來源:網(wǎng)絡(luò)來源 作者:中考網(wǎng)編輯 2021-03-26 13:34:08
中考網(wǎng)整理了關(guān)于2021年中考化學(xué)知識點(diǎn)之酸及酸的通性,希望對同學(xué)們有所幫助,僅供參考。
酸及酸的通性
對于酸的定義,我們說電離時生成的陽離子全部都是H+。這里我們要特別注意的是"陽離子"、"全部"、"H+"幾個關(guān)鍵字。下面我們以常見的硫酸和鹽酸為例來說明酸的通性。
酸的通性 鹽 酸 硫 酸
酸使紫色石蕊試液變紅,使無色酚酞試液不變色。 鹽酸使紫色石蕊試液變紅,
無色酚酞試液不變色 硫酸使紫色石蕊試液變紅,
無色酚酞試液不變色。
金屬+酸→鹽+氫氣 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Zn+ H2SO4 =ZnSO4+H2↑
堿性氧化物+酸→鹽+水 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
堿+酸→鹽+水 NaOH+HCl=NaCl+ H2O Cu(OH)2+H2SO4= CuSO4+2H2O
鹽+酸→另一種鹽+另一種酸 AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 BaCl2+H2SO4=BaSO4↓ +2HCl
注意:
(1)在'金屬+酸→鹽+氫氣'中,酸通常指的是稀硫酸和稀鹽酸,不能是濃硫酸或硝酸。因?yàn)闈饬蛩峄蛳跛岫加袕?qiáng)氧化性,與金屬反應(yīng)時不能生成氫氣而生成了水;金屬是指在金屬活動順序表中排在'氫'前面的活潑金屬,排在'氫'后的金屬不能置換酸中的氫。
(2)通過金屬跟酸的反應(yīng)情況導(dǎo)出金屬活動順序表:
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金屬活動性由強(qiáng)逐漸減弱
金屬活動性順序中,金屬位置越靠前,活動性越強(qiáng),反應(yīng)越劇烈,所需時間越短。
(3)濃硫酸具有吸水性,通常用它作為干燥劑。硫酸還具有脫水性,它對皮膚或衣服有很強(qiáng)的腐蝕性。稀釋濃硫酸時一定要把濃硫酸沿著器壁慢慢地注入水里,并不斷攪動,切不可把水倒進(jìn)濃硫酸里,如果把水注入濃硫酸里,水的密度較小,會浮在硫酸上面,溶解時放出的熱會使水立刻沸騰,使硫酸液向四處飛濺,容易發(fā)生事故。
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