結(jié)束了第一學期的化學學習任務，下一階段的化學學習主要內(nèi)容就是有關酸、堿和鹽的知識了。這方面的學習是建立在前面學習了單質(zhì)O2、H2和碳單質(zhì)后，開始比較系統(tǒng)地學習化合物，實際上初中階段除了有機化合物之外，我們所接觸的化合物一定屬于氧化物、酸、堿或鹽，學習這方面的知識主要是學習這幾類化合物之間的反應規(guī)律。而在掌握反應規(guī)律之

前，一定要將這部分知識的知識點全部全面地掌握，達到融會貫通。

氧化物、酸、堿和鹽的知識點可以從以下十個方面掌握：

一、化學用語

1、電離方程式H2SO4=2H++SO42-NaOH=Na++OH-Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-

2、物質(zhì)的俗稱和主要成分 生石灰——CaO熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分——Ca(OH)2石灰石、大理石——CaCO3食鹽的主要成分——NaCl純堿、口堿——Na2CO3燒堿、火堿、苛性鈉——NaOH膽礬、藍礬——CuSO4·5H2O碳酸鈉晶體——Na2CO3·10H2O氨水——NH3·H2O

二、化合物的分類 三、金屬活動性

1、金屬活動性順序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au

2、金屬活動性順序的意義：在金屬活動性順序中，金屬位置越靠前，金屬在水溶液(酸溶液或鹽溶液)中就越容易失電子而變成離子，它的活動性就越強。

3、金屬活動性順序的應用：(1)排在氫前的金屬能置換出酸里的氫(元素)。

(2)排在前面的金屬才能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來(K、Ca、Na除外)。

四、酸、堿、鹽的溶解性

1、常見鹽與堿的溶解性：(如果不讀出括號中的字，是不是一個較好記憶的順口溜?)

鉀(鹽)、鈉(鹽)、銨鹽全都溶，硝酸鹽遇水影無蹤。

硫酸鹽不溶硫酸鋇，氯化物不溶氯化銀。

碳酸鹽只溶鉀(鹽)、鈉(鹽)、銨(鹽)。

堿類物質(zhì)溶解性：只有(氫氧化)鉀、(氫氧化)鈉、(氫氧化)鈣、(氫氧化)鋇溶。

2、八個常見的沉淀物：氯化銀、硫酸鋇碳酸銀、碳酸鋇、碳酸鈣氫氧化鎂、氫氧化銅、氫氧化鐵

3、四個微溶物：

Ca(OH)2(石灰水注明“澄清”的原因) CaSO4(實驗室制二氧化碳時不用稀硫酸的原因)

Ag2SO4(鑒別SO42-和Cl-時，不用硝酸銀的原因) MgCO3(碳酸根離子不能用于在溶液中除去鎂離子的原因)

4、三個不存在的物質(zhì)：所謂的氫氧化銀、碳酸鋁、碳酸鐵五、分解反應發(fā)生的條件反應后有氣體、水或沉淀生成。(即有不在溶液中存在或在水溶液中不易電離的物質(zhì))

(1)不溶性堿只能與酸性發(fā)生中和反應

(2)不溶性鹽，只有碳酸鹽能與酸反應

(3)KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做復分解反應的反應物

六、溶液的酸堿性與酸堿度的測定

1、指示劑———溶液的酸堿性紫色的石蕊試液遇酸性溶液變紅;遇堿性溶液變藍 無色的酚酞試液只遇堿溶液變紅注：不溶性堿與指示劑無作用堿性溶液不一定是堿的溶液(特例：碳酸鈉的水溶液顯堿性)

2、pH值———溶液的酸堿度 pH>7溶液為酸性(越小酸性越強) pH=7溶液為中性 pH<7溶液為堿性(越大堿性越強)

