來源:網(wǎng)絡(luò)資源 2021-11-15 13:47:58
趣味導(dǎo)入
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例1:我國第一部《室內(nèi)空氣質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)》于2003年3月1日起實施,其中規(guī)定室內(nèi)空氣中甲醛(HCHO)含量不得超過0.1 mg/m3。甲醛的含量可根據(jù)下列反應(yīng)測定;
4 KMnO4+5 HCHO+6H2SO4=2K2SO4+4MnSO4+5CO2+11H2O
現(xiàn)取某裝修后的室內(nèi)空氣樣品500 mL,用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.58×10-8(0.000 001 58%)的高錳酸鉀溶液(其中加入適量的硫酸溶液)300 g,與其中的甲醛恰好完全反應(yīng)。
(1)求500 mL該空氣中甲醛的質(zhì)量。
(2)通過計算說明,該居室內(nèi)空氣中甲醛含量是否符合國家規(guī)定的標(biāo)準(zhǔn)。
解:(1)設(shè)500 mL該空氣中甲醛的質(zhì)量為x,反應(yīng)掉的高錳酸鉀的質(zhì)量為:
300×103mg×1.58×10-8=4.74×10-3 mg
4 KMnO4 + 5HCHO + 6H2SO4=2K2SO4+4MnSO4+5CO2+11H2O
4×158 5×30
4.74×10-3mg x
(2)
因為2.25 mg/m3大于0.1 mg/m3,所以超過了國家規(guī)定的標(biāo)準(zhǔn)。
答:500 mL該空氣中甲醛的質(zhì)量1.125×10-3 mg.
因為2.25 mg/m3大于0.1 mg/m3,該居室內(nèi)空氣中甲醛含量不符合國家標(biāo)準(zhǔn)。
聯(lián)系實際:剛裝修完的房子,可以采用什么方法除去裝修材料釋放出來的甲醛?你還有沒有其他的方法?
例2:煤是重要的化工原料,用煤作燃料,不僅是極大的浪費,而且因煙煤中含有硫的化合物(FeS2),燃燒時生成二氧化硫氣體造成環(huán)境污染。
設(shè)某具有30萬戶人口的中等城市,每戶每天燒煤5 kg,這種煤中含F(xiàn)eS25%,燃燒時,設(shè)有90%的硫轉(zhuǎn)化為二氧化硫,被排放到大氣之中。
硫鐵礦燃燒時的反應(yīng)方程式如下:4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2,問:(1)燃燒1 t煤,可產(chǎn)生多少千克二氧化硫?
(2)該中等城市如果全部以煤做燃料,每年將有多少噸二氧化硫排放到大氣中?
解析:此題若采用根據(jù)化學(xué)方程式的常規(guī)計算,非常繁瑣。但如果運用元素守恒的思想來解題,則簡潔明了。不管經(jīng)歷了多少步反應(yīng),總之,90%的硫轉(zhuǎn)化為二氧化硫,只要求出二氧化硫中硫元素的質(zhì)量,即可求出二氧化硫的質(zhì)量。而這些硫元素全部來自FeS2。所以最終歸結(jié)到求FeS2的質(zhì)量。
隨堂反饋
1.醫(yī)療上頗為流行的“理療特效熱”,就是利用鐵緩慢氧化放出的熱量均勻、穩(wěn)定,使患處保持濕熱狀態(tài),則56 g鐵粉完全氧化需要消耗氧氣的質(zhì)量是()
A.16 g B.24 g C.21 g D .32 g
2.1998年6月3日國家環(huán)保總局公布的《1997年中國環(huán)境狀況公報》指出,我國空氣污染仍以煤煙型為主,主要污染物是二氧化硫和煙塵,1997年我國向大氣中排放的二氧化硫的總量為2 346 t,產(chǎn)生這些二氧化硫相當(dāng)于燃燒了 t硫,排放到空氣中的二氧化硫隨著雨水降落到地面,就形成了酸雨。酸雨的主要成份之一是亞硫酸(H2SO3),寫出二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸的化學(xué)方程式。
火眼金睛
1.根據(jù)質(zhì)量守恒定律及2Mg+O2=2MgO的反應(yīng)方程式,下列各組數(shù)據(jù)正確的是( )
A.鎂的質(zhì)量2 g,氧氣質(zhì)量3 g,氧化鎂質(zhì)量5 g
B.鎂持質(zhì)量3 g,氧氣質(zhì)量2 g,氧化鎂質(zhì)量5 g
C.鎂的質(zhì)量1 g,氧氣質(zhì)量4 g,氧化鎂質(zhì)量5 g
