1、當(dāng)硝酸為濃硝酸時(shí)，二氧化硫和濃硝酸反應(yīng)生成硫酸和二氧化氮，化學(xué)反應(yīng)方程式如下：SO₂+2HNO₃=H₂SO₄+2NO₂。2、當(dāng)硝酸為稀硝酸時(shí)，二氧化硫和稀硝酸反應(yīng)生成硫酸和一氧化氮�；瘜W(xué)反應(yīng)方程式如下：3SO₂+2HNO₃+2H₂O==3H₂SO₄+2NO。

1二氧化硫的物化性質(zhì)

二氧化硫?yàn)闊o色透明氣體，有刺激性臭味。 溶于水、乙醇和乙醚。

液態(tài)二氧化硫比較穩(wěn)定，不活潑。氣態(tài)二氧化硫加熱到2000℃不分解。不燃燒，與空氣也不組成爆炸性混合物。

無機(jī)化合物如溴、三氯化硼、二硫化碳、三氯化磷、磷酰氯、氯化碘以及各種亞硫酰氯化物都可以任何比例與液態(tài)二氧化硫混合。

2硝酸的物化性質(zhì)

純硝酸為無色、有刺激性氣味的液體。

硝酸分子式為HNO3，是一種有強(qiáng)氧化性、強(qiáng)腐蝕性的無機(jī)酸，酸酐為五氧化二氮。

濃硝酸不穩(wěn)定，遇光或熱會(huì)分解而放出二氧化氮，分解產(chǎn)生的二氧化氮溶于硝酸，從而使外觀帶有淺黃色 。但稀硝酸相對(duì)穩(wěn)定。

相關(guān)推薦：　

　　2022年中考各科目重點(diǎn)知識(shí)匯總
 

關(guān)注中考網(wǎng)微信公眾號(hào) 

每日推送中考知識(shí)點(diǎn)，應(yīng)試技巧

助你迎接2022年中考！

　　 歡迎使用手機(jī)、平板等移動(dòng)設(shè)備訪問中考網(wǎng)，2023中考一路陪伴同行！>>點(diǎn)擊查看