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2021年初中化學(xué)知識點(diǎn):酸堿鹽十大誤區(qū)

來源:網(wǎng)絡(luò)資源 作者:中考網(wǎng)編輯 2021-06-01 15:54:29

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  中考網(wǎng)整理了關(guān)于2021年初中化學(xué)知識點(diǎn):酸堿鹽十大誤區(qū),希望對同學(xué)們有所幫助,僅供參考。

  酸、堿、鹽是初中化學(xué)最重要的部分之一,也是最難掌握的部分之一。酸、堿、鹽容易產(chǎn)生一些誤解,形成認(rèn)識上的誤區(qū)。

  1、酸溶液就是酸性溶液,堿溶液就是堿性溶液

  酸性溶液包括酸溶液和某些鹽溶液,不能說酸性溶液就是酸溶液。

  如CuSO4溶液用pH試紙測其pH<7,說明該溶液呈酸性,但它不是酸溶液而是鹽溶液。

  所以說,酸溶液一定是酸性溶液,但酸性溶液不一定是酸溶液。

  同理,堿性溶液包括堿溶液和某些鹽溶液,不能把堿性溶液都誤認(rèn)為是堿溶液。

  如Na2CO3溶液用pH試紙測其pH>7,說明該溶液呈堿性,但它不是堿溶液而是鹽溶液,故Na2CO3有俗名純堿之稱。

  所以說,堿溶液一定是堿性溶液,但堿性溶液不一定是堿溶液。

  2、鹽溶液呈中性pH=7

  酸溶液一定呈酸性pH<7,堿溶液一定呈堿性pH>7,但鹽溶液不一定都呈中性。

  如CuSO4溶液用pH試紙測其pH<7,說明該溶液呈酸性;Na2CO3溶液用pH試紙測其pH>7,說明該溶液呈堿性;NaCl溶液用pH試紙測其pH=7,說明該溶液呈中性。

  因此,有的鹽溶液呈酸性,有的鹽溶液呈堿性,還有的鹽溶液呈中性。到底鹽溶液是呈酸性?還是呈堿性?還是呈中性?不能一概而論,這要看具體是哪種鹽才能確定。

  特別指出,pH<7只能說明溶液顯酸性但不能說明就是酸,pH>7只能說明溶液顯堿性但不能說明就是堿,pH=7只能說明溶液呈中性但不能說明就是鹽,也可能是水、酒精等中性物質(zhì)。

  3、鹽都是由金屬離子和酸根離子組成的

  在日常生活中,我們所說的鹽通常指食鹽(主要成分是NaCl),食鹽是鹽,是正確的,因?yàn)槭雏}是由Na+和Cl-組成的化合物;鹽就是食鹽,這種說法是錯(cuò)誤的,因?yàn)榛瘜W(xué)中的鹽是指一類組成里含有金屬離子和酸根離子的化合物,如NaCl、CuSO4、Na2CO3等都是鹽,不僅僅是指食鹽。

  另外,有些化合物中不含金屬離子,而是由銨根離子和酸根離子組成的化合物,也屬于鹽,如NH4Cl、NH4NO3等。

  可見,鹽不一定都是由金屬離子和酸根離子組成的。

  4、生成鹽和水的反應(yīng)就是中和反應(yīng)

  酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng),叫做中和反應(yīng)?梢钥闯,中和反應(yīng)的生成物是鹽和水,反應(yīng)物必須是酸與堿,如:

  氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng):NaOH+HCl ═ NaCl+H2O

  氫氧化鈉和稀硫酸反應(yīng):2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O

  但是,生成鹽和水的反應(yīng)不一定都是中和反應(yīng),如:

  2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O

  2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O

  這兩個(gè)反應(yīng)都生成了一種鹽和水,但參加反應(yīng)的物質(zhì)不是酸和堿,所以不屬于中和反應(yīng)。

  因此,中和反應(yīng)一定生成了鹽和水,但生成鹽和水的反應(yīng)不一定都是中和反應(yīng)。

  5、石蕊溶液、酚酞溶液能使酸或堿的溶液顯示不同顏色

  石蕊溶液和酚酞溶液是兩種最常見的指示劑,它們能跟酸或堿的溶液起作用而顯示不同顏色。石蕊溶液遇酸溶液變成紅色,遇堿溶液變成藍(lán)色;酚酞溶液遇酸溶液不變色,遇堿溶液變成紅色。

  需要注意的是,是“酸或堿的溶液使指示劑的顏色發(fā)生了改變”,而不是“指示劑使酸或堿的溶液的顏色發(fā)生了變化”。如果說“石蕊溶液使酸溶液變成紅色,使堿溶液變成藍(lán)色;酚酞溶液不能使酸溶液變色,能使堿溶液變成紅色”,這些說法都是錯(cuò)誤的。

  6、利用氫氧化鈉也可以用來改良酸性土壤、處理硫酸廠的污水、中和胃液里過多的胃酸

  在改良酸性土壤、處理硫酸廠的污水、中和胃液里過多的胃酸的時(shí)候,常常要用到一些堿性物質(zhì)。如改良酸性土壤、處理硫酸廠的污水可以用熟石灰進(jìn)行中和處理;中和胃液里過多的胃酸可以服用某些含有堿性物質(zhì)(如氫氧化鋁、氫氧化鎂、碳酸氫鈉等)的藥物。

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