D.鎂的質(zhì)量4 g,氧氣質(zhì)量1 g,氧化鎂質(zhì)量5 g
2.在反應(yīng)2X+Y==2Z中,已知Y的相對分子質(zhì)量為32,Z的相對分子質(zhì)量為80,則X的相對分子質(zhì)量為()
A.24 B.48 C.64 D.128
3.鎂在空氣中燃燒反應(yīng)如下:2Mg +O2====2MgO 3M+N2==Mg3N2,已知24 g鎂在純氧氣中燃燒可得40 g產(chǎn)物,則24 g鎂在空氣中燃燒可得產(chǎn)物的質(zhì)量是( )
A.等于40 g B.小于40 g C.大于40 g D.無法確定
4.某二價金屬13 g投入足量的稀硫酸中,生成0.4 g氫氣,該金屬的相對原子質(zhì)量是( )
A.13 B.26 C.52 D.65
5.將23 g鈉、24 g鎂分別投入等質(zhì)量的足量的稀硫酸中,充分反應(yīng)后得到的溶液質(zhì)量為a g和b g,則a與b的關(guān)系是()
A.a=b B.ab D.無法判斷
計算小擂臺
6.在實驗室里電解1.8 g水,問要標(biāo)準(zhǔn)狀況下可制得氫氣多少升?(標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣的密度為0.0899 g/L)
7.有一種含水的過氧化氫樣品10 g,在二氧化錳的催化作用下,完全分解得到3.2 g氧氣,試求該樣品中過氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
8.A、B、C三種物質(zhì)各15 g,在一定條件下充分反應(yīng)后只生成30 g D,若再向殘留物中加入10 g A,繼續(xù)充分反應(yīng)后,只有C有剩余,則
(1)第一次反應(yīng)停止后,殘留物中A g ,Bg,Cg;
(2)第二次反應(yīng)中,消耗Ag,消耗Bg,剩余Cg;
(3)該反應(yīng)中A、B、C三種物質(zhì)的質(zhì)量比為。
課外閱讀
元素守恒在化學(xué)計算中的妙用
初中化學(xué)存在著廣泛的守恒關(guān)系;瘜W(xué)反應(yīng)前后,元素的質(zhì)量、種類不變,原子的種類、質(zhì)量、個數(shù)不變,這就從“宏觀”和“微觀”兩個不同的角度說明了質(zhì)量守恒定律。
在應(yīng)用守恒思想解題時,要注意巧妙地選擇兩狀態(tài)中總值不變的物理量建立等式,不糾纏中間過程,只考慮始終狀態(tài),實際上是整體思維的思想在化學(xué)中的應(yīng)用。
例題:某化合物完全燃燒,需要4.8 g氧氣,同時只生成4.4 g二氧化碳和2.7 g水,則該化合物中 ( )
A.只含碳、氫元素 B.只含碳、氧元素
C.含碳、氫、氧元素 D.無法確定
解析:從反應(yīng)后生成的二氧化碳和水可看出,該化合物中一定含有C、H元素(因為化學(xué)反應(yīng)前后,元素種類不變);由二氧化碳和水中氧元素的質(zhì)量與該化合物完全燃燒所需氧氣的質(zhì)量進行對比,可判斷化合物組成中是否含有氧元素(化學(xué)反應(yīng)前后,元素的質(zhì)量不變)。
中考鏈接
[鄭州]將16 g硫在給定量的氧氣中燃燒,有如下實驗數(shù)據(jù):
給定氧氣的質(zhì)量 生成二氧化硫質(zhì)量
實驗Ⅰ 1.5 g 3.0 g
實驗Ⅱ 16 g 32 g
實驗Ⅲ 20 g 32 g
分析數(shù)據(jù)回答:
(1)在三次實驗中,第 次恰好完全反應(yīng);
(2)在第 次實驗中氧氣有剩余,剩余 g;
(3)第 次實驗中硫有剩余,剩余 g。
分析:在實驗Ⅰ中,16 g硫在1.5 g氧氣中燃燒生成了3.0 g二氧化碳。由數(shù)據(jù)16 g+1.5 g≠3.0 g,可知:此反應(yīng)不是恰好完全反應(yīng)。實驗Ⅱ,16 g硫在16 g氧氣中燃燒生成了二氧化硫,由數(shù)據(jù)16 g+16 g=32 g可知,實驗Ⅱ是恰好完全反應(yīng)的。并且參加反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量比是S:O2:SO2=1:1:2。實驗Ⅰ硫和氧氣的質(zhì)量比大于1:1。說明反應(yīng)物有剩余,剩余的質(zhì)量為16 g-1.5 g=14.5 g。實驗Ⅲ,16 g硫在20 g氧氣中燃燒生成了32 g二氧化硫 由數(shù)據(jù)16 g+20 g≠36 g;說明反應(yīng)并沒有反應(yīng)完全。實驗Ⅲ中硫和氧氣的質(zhì)量比小于1:1,說明氧氣有剩余,剩余質(zhì)量為20 g-16 g=4 g。
