正確理解溶解度曲線的涵義

溶解度曲線就是在直角坐標(biāo)系中，用來描述物質(zhì)的溶解度隨溫度變化而變化的曲線。根據(jù)溶解度曲線可進(jìn)行溶液的配制，混合物的分離與提純，以及進(jìn)行物質(zhì)結(jié)晶或溶解的計算。近年來，以溶解度曲線為切入點的題目已成為中考、競賽命題的一個熱點。下面，我們從溶解度曲線的特點入手，對溶解度作進(jìn)一步的理解。

1、點

上

①曲線的點：表示對應(yīng)溫度下該物質(zhì)的溶解度。如:下圖中a表示A物質(zhì)在t1℃時溶解度為m1g。

上方

曲線的點：表示在對應(yīng)溫度下該物質(zhì)的飽和溶液中存在不能繼續(xù)溶解的溶質(zhì)。如:圖中b表示在t1℃時，A的飽和溶液中有(m2-m1)g未溶解的溶質(zhì)。曲線的點：表示在對應(yīng)溫度下該物質(zhì)的不飽和溶液。如：圖中C表示在t1℃時，A的不飽和溶液中，還需要加入(m1-m3)gA物質(zhì)才達(dá)到飽和。

交點

②曲線：表示在對應(yīng)溫度下不同物質(zhì)的溶解度相同。如圖中d表示在t2℃，A、B兩物質(zhì)的溶解度都為m4g。

2、線

如圖中A物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而明顯增大，A曲線為“陡升型”。如KNO3等大多數(shù)固體物質(zhì)。

圖中B物質(zhì)的溶解度隨溫度變化不大，B曲線為“緩升型”，如NaCl等少數(shù)固體物質(zhì)。

圖中C物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而減小，C曲線為“下降型”，如氣體及Ca(OH)2等極少數(shù)固體物質(zhì)。

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