人人妻人人操免费_亚洲黄片在线免费_免费人妻αⅴ一无码专区_国产精品色色日本

中考網(wǎng)
全國站
快捷導(dǎo)航 中考政策指南 2024熱門中考資訊 中考成績查詢 歷年中考分?jǐn)?shù)線 中考志愿填報 各地2019中考大事記 中考真題及答案大全 歷年中考作文大全 返回首頁
您現(xiàn)在的位置:中考 > 初中化學(xué) > 化學(xué)方程式 > 正文

2023年初中化學(xué)方程式配平方法技巧

來源:網(wǎng)絡(luò)資源 2022-11-01 21:17:19

中考真題

智能內(nèi)容

最小公倍數(shù)法

本法也是配平化學(xué)反應(yīng)方程式慣用的方法,通常用于較簡單的化學(xué)方程式的配平,或者作為配平復(fù)雜反應(yīng)的輔助方主。運用此法一般可按下述步驟去進(jìn)行:

1.首先,找出反應(yīng)式左右兩端原子數(shù)最多的某一只出現(xiàn)一次的元素,求出它們的最小公倍數(shù)。

2.其次,將此最小公倍數(shù)分別除以左右兩邊原來的原子數(shù),所得之商值,就分別是它們所在化學(xué)式的系數(shù)。

3.然后,依據(jù)已確定的物質(zhì)化學(xué)式的系數(shù)、推導(dǎo)并求出它化學(xué)式的系數(shù),直至將方程式配平為止。

4.最后,驗證反應(yīng)式。配平是否正確。

[例1]試配平磁鐵礦(Fe3O4)與鋁粉共燃的反應(yīng)方程Fe3O4十Al——Fe十Al2O3

(1)該反應(yīng)氧原子數(shù)較多且在兩邊只出現(xiàn)一次,故先求出兩邊氧原子數(shù)的最小公倍數(shù):4×3=12。

(2)根據(jù)質(zhì)量守恒定律,要使反應(yīng)式左右兩邊的氧原子數(shù)相等,F(xiàn)e3O4的系數(shù)必須為3(12/4),AI2O3的系數(shù)必須為4(12/3)即:3Fe3O4十Al——Fe十4Al2O3

(3)再配Fe和Al原子。由已配得的3Fe3O4和4Al2O3可知,F(xiàn)e和Al的系數(shù)分別為9和8時,左右兩邊的Fe和Al的原子數(shù)才相等,故有:3Fe3O4+8Al——9Fe+4Al2O3

4)最后檢驗,得完整的化學(xué)方程式為:

3Fe3O4+8Al==9Fe+4Al2O3

奇數(shù)配偶數(shù)法

用奇數(shù)配偶數(shù)法去配平化學(xué)反應(yīng)方程式的原理是:

一、兩個奇數(shù)或兩個偶數(shù)之和為偶數(shù);奇數(shù)與偶數(shù)之和則為奇數(shù)——簡稱加法則。奇數(shù)與偶數(shù)或兩個偶數(shù)之積為偶數(shù);兩個奇數(shù)之積則仍為奇數(shù)——簡稱乘法則。

二、依質(zhì)量守恒定律,反應(yīng)前后各元素的原子總數(shù)相等。其配平方法可按以下步驟進(jìn)行:

1.找出化學(xué)反應(yīng)式左右兩邊出現(xiàn)次數(shù)較多的元素,且該元素的原子個數(shù)在反應(yīng)式左右兩邊有奇數(shù)也有偶數(shù);

2.選定含該元素奇數(shù)個原子的化學(xué)式,作為配平起點,選配適當(dāng)系數(shù),使之偶數(shù)化;

3.由已推得的系數(shù),來確定其它物質(zhì)的系數(shù)。

4.最后,驗證方程式是否正確:

[例1]配平FeS2十O2——Fe2O3十SO2

[分析](1)從反應(yīng)方程式可知,氧元素在兩邊出現(xiàn)的次數(shù)較多,且其原子個數(shù)在兩邊有奇數(shù)亦有偶數(shù)。

(2)反應(yīng)式左邊有O2,由“乘法則”可知,其系數(shù)無論為何,O原子總數(shù)必為偶,而由“加法則”可知,要使右邊O原子總數(shù)亦為偶,就必須給右邊含奇數(shù)個氧原子的Fe2O3系數(shù)選配2,使之偶數(shù)化,則:

FeS2十O2——2Fe2O3十SO2

(3)由已確定的系數(shù),推出與此有關(guān)的其它物質(zhì)的系數(shù)。反應(yīng)式右邊有4個Fe原子,故左邊FeS2的系數(shù)須配4,則:4FeS2十O2——2Fe2O3十SO2

然后以左邊的S原子數(shù),推得右邊應(yīng)有8SO2,即:4FeS2十O2——2Fe2O3十8SO2

最后配平O原子,當(dāng)左邊有11O2時,反應(yīng)式則可配平為:4FeS2十11O2——2Fe2O3十8SO2

代數(shù)法——待定系數(shù)法

代數(shù)法也叫待定系數(shù)法,其方法步驟如下:

1.設(shè)a、b、c、d等未知數(shù),分別作為待配平的化學(xué)方程式兩端各項化學(xué)式的系數(shù)。

2.根據(jù)質(zhì)量守恒定律,反應(yīng)前后各元素的原子種類和個數(shù)必須相等同的原則,列出每種元素的原子數(shù)與化學(xué)式系數(shù)

a、b、c、d……關(guān)系的代數(shù)式,這些代數(shù)式可聯(lián)立成一待定方程組:

3.解此待定方程組、就可求得各未知數(shù)之間的倍數(shù)關(guān)系。a=xb=yc=zd=...

