初中化學金屬與酸反應類應對技巧

1、 酸(無論是稀硫酸還是稀鹽酸)足量前提下，質量相同的這四種金屬反應生成H2質量的多少是：(參照的標準、考慮的角度是金屬)

Al > Mg > Fe > Zn

18：2 24：2 56：2 65：2

2、 金屬足量前提下，這四種金屬與等質量酸(無論是稀硫酸還是稀鹽酸)反應生成H2質量的多少是：(參照的標準、考慮的角度是酸)

Al = Mg = Fe = Zn

好了，有了上面知識的介紹，相信大家都在磨掌劃拳，想試試看在實際解題中這招好不好用。嗯，實踐出真知!相信在體驗環(huán)節(jié)中大家會有更深的認識。

體驗

1. 相同質量的鋁、鎂、鐵、鋅分別與足量的稀鹽酸反應，放出H2( )

A. 鋅最多 B. 鋁最多 C. 鎂最多 D. 一樣多

體驗思路：酸是足量的，根據大思路的結論，很快就可以得出正確的結論，選B。

2. 相同質量，相同質量分數(shù)的稀鹽酸分別與足量的Al、Mg、Fe、Zn 反應，放出H2()

A. 鋅最多 B. 鋁最多 C. 一樣多 D. 無法判斷

體驗思路：此題中金屬是足量的(這個題眼我們必須得先抓住，這是與1題的區(qū)別)，所以必須以酸為標準進行計算，根據大思路里結論2，當酸的質量相同時，產生氫氣的質量也相同。即答案為C.說明：還有一種類型的題是，既未說明金屬過量，又未說明酸過量，此時則應選D，無法判斷。

小結：遇到像體驗1、2這種題型時，注意冷靜分析，看清題目，關鍵是找到誰是足量的?以誰為標準?而接下來的思路就很清晰了，快速解題是件很輕松的事。

1、 若以金屬為標準，不論是與稀硫酸還是與稀鹽酸反應，產生氫氣的量是：Al > Mg > Fe > Zn

2、 若以酸為標準，產生氫氣的質量相等。

3、 若無標準，則無法判斷。

練習1

粉末狀金屬混合物12克，加入足量的稀硫酸后產生氫氣1克，這種金屬混合物可能是：()

A. Al和FeB. Zn和Fe C. Mg和Cu D.Mg和Zn

練習2

將不純的鋅6克(含雜質金屬M)和不純的鐵6克(含雜質金屬N)，分別與足量的稀硫酸反應到不再有氫氣產生，得到的氫氣都是0.2克，則M、N可能是：( )

A. M為Mg，N為Cu　B. M為Fe，N為Al

C. M為Al，N為Mg　D. M為Cu，N為Mg

練習題答案

練習1

指點迷津 根據大思路及體驗1的結論，則混合物中的金屬不可能有鎂，一定是同質量時比鎂產生氫氣多的鋁和比鎂產生氫氣少的鐵、鋅或不產生氫氣的銅(或銀、碳等)組成的。

練習略解： 答案為：A.

練習2

指點迷津 可將金屬6克與氫氣0.2克，同時擴大10倍，變?yōu)?0克和2克，根據大思路結論1(鋅65：2 ，鐵56：2)，則不純的鋅中所含的金屬M只可能是比鋅產生氫氣多的Al、Fe、Mg，不可能是Cu，故D答案排除。則不純的鐵中所含金屬N只可能是比鐵產生氫氣少的金屬Zn或Cu，答案B、C排除，故應選A.

練習略解：答案為：A.

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