來(lái)源:網(wǎng)絡(luò)資源 作者:中考網(wǎng)編輯 2021-06-01 15:49:03
中考網(wǎng)整理了關(guān)于2021年初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn):堿及堿的通性,希望對(duì)同學(xué)們有所幫助,僅供參考。
堿及堿的通性
與酸雷同,我們可以將堿定義為:電離時(shí)生成的陰離子全部是OH-離子。這里我們也要特別注意的是“陰離子”、“全部”、“OH-”幾個(gè)關(guān)鍵字。下面我們以常見的氫氧化鈉和氫氧化鈣為例來(lái)說明堿的通性。
常見的堿及堿的通性
堿的通性 氫氧化鈉 氫氧化鈣
堿使紫色石蕊試液變藍(lán),使無(wú)色酚酞試液變紅。 氫氧化鈉使紫色石蕊試液變藍(lán),無(wú)色酚酞試液變紅。 氫氧化鈣使紫色石蕊試液變藍(lán),無(wú)色酚酞試液變紅。
酸性氧化物+堿→鹽+水
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
酸+堿→鹽+水
NaOH+HCl=NaCl+H2O Ca(OH)2+H2SO4= CaSO4+2H2O
鹽+堿→另一種鹽+另一種堿
2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓ Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
注意:
。1)只有可溶性堿才能跟一些非金屬氧化物發(fā)生反應(yīng),這些非金屬氧化物是酸性氧化物。酸性氧化物多數(shù)能溶于水,跟水化合生成酸。
(2)鹽和堿反應(yīng)時(shí),必須兩者都是可溶的,且生成物之一是沉淀,反應(yīng)才能進(jìn)行。
。3)書寫堿跟某些金屬氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式
關(guān)于這類反應(yīng)化學(xué)方程式的書寫有人感到很困難,為此,可先寫出非金屬氧化物跟水反應(yīng),生成含氧酸的化學(xué)方程式,再以含氧酸和堿相互交換成分寫出生成物。兩式合并成一個(gè)化學(xué)方程式。如,三氧化硫跟氫氧化鈉反應(yīng):
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