(一)、怎樣除雜質

在初中化學中,怎樣除雜質(物理方法課本上已經講了,這里主的是化學方法.)這部分知識學生不易掌握.下面介紹幾種除雜質的方法:

一、沉淀法:

(1)、原理:加入一種試劑使雜質轉化為沉淀而過濾掉;

(2)、試劑要求:不與被凈化的物質起反應,反應后不引入新雜質;

(3)、一般操作步驟:加水溶解→加入適量試劑→過濾→蒸發(fā);

(4)、怎樣正確的選擇試劑，是整個沉淀法的關鍵。這里主要介紹如何選正確的試劑：

①.如果被凈化的物質與雜質中陽離子部分相同，只須加入一種由陽離子(與雜質中陰離子結合生成沉淀的物質)與被凈化的物質中陰離子結合的物質。下面的例題中括號內的是雜質，如HCl(H2SO4)要使SO42-沉淀，在初中化學中只有Ba2+，又不能引入新雜質陰離子只能是Cl-，由Ba2+與Cl-組合出來的物質是BaCl2，固應選用的試劑是BaCl2,同理NaNO3(NaCl)選AgNO3。

②.如果被凈化的物質與雜質中陰離子部分相同，只須加入一種由被凈化物質中的陽離子與陰離子(能與雜質中陽離子結合生成沉淀的物質)結合的物質。如NaOH[Ca(OH)2]選Na2CO3

③.如果被凈化的物質與雜質中的陽離子和陰離子部分都不同，則須選一種物質，該種物質中的陽離子能與雜質中的陰離子結合生成沉淀，而該種物質中的陰離子又能與雜質中的陽離子結合生成沉淀。如KNO3(CuSO4)選Ba(OH)2。

二、氣化法：

此種方法的思路是采用加熱的手段或加入一種試劑使雜質部分變成氣體跑掉。如CaO(CaCO3)采用加熱的手段,如CuO(C粉)采用在空氣中加熱的手段，如NaCl(Na2CO3)選HCl，K2SO4(K2CO3)選H2SO4。

三、此外還有轉化法：加入一種試劑把雜質轉化為被凈化的物質。如FeSO4(CuSO4)選Fe粉;CO2(CO)將混合氣體通過灼熱的氧化銅。溶解法：在初中化學中就掌握酸溶法，一般是加鹽酸，主要溶解活潑金屬、難溶性的堿和難溶性的堿性氧化物。吸收法：此法主要針對氣體里含有的雜質，方法是選用一種試劑，它能選擇性地吸收混合氣體中的雜質。一般思路是如果雜質是酸性氣體就選用堿溶液吸收，雜質是水蒸氣選用干燥劑吸收(干燥劑不能與被干燥劑的氣體發(fā)生化學反應)。在初中化學中除雜質的化學方法掌握以上五方法應該說基本沒問題了。

(二)、怎樣鑒別幾種物質

一、大綱要求：

1、掌握以下離子的鑒別：H+，OH-，Cl-，SO42-，CO32-，NH4+;

2、下列三種離子在溶液中的顏色要記注：Fe3+(黃)、Fe2+(淺綠)、Cu2+(藍)

二、初中化學鑒別題出題的形式主要有：

1、規(guī)定試劑的鑒別法：此法又分規(guī)定試劑的種數(shù)和下試劑的名稱兩種，具體的解法現(xiàn)敘述臺下：

(1)規(guī)定試劑的種數(shù)。方法是：選高功能試劑(有較多反應現(xiàn)象的試劑)，如：酚酞和石蕊中，石蕊是高功能試劑而酚酞則不是。在初中化學中常見的高功能試劑有：石蕊、HCl、H2SO4、Ca(OH)2、Ba(OH)2、Na2CO3、K2CO3等

例：只用一種試劑鑒別：

①HCl.Ca(OH)2.NaOH;

①BaCl2.Na2CO3.NaNO3;

②NH4Cl.(NH4)2SO4.NaCl.Na2SO4;

答：①選Na2CO3或K2CO3;②H2SO4;③Ba(OH)2;

(2)、規(guī)定試劑的名稱。方法是：采用已鑒別出來的物質作為試劑對其他物質進行鑒別。

例：只用酚酞鑒別NaOH、HCl、NaCl溶液。

解法是：分別取三種溶液少許裝入三支試管中，然后滴入酚酞試液，溶液變紅的是NaOH溶液，再取溶液滴入有酚酞試液的二支試管中振蕩，如溶液變紅的是NaCl溶液，不變的是HCl溶液。因為NaCl溶液中一但滴入氫氧化鈉溶液后，溶液就顯堿性;而鹽酸中滴入少量氫氧化鈉溶液后，氫氧化鈉被反應掉鹽酸仍有剩余，溶液顯酸性，酚酞不變色。

2、不用試劑鑒別法。方法是：先觀察，然后進行相互作用法。對亍比較簡單的鑒別題采用觀察法：即就是觀察顏色、狀態(tài)、嗅氣味等。觀察法不能得出結論的就采用相互作用法：具體解法是：先將要鑒別的物質進行對應編號→兩兩反應記錄現(xiàn)象→得出結論。

例：四瓶無色溶液A、B、C、D分別是Na2CO3、BaCl2、HCl、AgNO3兩兩反應結果如下表;問：A­­­­­ 、B 、C 、D 。

兩個表對比得出結論：Na2CO3與上表中的C相同，BaCl2與表中的D相同，HCl與上表中的A相同，AgNO3與上表中的B相同。所以結論是：A是HCl、B是AgNO3、C是Na2CO3、D是BaCl2。

3、自選試劑鑒別法：此類題型解題途徑較多，同一個有多種解法，只須反應現(xiàn)象明顯就符合要求就可以了，如果考這類題目，一般是給出了主要步驟，留一些空給同學們填，比如課本上學過的推斷題等。解推斷題的關鍵，①要把握住題目上的關鍵詞語，比如無色透明溶液，沉淀溶解或沉淀不溶解等。②要搞清那些離子在同一溶液中不能共存;在初中化學中下列離子在同一溶液中不能共存：

H+：不能和OH-、CO32-;

OH-：不能和H+、NH4+以及除K+、Na+、Ba2+、Ca2+以外的金屬離子;

SO42-：不能和Ba2+

Cl-：不能和Ag+

CO32-：不能和H+、以及除NH4+和K+、Na+以外的金屬離子;

另外在初中化學不溶于硝酸的沉淀只有AgCl和BaSO4兩種;溶于酸且產生氣泡的是碳酸鹽;溶于酸不產生氣泡的是堿性氧化物和堿。在初中化學中掌握以上兩點，解推斷題應該說部題就不大了。

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