B.濾渣中一定含有金屬單質(zhì)M

　　C.濾渣中一定含有單質(zhì)銅

　　D.加入的金屬M可能是單質(zhì)鐵

　　二、填空題

　　11.(2013，邵陽)右圖為常用的鐵鍋，回答下列問題：

　　(1)鐵鍋手柄上的塑料屬于__有機__(填“無機”或“有機”)材料。

　　(2)生活中用鐵做成鐵鍋，是利用鐵的__導熱__性。

　　(3)金屬材料一般易腐蝕，每年腐蝕的鋼鐵約占世界年產(chǎn)量的四分之一，請你列舉出一條防止鐵生銹的措施：__刷漆(合理即可)__。

　　(4)鋁制品的抗腐蝕能力較鐵制品強，原因是__鋁在空氣中被氧化形成一層氧化膜__。

　　12.(2014，沈陽)我國早在西漢時期，就有“曾青得鐵則化為銅”的記述，意思是可溶性銅的化合物與鐵發(fā)生反應，得到單質(zhì)銅。例如：CuSO4+Fe===Cu+FeSO4。

　　(1)CuSO4的物質(zhì)名稱為__硫酸銅__，其溶液的顏色為__藍色__。

　　(2)鐵屬于__金屬__(填“金屬”或“非金屬”)。

　　(3)FeSO4中鐵元素的化合價為__+2__。

　　(4)該反應的基本反應類型為__置換反應__。

　　13.(2013，南寧)人類的生活和生產(chǎn)都離不開金屬材料。

　　(1)鐵生銹的條件是：鐵與空氣和__水(或水蒸氣)__直接接觸。

　　(2)根據(jù)鐵生銹的條件，自行車支架采取的防銹措施是__刷油漆(或鍍上一層耐磨或耐腐蝕的金屬等)__。

　　(3)某同學為了驗證鎂、鐵、銅的活動性順序，他選擇了打磨過的鐵絲，你認為他還需要選的另外兩種溶液是__CuCl2等可溶性銅鹽__溶液和__MgCl2等可溶性鎂鹽__溶液。請根據(jù)選定的試劑寫出上述實驗中發(fā)生反應的一個化學方程式__Fe+CuCl2===FeCl2+Cu__。

　　三、實驗探究題

　　14.(2013，陜西)如圖為某學習小組探究金屬化學性質(zhì)時所做的四個實驗，仔細分析后回答下列問題：

　　(1)描述A中的實驗現(xiàn)象：__銅絲表面附著一層銀白色固體，溶液變?yōu)樗{色__。

　　(2)寫出C中反應的化學方程式：__Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑__。

　　(3)要證明Cu、Fe、Ag的活動性順序，至少要做的實驗是__AB__(填字母)。

　　(4)開始反應后D中溶液逐漸變?yōu)辄S色，原因是：__鐵釘未打磨有鐵銹，鐵銹與稀硫酸反應，溶液中有Fe2(SO4)3生成(其他合理答案均可)__。

　　15.某興趣小組的同學從實驗室收集到一桶含有FeSO4、CuSO4的廢液，他們想從中回收金屬銅和硫酸亞鐵晶體，設計了如下實驗方案。結(jié)合實驗方案回答下列問題：

　　(1)步驟①中，金屬X是__Fe__，該反應的化學方程式為__Fe+CuSO4===Cu+FeSO4__;

　　(2)步驟②中，加入過量稀硫酸的目的是__除去銅中的鐵__;

　　(3)從濾液中獲得硫酸亞鐵晶體采用的方法是__蒸發(fā)__。

　　16.金屬材料是現(xiàn)代生活和工業(yè)生產(chǎn)中應用極為普遍的一類物質(zhì)。

　　(1)鈦合金是21世紀的重要材料，具有熔點高、可塑性好、抗腐蝕性強、與人體有很好的“相容性”等優(yōu)良性能。金屬有下列用途：①用來做保險絲;②用來制人造骨;③用于制造船舶;④用于制造航天飛機。其中與鈦合金性能相符合的是__②③④__(填序號)。

