來源:網(wǎng)絡(luò)資源 2022-02-15 21:29:01
化學(xué)酸堿鹽輔導(dǎo):果相同,因有異
初中化學(xué)第八章中,存在著一些結(jié)果(結(jié)論)相同、原因有異的問題,現(xiàn)圍繞酸、堿的有關(guān)知識,選取幾例加以分析。
1.酸、堿溶液和金屬都能導(dǎo)電。
分析:酸、堿溶液導(dǎo)電的原因是,酸、堿溶液中含有自由移動的離子(其中酸溶液中含有自由移動的氫離子和酸根離子;堿溶液中含有自由移動的金屬離子和氫氧根離子);金屬導(dǎo)電的原因是,金屬中含有自由移動的電子。
2.濃硫酸、濃鹽酸敞口置于空氣中,溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)都變小。
分析:濃硫酸中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)之所以變小,是因為濃硫酸具有吸水性,濃硫酸吸收空氣中的水分導(dǎo)致了溶液中溶劑量的增加;濃鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)之所以變小,是因為濃鹽酸具有揮發(fā)性,氯化氫氣體的揮發(fā)導(dǎo)致了溶液中溶質(zhì)質(zhì)量的減少。
3.濃硫酸、氫氧化鈉溶于水,生石灰放入水中,都能放出大量的熱。
分析:濃硫酸、氫氧化鈉溶于水放熱,屬于溶解過程中的放熱現(xiàn)象;生石灰與水接觸放熱,屬于化學(xué)變化(生石灰與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng),生成氫氧化鈣)中的放熱現(xiàn)象。
4.金屬鈉和鎂放入稀鹽酸中,都有氫氣放出。
分析:金屬鈉放入稀鹽酸中所放出的氫氣,主要是由鈉與水發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生的(在金屬活動順序表中名列第三的金屬鈉,其化學(xué)性質(zhì)非;顫,能在常溫下與水發(fā)生劇烈反應(yīng):2Na+2H2O==2NaOH+H2↑);鎂放入稀鹽酸中所產(chǎn)生的氫氣,是鎂和稀鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生的。
5.氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液、稀鹽酸與碳酸鈉溶液發(fā)生反應(yīng)(假設(shè)兩個反應(yīng)都恰好完全發(fā)生)后,溶液的總質(zhì)量都減少。
分析:根據(jù)上述變化的化學(xué)方程式以及質(zhì)量守恒定律可以得出,前一個反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量==氫氧化鈉溶液的質(zhì)量+硫酸銅溶液的質(zhì)量-生成的氫氧化銅沉淀的質(zhì)量;后一個反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量==稀鹽酸的質(zhì)量+碳酸鈉溶液的質(zhì)量-放出的二氧化碳的質(zhì)量。雖然兩個反應(yīng)中溶液的總質(zhì)量都減少,但原因不同,一個是因為反應(yīng)中產(chǎn)生沉淀,一個是因為反應(yīng)中放出氣體.
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