酸與堿之間會(huì)發(fā)生什么反應(yīng)

考試要求：

認(rèn)識(shí)中和反應(yīng)及應(yīng)用

會(huì)用PH試紙檢驗(yàn)溶液的酸堿性，知道酸堿性對(duì)生命活動(dòng)和農(nóng)作物生長(zhǎng)的影響

考點(diǎn)一、中和反應(yīng)

1、酸與堿的反應(yīng) 堿 + 酸 → 鹽 + 水 中和反應(yīng)

HCl + NaOH =NaCl + H2O 2HCl + Ca(OH)2= CaCl2 + 2H2O H2SO4 + 2NaOH= Na2SO4 + 2H2O

2、中和反應(yīng)：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)

注意：反應(yīng)物只能是酸與堿

3、實(shí)質(zhì)：OH-+H+== H2O

4、鹽：能解離出金屬離子(或NH4+)和酸根離子的化合物

5、中和和反應(yīng)的應(yīng)用：

(1)改變土壤的酸堿性。例如：如果土壤顯酸性，則加熟石灰中和;如果土壤顯堿性則加碳酸水中和

(2)處理工廠的廢水。例如用熟石灰中和硫酸廠的污水(含有硫酸等雜質(zhì))

(3)用于醫(yī)藥。例如：用胃舒平(含氫氧化鋁)來(lái)醫(yī)治胃酸(鹽酸)過(guò)多;當(dāng)我們不小心被黃蜂刺了(呈堿性)可以用食醋涂在皮膚上;被蚊蟲(chóng)叮咬(分泌出蟻酸)涂上些含有堿性物質(zhì)(如氨水、肥皂)的藥水。

考點(diǎn)二、溶液酸堿度的表示法——pH

在酸性溶液中，酸性越強(qiáng)，PH值越小，溶液中氫離子濃度越大

在堿性溶液中，堿性越強(qiáng)，PH值越大，溶液中氫氧根離子濃度越大

(2)PH值與溶液酸堿性的關(guān)系：

PH=7 溶液呈中性 例如：H2O NaCl溶液 Na2SO4溶液

PH<7 溶液呈酸性，PH越小酸性越強(qiáng) 例如：酸溶液

PH>7 溶液呈堿性，PH越大堿性越強(qiáng) 例如：堿溶液

注意：酸溶液一定是酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液

堿溶液一定是堿性溶液，但堿性溶液不一定是堿性溶液

(3)酸堿性與酸堿度關(guān)系：

(4)改變?nèi)芤篜H值的方法：

①酸性溶液：加水，溶液PH值不斷增大，接近于7;

加堿性溶液，溶液PH值不斷增大，最終PH值大于7

②堿性溶液：加水，溶液PH值不斷減小，接近于7;

加酸性溶液，溶液PH值不斷減小，最終PH值小于7

⑸pH的測(cè)定：最簡(jiǎn)單的方法是使用pH試紙

用玻璃棒(或滴管)蘸取待測(cè)試液少許，滴在pH試紙上，顯色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，讀出溶液的pH(讀數(shù)為整數(shù))

注意：A：用PH試紙測(cè)得的PH值只能為正整數(shù)，不能為小數(shù)及零。

B：用PH試紙測(cè)PH值時(shí)，不能先用蒸餾水潤(rùn)濕PH試紙。若先用蒸餾水潤(rùn)濕后再測(cè)會(huì)影響結(jié)果：使酸性溶液的PH值增大;使堿性溶液的PH值減小;中性溶液的PH值不變。

⑹酸雨：正常雨水的pH約為5.6(因?yàn)槿苡蠧O2);pH<5.6的雨水為酸雨

附：酸、堿的化學(xué)性質(zhì)

一、酸的化學(xué)性質(zhì)

(1)與酸堿指示劑的反應(yīng)： 使紫色石蕊試液變紅色，不能使無(wú)色酚酞試液變色

(2)金屬 + 酸 → 鹽 + 氫氣 置換反應(yīng)(條件：活動(dòng)性：金屬>H )

H2SO4 + Mg= MgSO4 + H2↑ 2HCl + Mg= MgCl2+ H2↑

3H2SO4 + 2Al Al2(SO4)3 + 3H2↑= 6HCl + 2Al 2AlCl3+ 3H2↑

H2SO4 +Zn= ZnSO4 + H2↑ 2HCl +Zn= ZnCl2 + H2↑

H2SO4 + Fe= FeSO4 + H2↑ 2HCl + Fe= FeCl2+ H2↑

注：FeSO4 溶液、FeCl2溶液：淺綠色

(3)金屬氧化物 + 酸 → 鹽 + 水

Fe2O3 +3H2SO4 =Fe2(SO4)3 + 3H2O (注Fe2(SO4)3溶液：黃色)

現(xiàn)象：鐵銹消失，液體由無(wú)色變?yōu)辄S色

Fe2O3 +6HCl= 2FeCl3 + 3H2O(注FeCl3溶液：黃色)

現(xiàn)象：鐵銹消失，液體由無(wú)色變?yōu)辄S色

CuO + 2HC= CuCl2 + 2H2O (注CuCl2溶液：藍(lán)色)

現(xiàn)象：黑色物質(zhì)消失，液體由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色

CuO +H2SO4= CuSO4 + H2O(注CuSO4溶液：藍(lán)色)

現(xiàn)象：黑色物質(zhì)消失，液體由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色

(4)堿 + 酸 → 鹽 + 水

HCl + NaOH =NaCl + H2O 2HCl + Ca(OH)2= CaCl2 + 2H2O

H2SO4 + 2NaOH =Na2SO4 + 2H2O

2H2SO4 + Ca(OH)2= Ca2SO4 + 2H2O

二、堿的化學(xué)性質(zhì)

(1)堿溶液與酸堿指示劑的反應(yīng)： 使紫色石蕊試液變藍(lán)色，使無(wú)色酚酞試液變紅色

(2)非金屬氧化物 + 堿 → 鹽 + 水

2NaOH + CO2 =Na2CO3 + H2O(氫氧化鈉敞口放置在空氣中變質(zhì)的原因)

2NaOH + SO2= Na2SO3 + H2O 2NaOH + SO 3= H2O + Na2SO4

Ca(OH)2 + CO2= H2O + CaCO3↓

(3)酸 + 堿 → 鹽 + 水

HCl + NaOH =NaCl + H2O 2HCl + Ca(OH)2= CaCl2 + 2H2O

H2SO4 + 2NaOH= Na2SO4+ 2H2O

2H2SO4 + Ca(OH)2= Ca2SO4 + 2H2O

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