熱化學(xué)方程式的定義

熱化學(xué)方程式是表示化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化和焓變(或能量變化;熱量變化)。

例如，熱化學(xué)方程式：H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) △rHΘm= -183 kJ/mol

方程的意義是在標(biāo)準(zhǔn)態(tài)時(shí)，1mol H2(g)和1mol Cl2(g)完全反應(yīng)生成2mol HCl(g)，反應(yīng)放熱183kJ。

熱化學(xué)方程式代表著一個(gè)假想的過程，實(shí)際反應(yīng)中反應(yīng)物的投料量比所需量要多，只是過量反應(yīng)物的狀態(tài)沒有發(fā)生變化，即使是一個(gè)無法全部完成的反應(yīng)，也不會(huì)因此影響反應(yīng)的反應(yīng)熱。

熱化學(xué)方程式的應(yīng)用

1840年俄國的化學(xué)家赫斯在總結(jié)大量實(shí)驗(yàn)事實(shí)(熱化學(xué)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù))的基礎(chǔ)上提出：“定壓或定容條件下的任意化學(xué)反應(yīng)，在不做其它功時(shí)，不論是一步完成的還是幾步完成的，其熱效應(yīng)總是相同的(反應(yīng)熱的總值相等)。赫斯定律的建立，使得熱化學(xué)方程式可以向普通代數(shù)方程式一樣進(jìn)行計(jì)算，有很大的實(shí)用性。可以從已知的反應(yīng)熱數(shù)據(jù)，經(jīng)過加減運(yùn)算得到難以通過實(shí)驗(yàn)測(cè)定的反應(yīng)熱數(shù)據(jù)。使用時(shí)應(yīng)注意聚集狀態(tài)和反應(yīng)條件是否不同。

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