七、離子的檢驗

Cl-(在溶液中)———在被測溶液中加入硝酸銀溶液,如果生成不溶于硝酸的白色沉淀，則原被測液中含氯離子。

SO42-(在溶液中)———在被測溶液中加入氯化鋇(或硝酸鋇、或氫氧化鋇)溶液，如果生成不溶于硝酸(或鹽酸)的白色沉淀，則原被測液中含硫酸根離子。

CO32-(1)(固體或溶液)———在被測物質(zhì)中加入稀酸溶液，如果產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原被測物質(zhì)中含碳酸根離子。

(2)(在溶液中)———在被測溶液中加入氯化鋇或硝酸銀溶液，如果產(chǎn)生能溶于硝酸的白色沉淀，且同時生成能使澄清的石灰水變渾濁的氣體，則原被測溶液中含碳酸根離子。

注：1、在鑒別Cl-和SO

42-時，用氯化鋇溶液，不要用硝酸銀溶液，這是因為硫酸銀為微溶性物質(zhì)，使鑒別現(xiàn)象不明顯。

2、在一未知溶液中加入氯化鋇溶液，若產(chǎn)生不溶于硝酸的白色沉淀，則原被測液中可能含銀離子也可能含硫酸根離子。

八、物質(zhì)的顏色

1、固體(多為白色)

黑色———CuOC粉 MnO2 Fe3O4

紫黑色———KMnO4

紅色———CuFe2O3

紅褐色———Fe(OH)3

藍色———Cu(OH)2　CuSO4·5H2O

綠色———Cu2(OH)2CO3

2、溶液(多為無色)淺綠色溶液———(亞鐵鹽溶液)FeCl2

溶液、FeSO4

溶液、Fe(NO3)2

溶液黃色溶液———(鐵鹽溶液)FeCl3

溶液、Fe2(SO4)3

溶液、Fe(NO3)3

溶液藍色溶液———(銅鹽溶液)CuCl2

溶液、CuSO4

溶液、Cu(NO3)2

溶液藍綠色溶液-CuCl2

溶液(較濃)

九、酸、堿、鹽的特性

1、濃鹽酸———有揮發(fā)性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧。

2、濃硝酸———有揮發(fā)性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧，有強氧化性。

3、濃硫酸———無揮發(fā)性。粘稠的油狀液體。有很強的吸水性和脫水性，溶水時能放

出大量的熱。有強氧化性。

4、氫氧化鈣———白色粉末、微溶于水。

5、氫氧化鈉———白色固體、易潮解，溶水時放大量熱。能與空氣中的二氧化碳反應而變質(zhì)。

6、硫酸銅———白色粉末、溶于水后得藍色溶液(從該溶液中析出的藍色晶體為五水合硫酸銅CuSO4·5H2O)。

7、碳酸鈉———白色粉末，水溶液為堿性溶液(從溶液中析出的白色晶體為碳酸鈉晶體Na2CO3·10H2O)

8、氨水(NH3·H2O)———屬于堿的溶液

十、酸與堿的通性和鹽的性質(zhì)

1、酸的通性

(1)酸溶液能使紫色的石蕊試液變紅，不能使無色的酚酞試液變色。

(2)酸能與活潑金屬反應生成鹽和氫氣

(3)酸能與堿性氧化物反應生成鹽和水

(4)酸能與堿反應生成鹽和水(5)酸能與某些鹽反應生成新的鹽和新的酸

2、堿的通性

(1)堿溶液能使紫色的石蕊試液變藍，并能使無色的酚酞試液變紅色

(2)堿能與酸性氧化物反應生成鹽和水

(3)堿能與酸反應生成鹽和水

(4)某些堿能與某些鹽反應生成新的鹽和新的堿

3、鹽的性質(zhì)

(1)某些鹽能與較活潑的金屬反應生成新的鹽和金屬

(2)某些鹽能與酸反應生成新的鹽和新的酸

(3)某些鹽能與某些堿反應生成新的鹽和新的堿

(4)有些不同的鹽之間能反應生成兩種新的鹽

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