　　(2)鐵是一種最主要的金屬材料，實驗室里用一氧化碳還原氧化鐵得到鐵，實驗過程中，先通入一氧化碳的目的是__趕走管內(nèi)的空氣，防止爆炸__。煉鐵廠常以焦炭、赤鐵礦、空氣等為主要原料煉鐵，反應過程如下：

　　焦炭――→過量空氣、高溫①　CO2　――→焦炭、高溫②CO――→赤鐵礦、高溫③　Fe

　　寫出②③兩步的化學方程式__CO2+C=====高溫2CO__、__3CO+Fe2O3=====高溫2Fe+3CO2__。

　　(3)礦物的儲量有限，而且不可再生，我們必須保護金屬資源并進行金屬的回收利用。某興趣小組同學欲從含有硫酸、硫酸亞鐵和硫酸銅的廢液中，回收全部金屬銅，應先加入__稍過量鐵粉__，反應的化學方程式為：__Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑__、__Fe+CuSO4===FeSO4+Cu__。

　　充分反應后過濾，濾渣中含有__Fe、Cu__，繼續(xù)處理可以得到純凈的金屬銅和硫酸亞鐵固體。

　　(4)在學習了金屬資源保護內(nèi)容以后，興趣小組同學對金屬的銹蝕做了觀察，發(fā)現(xiàn)殘留水的鐵鍋在與水面接觸的部位最易生銹;家用的銅質(zhì)水龍頭也生了一層綠色的銅銹�；貞浺延械闹�識，鐵生銹的原因是__與空氣中的O2、H2O同時接觸__。那么銅生銹的原因是什么?查閱有關(guān)資料：銅銹的主要成分是Cu2(OH)2CO3。他們除依照鐵釘銹蝕條件的探究方法進行實驗外，還補充做了銅銹蝕與__CO2__有關(guān)的實驗。請寫出一種防止鐵或銅等金屬制品生銹的具體方法__保持金屬及金屬表面的潔凈與干燥(合理即可)__。

　　四、計算題

　　17.(2014，泰安)興趣小組的同學為測定某一鐵銅合金中含鐵的質(zhì)量分數(shù)，將6 g該合金粉末樣品，加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的硫酸銅溶液160 g中，二者恰好完全反應。同時為了充分利用資源，還對反應后的物質(zhì)進行回收處理。請結(jié)合下列圖式計算：

　　(1)該合金樣品中含鐵的質(zhì)量分數(shù)。(計算結(jié)果精確至0.1%)

　　(2)所得固體銅的質(zhì)量a為多少克?

　　(3)向不飽和濾液中加入多少克水，能得到5%的硫酸亞鐵溶液，用于缺鐵花卉的營養(yǎng)液。[(2)(3)中計算結(jié)果精確至0.1 g]

　　解：設樣品中鐵的質(zhì)量為x，生成銅的質(zhì)量為y，生成硫酸亞鐵的質(zhì)量為z。

　　Fe+CuSO4　===　FeSO4+Cu

　　56　　160　　　　　152 　 64

　　x 160 g×10% z y

　　56/160=x/(160 g×10%)　x=5.6 g

　　160/64=(160 g×10%)/y　y=6.4 g

　　160/152=(160 g×10%)/z　z=15.2 g

　　(1)樣品中含鐵的質(zhì)量分數(shù)=5.6 g/6 g×100%=93.3%

　　(2)a=6.4 g+(6 g-5.6 g)=6.8 g

　　(3)設要得到5%的硫酸亞鐵溶液，需要向不飽和濾液中加入水的質(zhì)量為m。

　　15.2 g/(5.6 g+160 g-6.4 g+m)×100%=5%

　　m=144.8 g

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