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2021年中考化學(xué)知識點之:元素化合價的判斷

來源:網(wǎng)絡(luò)資源 作者:中考網(wǎng)編輯 2021-05-24 22:25:35

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  中考網(wǎng)整理了關(guān)于2021年中考化學(xué)知識點之:元素化合價的判斷,希望對同學(xué)們有所幫助,僅供參考。

  元素化合價的判斷是一個簡單而又復(fù)雜的事情,如果僅僅從從簡單的形式上去判斷是比較的簡單的,如果從本質(zhì)上去認(rèn)識一個元素的化合價其實是一個比較復(fù)雜的思維過程。

  化合價基本有兩種形式——電價和共價通過電子的得失而表現(xiàn)的價態(tài)為電價,得電子的為負(fù)價,得一個電子為-1價;失去電子的為正價,失去一個電子表現(xiàn)為+1價。

  通過共用電子對表現(xiàn)出來的價態(tài)為共價,共用電子對有非極性、極性和配位等幾種形式,非極性鍵由于雙方各提供相同的電子在雙方原子間平等的享有,表現(xiàn)為不偏不依,這樣就不產(chǎn)生化合價!任何一個非極性鍵都可以認(rèn)為不表現(xiàn)價態(tài)!

  極性鍵是雙方提供的電子,但是由于兩個原子之間的非金屬性(電負(fù)性)不同,使得電子對在共用時有偏移,向著非金屬性(電負(fù)性較負(fù))強(qiáng)的一方偏移,如果一個原子提供一個電子參與共價鍵,而這個電子是偏離自己的一方,該原子的元素就表現(xiàn)為+1價,對方的就表現(xiàn)為-1價!如此去計算!

  對于配位鍵是由一方完全提供電子對,這樣就看這一對電子有沒有偏離自己的結(jié)果,如果是電子對偏離了自己,就表現(xiàn)為+2價,對方表現(xiàn)為-2價(H2SO4中兩個配位O)!如果沒有偏離自己的一方而是偏向自己的,就不表現(xiàn)化合價(NH4+)!如果是通過配位鍵形成的類似于非極性鍵,電子對沒有偏移的情況出現(xiàn)!那么就相當(dāng)于該原子無償?shù)奶峁┝艘粋電子給了對方,這樣提供電子對的就表現(xiàn)為+1價,對方表現(xiàn)為-1價(如Na2S2O3)。

 

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