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化學(xué)方程式解題該如何解

來(lái)源:網(wǎng)絡(luò)資源 2021-09-09 17:01:39

中考真題

智能內(nèi)容

一、化學(xué)方程式的計(jì)算

化學(xué)方程式不僅表示什么物質(zhì)參加反應(yīng)和反應(yīng)后生成什么物質(zhì),而且還表示反應(yīng)物和生成物各物質(zhì)間的質(zhì)量比。根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算就是依據(jù)反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)量比進(jìn)行的。因此,已知反應(yīng)物的質(zhì)量可以算出生成物的質(zhì)量;已知生成物的質(zhì)量可以算出反應(yīng)物的質(zhì)量:已知一種參加反應(yīng)的反應(yīng)物的質(zhì)量可以算出另一種參加反應(yīng)的反應(yīng)物的質(zhì)量:已知一種生成物的質(zhì)量可以算出另一種生成物的質(zhì)量。

化學(xué)計(jì)算題是從“量”的方面來(lái)反映物質(zhì)及其變化規(guī)律的;瘜W(xué)計(jì)算包括化學(xué)和數(shù)學(xué)兩個(gè)因素,其中化學(xué)知識(shí)是數(shù)學(xué)計(jì)算的基礎(chǔ),數(shù)學(xué)又是化學(xué)計(jì)算的工具。根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算,必須對(duì)有關(guān)的化學(xué)知識(shí)有清晰的理解,熟練掌握有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。如果化學(xué)方程式中的化學(xué)式寫(xiě)錯(cuò)了,或者沒(méi)有配平,化學(xué)計(jì)算必然會(huì)得出錯(cuò)誤結(jié)果。

二、化學(xué)方程式計(jì)算的步驟

①根據(jù)題意設(shè)未知量。

②根據(jù)題意寫(xiě)出正確的化學(xué)方程式。

③寫(xiě)出有關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量和以及已知量和未知量,寫(xiě)在化學(xué)方程式的相對(duì)應(yīng)的化學(xué)式的下面。

④列比例式,求解。

⑤簡(jiǎn)明的答題。

三、根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的注意事項(xiàng)

①解題格式必須規(guī)范

②根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算是以純凈物的質(zhì)量進(jìn)行計(jì)算,對(duì)于不純的反應(yīng)物或不純的生成物必須折算成純凈物的質(zhì)量,再進(jìn)行計(jì)算。

③必須正確使用單位

四、根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算時(shí),常見(jiàn)的錯(cuò)誤

①不認(rèn)真審題,答非所問(wèn)。

②元素符號(hào)或化學(xué)式寫(xiě)錯(cuò)。

③化學(xué)方程式?jīng)]有配平。

④相對(duì)分子質(zhì)量計(jì)算錯(cuò)誤。

⑤單位使用錯(cuò)誤。

⑥把不純物質(zhì)當(dāng)成純凈物進(jìn)行計(jì)算。

好了,說(shuō)了關(guān)于化學(xué)式的計(jì)算的方法、步驟,注意事項(xiàng)及一些常見(jiàn)的錯(cuò)誤,現(xiàn)在跟著小編理論結(jié)合試題真槍實(shí)彈的練習(xí)實(shí)操一下吧↓↓↓

例1:取氯酸鉀和二氧化錳的混合物31克置于干燥的試管中,加熱到質(zhì)量不再減少為止,冷:卻后測(cè)得剩余固體質(zhì)量為214克。試計(jì)算:

(1)能制得氧氣多少克?(2)原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量是多少克?反應(yīng)后剩余物中二氧化錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?

【分析】在分析已知量和未知量之間的質(zhì)量關(guān)系時(shí),要注意找出隱蔽的條件。根據(jù)質(zhì)量守恒定律,求出反應(yīng)前后固體質(zhì)量的減少即氧氣的質(zhì)量。由氧氣的質(zhì)量求出氯酸鉀、氯化鉀的質(zhì)量再求二氧化錳的質(zhì)量。

【解題】(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律,制得氧氣的質(zhì)量為:31克-21.4克=9.6克

(2)設(shè)原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量為x,生成的氯化鉀的質(zhì)量為y。

根據(jù):2KCLO3=加熱(MnO2催化)=2KCL+3O2↑反應(yīng)式

可以得出,245/x=96/9.6g ,x=24.5g

149/y=96/9.6g , y=14.9g

(3)二氧化錳的質(zhì)量為31g-24.5g=6.5g,反應(yīng)后固體中的二氧化錳質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6.5g/21.4gx100%=30.4%。

所以能制成氧氣9.6g,原混合物中氯酸鉀有24.5g,反應(yīng)后的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是30.4%。

例2、將氧化銅和銅粉的混合物共80克置于干燥的試管中,通入氫氣并加熱到質(zhì)量不再減少為止,冷卻后剩余固體質(zhì)量為65.6克。求原混合物中單質(zhì)銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?

【解題】設(shè)原混合物中單質(zhì)銅的質(zhì)量為x

根據(jù):Cu0+H2ΔCu+H20反應(yīng)式

可以得出,80/80g-x=64/65.6g-x,x=8g

所以原混合物中單質(zhì)銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是8g/80g·100%=10%

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