) :加入足量的稀硫酸 / CuSO4溶液

　　6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸

　　7、FeSO4(CuSO4): 加入足量的鐵粉

　　8、NaCl(Na2CO3):加入足量的鹽酸，加熱蒸發(fā)（或者加入適量鹽酸）

　　9、NaCl(Na2SO4):加入適量的氯化鋇溶液

　　10、NaCl(NaOH):加入適量的鹽酸

　　11、NaOH（Na2CO3）：加入適量的氫氧化鈣溶液

　　12、NaCl（CuSO4）：加入適量的氫氧化鋇溶液

　　13、NaNO3(NaCl):加入適量的硝酸銀溶液

　　14、CO2（水蒸氣）：通過濃硫酸

　　七、化學之最

　　1、未來最理想的燃料是 H2 。

　　2、最簡單的有機物是 CH4 。

　　3、密度最小的氣體是 H2 。

　　4、相對分子質量最小的物質是 H2 。

　　5、相對分子質量最小的氧化物是H2O

　　6、化學變化中最小的粒子是 原子 。

　　7、PH=0時，酸性最強 。PH=14時，堿性最強 。

　　8、土壤里最缺乏的是 N，K，P 三種元素，肥效最高的氮肥是尿素 。

　　9、天然存在最硬的物質是 金剛石 。

　　10、最早利用天然氣的國家是 中國 。

　　11、地殼中含量最多的元素是 氧 。

　　12、地殼中含量最多的金屬元素是 鋁 。

　　13、空氣里含量最多的氣體是 氮氣 。

　　14、空氣里含量最多的元素是 氮 。

　　15、當今世界上最重要的三大化石燃料是 煤，石油，天然氣 。

　　16、形成化合物種類最多的元素：碳

　　17、人體中含量最多的元素是氧元素,含量最多的金屬元素是鈣元素。

　　18、目前產(chǎn)量最大的金屬是：鐵；未來應用前景最好的金屬是：鈦。

　　八、有關不同

　　1、金剛石和石墨的物理性質不同：是因為碳原子排列方式不同。

　　2、生鐵和鋼的性能不同：是因為含碳量不同。

　　3、一氧化碳和二氧化碳的化學性質不同：是因為分子構成不同。

　�。ㄑ鯕夂统粞醯幕瘜W性質不同是因為分子構成不同）

　　4、元素種類不同：是因為質子數(shù)不同。

　　5、元素化合價不同：是因為最外層電子數(shù)不同。

　　6、鈉原子和鈉離子的化學性質不同：是因為最外層電子數(shù)不同

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