答案:(1)Ⅱ(2)Ⅲ 4 g(3)Ⅰ 14.5 g
[河南]“法輪功”邪教組織頭目李洪志說, 他發(fā)功能是鋁發(fā)生化學(xué)反應(yīng),變成銅和金,使鋁分子變成銅分子和金分子。請你根據(jù)所學(xué)知識,指出這種說法違反科學(xué)之處。
分析:從化學(xué)反應(yīng)規(guī)律來講,這種說法違反了質(zhì)量守恒定律,因為根據(jù)質(zhì)量守恒定律,化學(xué)反應(yīng)前后的原子種類(元素種類)不能發(fā)生變化,所以鋁元素不能通過化學(xué)反應(yīng)變成銅元素和金元素。從物質(zhì)構(gòu)成角度來講,由于金屬單質(zhì)是由原子直接構(gòu)成的。所以不存在“鋁分子、銅分子、金分子”只有“鋁原子、銅原子和金原子”。
答案:有兩處錯誤:(1)“鋁變成銅、金”違反了質(zhì)量守恒定律,因為根據(jù)質(zhì)量守定律,化學(xué)反應(yīng)前后的元素的種類是不變的。(2)“鋁分子、銅分子、金分子”的說法是因為不懂得金屬單質(zhì)是由原子直接構(gòu)成的,根本不存在所謂的金屬分子。
課題閱讀
化學(xué)反應(yīng)中,反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量關(guān)系
小剛和小潔以“化學(xué)反應(yīng)中,反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量關(guān)系”為課題進行科學(xué)探究。請?zhí)顚懸韵绿骄窟^程中的空格:
[提出假設(shè)]化學(xué)反應(yīng)中,反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量 (1) 。
[確定研究方法]分析推理、查閱資料、實驗探究。
[設(shè)計并進行實驗]小剛設(shè)計的實驗裝置和選用的藥品如圖A所示,小潔設(shè)計的實驗裝置如圖B所示,他們在反應(yīng)前后都進行了規(guī)范的操作、準(zhǔn)確的稱量和細致的觀察。
注意:
A中稀鹽酸的主要成份為HCl,石灰石的主要成份是CaCO3
A中發(fā)生的反應(yīng):CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+2H2O
B中稀硫酸的主要成份為H2SO4,氯化鋇溶液的主要成份是BaCl2
B中發(fā)生的反應(yīng):BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
[實驗結(jié)論]小剛認(rèn)為:在化學(xué)反應(yīng)中,生成物的總質(zhì)量與反應(yīng)物的總質(zhì)量不相等。小潔認(rèn)為:在化學(xué)反應(yīng)中,生成物的總質(zhì)量與反應(yīng)物的總質(zhì)量相等。你認(rèn)為:(2) 的結(jié)論不正確,請你談?wù)剬?dǎo)致另一種結(jié)論錯誤的原因 (3) 。
[結(jié)論分析]請從原子的角度,簡要分析你認(rèn)為正確的結(jié)論。
[查閱資料]小剛和小潔通過查閱資料了解到:法國偉大的科學(xué)家拉瓦錫,早在18世紀(jì)就圍繞這個問題,進行了準(zhǔn)確、縝密的研究,并作出了科學(xué)結(jié)論。
[交流表達]簡要談一下,你認(rèn)為這條科學(xué)結(jié)論有什么重大意義?(不超過30字)
[結(jié)論應(yīng)用]環(huán)保部門常用I2O5測定空氣受CO污染的程度,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
I2O5+5CO==I2+5X,根據(jù)生成X的多少,可以判斷CO的含量,X的化學(xué)式為 (6) 。
答案:(1)相等(2)小剛(3)因為生成的二氧化碳逸出(4)化學(xué)反應(yīng)前后,原子的種類不變,數(shù)目沒有增減,質(zhì)量也不發(fā)生變化。(5)化學(xué)反應(yīng)還表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系,使對化學(xué)的研究就由定性化學(xué)轉(zhuǎn)向了定量化學(xué)。(6)CO2
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