來源:網(wǎng)絡來源 作者:中考網(wǎng)編輯 2020-12-05 15:50:25
中考網(wǎng)整理了關于2021年初中化學方程式:有關化學方程式的計算,希望對同學們有所幫助,僅供參考。
化學方程式是用化學式表示化學反應的式子,這樣,化學方程式不僅表達了物質在質的方面的變化關系,即什么是反應物質和什么是生成物質,而且還表達物質在量的方面的變化關系,即反應物質和生成物質的質量關系,同時包括反應物質和生成物質的微粒個數(shù)關系,這是有關化學方程式計算的理論依據(jù)。
1.有關反應物和生成物的計算
這是化學方程式計算中最基礎的題型,要深刻理解化學方程式的含義,理解反應物質和生成物質在微觀上和質量上的關系。例如將一氧化碳在空氣中點燃后生成二氧化碳的化學反應中,它們的關系:
2CO+O2=2CO2
微粒比:2∶1∶2
質量比:2×28∶32∶88(7∶4∶11)
體積比:2∶1∶2
(同溫、同壓)
質量守恒:56+32=88
可以看出,化學方程式能表達出多種量的關系,這些關系都是解答有關化學方程中的已知和未知的隱含的已知條件,這些條件都可以應用于計算時的“橋梁”,是整個計算題的基礎和依據(jù)。
2.不純物的計算
化學方程式中所表示的反應物和生成物都是指純凈物,不純物質不能代入方程式進行計算。遇到不純物質時,需要將不純物質換算成純凈物質的量,才能代入方程式,按質量比進行計算。計算關系為:
純凈物的質量=不純物的質量×純凈物的質量分數(shù)
例用含F(xiàn)e2O375%的赤
鐵礦石20噸,可煉出含雜質4%的生鐵多少噸?
解:20噸赤鐵礦石中含純Fe2O3的質量為:20噸×75%=15噸
設可煉出含雜質4%的生鐵質量為x
Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
160112
15噸(1-4%)x
x=12.5噸
3.選量(過量)計算
化學方程式計算的理論依據(jù)就是質量守恒定律。在質量守恒定律中,“參加反應的各物質的質量總和,等于反應生成的各物質的質量總和”。要著重理解“參加”兩個字的含義,即沒有“參加”反應的物質,就不應計算在內(nèi)。在有些計算題中,給出了兩種反應物的質量,求生成物,這時就必須考慮,給出的兩種物質的質量是否都恰好參加了反應。這時思考的范圍就應大一些。
例:今有氫氣與氧氣的混合氣共20克,在密閉的容器中點燃,生成水18克,則下列分析正確的是()
(A)氫氣10克,氧氣10克
(B)氫氣2克,氧氣18克
(C)氫氣4克,氧氣16克
(D)氫氣1克,氧氣19克
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