(2)反應(yīng)①中的化學(xué)方程式為_Fe+CuSO4===FeSO4+Cu_，該反應(yīng)說(shuō)明金屬A的活動(dòng)性比金屬B的活動(dòng)性_強(qiáng)_(填“強(qiáng)”或“弱”);

　　(3)反應(yīng)②的基本反應(yīng)類型是_復(fù)分解反應(yīng)_;

　　(4)分離出反應(yīng)②中藍(lán)色沉淀的操作方法是_過(guò)濾_。

　　15.(2012，張掖)下圖表示某些物質(zhì)間轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物已省略)。其中A、E為固體氧化物，且A為黑色粉末;B、D是由相同元素組成的無(wú)色液體，且B具有消毒殺菌作用;C是維持生命活動(dòng)必不可少的無(wú)色氣體;Y、Z為無(wú)色氣體，其中Y有毒;X是最常見的金屬。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

　　(1)反應(yīng)①中A物質(zhì)的作用是_催化_;

　　(2)反應(yīng)③的化學(xué)方程式_Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O_;

　　反應(yīng)④的化學(xué)方程式_Fe2O3+3CO=====高溫2Fe+3CO2_;

　　(3)日常生活中為了防止反應(yīng)②的發(fā)生，可采取的措施是_刷漆、涂油、電鍍其他金屬(隔絕空氣和水)_(寫一點(diǎn)即可)。

　　三、實(shí)驗(yàn)探究題

　　16.(2014，濱州)在研究酸和堿的化學(xué)性質(zhì)時(shí)，某小組想證明稀硫酸與氫氧化鈉溶液混合后，雖然無(wú)明顯現(xiàn)象，但確實(shí)發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，試與他們一起完成實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，實(shí)施和評(píng)價(jià)，并得出有關(guān)結(jié)論。

　　(1)探究稀硫酸與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)：

　　當(dāng)?shù)稳霂椎畏犹�試液后，溶液由無(wú)色變?yōu)開紅_色，根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)中顏色變化，可確定稀硫酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生了化學(xué)變化，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_H2SO4+2NaOH===Na2SO4+2H2O_。

　　(2)探究上述稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)后燒杯中的硫酸是否過(guò)量;根據(jù)上述反應(yīng)過(guò)程中溶液變成無(wú)色，不能確定稀硫酸是否過(guò)量，同學(xué)們又分別選取氯化鋇溶液、紫色石蕊試液設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，請(qǐng)你判斷并分析：

　　實(shí)驗(yàn)方案 實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論

　　方案一 取樣，滴入適量的

　　氯化鋇溶液 出現(xiàn)白

　　色沉淀 稀硫酸過(guò)量

　　方案二 取樣，滴入幾滴紫

　　色石蕊試液 溶液

　　變紅 稀硫酸過(guò)量

　　上述設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案中，正確的是_方案二_(填“方案一”或“方案二”);

　　另外一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案錯(cuò)誤的原因是_當(dāng)稀硫酸不過(guò)量時(shí)，生成的硫酸鈉也會(huì)與氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀_;

　　請(qǐng)你再設(shè)計(jì)一個(gè)確定稀硫酸是否過(guò)量的實(shí)驗(yàn)方案，你選用的藥品是_鎂條(或碳酸鈉等)_，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論是_若有氣體放出，證明稀硫酸過(guò)量，反之稀硫酸不過(guò)量(答案合理均得分)_。

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