4.令某未知數(shù)為某一正整數(shù),使其它未知數(shù)成為最小正整數(shù),將所得的a、b、c、d等值代入原化學(xué)反應(yīng)式的待定位置,配平即告完成。

例:配平Fe2O3十CO——Fe十CO2

分析:(1)設(shè)a、b、c、d分別為反應(yīng)式中各物質(zhì)化學(xué)式的系數(shù):

aFe2O3十bCO——cFe十dCO2

(2)依據(jù)質(zhì)量守恒定律:反應(yīng)前后各元素的原子數(shù)目必須相等,列出a、b、c、d的關(guān)系式:

對Fe原子有:2a=c①

對O原子有:3a十b=2d②

對C原于有:b=d③

(3)解①一②的聯(lián)立方程組,可得下列關(guān)系:a=1/3 b=1/2 c=1/3 d

(4)為了使各個系數(shù)成為最小的正整數(shù),而無公約數(shù),令d=3,則a=1,b=3,c=2。將a、b、c、d的值代人原化學(xué)反應(yīng)式的相應(yīng)位置,即得配平的方程式為:

Fe2O3十3CO====2Fe十3CO2

(5)別忘了檢驗一下,方程式確已配平了;

須注意的是,只要保證各系數(shù)為無公約數(shù)的最小正整數(shù)。令b=3或c=2,也可得到相同的配平式;

電子得失法

電子得失法的原理是:氧化一還原反應(yīng)中,還原劑失去電子的總數(shù)必須等于氧化劑獲得電子的總數(shù)。根據(jù)這一規(guī)則,可以配平氧化一還原反應(yīng)方程式。

1.從反應(yīng)式里找出氧化劑和還原劑,并標(biāo)明被氧化或還原元素的原子在反應(yīng)前后化合價發(fā)生變化的情況,以便確定它們的電子得失數(shù)。

2.使得失電子數(shù)相等,由此確定氧化劑和還原劑等有關(guān)物質(zhì)化學(xué)式的系數(shù)。

3.由已得的系數(shù),判定其它物質(zhì)的系數(shù),由此得配平的反應(yīng)式。

[例1]配平金屬銅與濃硝酸起反應(yīng)的化學(xué)方程式:

Cu十HNO3(濃)——Cu(NO3)2十NO2↑十H2O

[分析](1)從反應(yīng)式看,HNO3為氧化劑,Cu為還原劑。其化合價的變化和電子得失的情況為:0+5+2+4

Cu+HNO3---Cu(NO3)2+NO2+H2O

(2)使電子得失數(shù)相等,由此確定以此有關(guān)的物質(zhì)的系數(shù):0+5+2+4

1Cu十HNO3——1Cu(NO3)2十2NO2十H2O

(3)據(jù)此,推斷其它化學(xué)式的系數(shù):反應(yīng)式右邊生成物多出2個N原子,故必須在反應(yīng)式左邊再增加2個HNO3才可使兩邊的N原子平衡,此時左邊共有4個HNO3,為使兩邊的氫原子數(shù)相等,右邊H2O的系數(shù)應(yīng)配為2,于是得:Cu十4HNO3——Cu(NO3)2十2NO2十2H2O

(4)氧原子未作考慮,但所有系數(shù)均已確定了,故還得最后驗證一下,若兩邊的氧原子平衡了,則方程式就可被確認(rèn)配平。實際上上式的氧原于已平衡了,故得:Cu十4HNO3==Cu(NO3)2十2NO2↑十2H2O

歸一法

找到化學(xué)方程式中關(guān)鍵的化學(xué)式,定其化學(xué)式前計量數(shù)為1,然后根據(jù)關(guān)鍵化學(xué)式去配平其他化學(xué)式前的化學(xué)計量數(shù)。若出現(xiàn)計量數(shù)為分?jǐn)?shù),再將各計量數(shù)同乘以同一整數(shù),化分?jǐn)?shù)為整數(shù),這種先定關(guān)鍵化學(xué)式計量數(shù)為1的配平方法,稱為歸一法。

做法:選擇化學(xué)方程式中組成最復(fù)雜的化學(xué)式,設(shè)它的系數(shù)為1,再依次推斷。

第一步:設(shè)NH3的系數(shù)為1 1NH3+O2——NO+H2O

第二步:反應(yīng)中的N原子和H原子分別轉(zhuǎn)移到NO和H2O中,

1NH3+O2——1NO+(3/2)H2O

第三步:由右端氧原子總數(shù)推O2系數(shù)

1NH3+(5/4)O2——1NO+(3/2)H2O

第四步:整理并驗證。

4NH3+5O2====4NO+6H2O

   歡迎使用手機、平板等移動設(shè)備訪問中考網(wǎng),2023中考一路陪伴同行!>>點擊查看

  • 歡迎掃描二維碼
    關(guān)注中考網(wǎng)微信
    ID:zhongkao_com

  • 歡迎掃描二維碼
    關(guān)注高考網(wǎng)微信
    ID:www_gaokao_com

  • 歡迎微信掃碼
    關(guān)注初三學(xué)習(xí)社
    中考網(wǎng)官方服務(wù)號

中考報考

中考報名時間

中考查分時間

中考志愿填報

各省分?jǐn)?shù)線

中考體育考試

中考中招考試

中考備考

中考答題技巧

中考考前心理

中考考前飲食

中考家長必讀

中考提分策略

重點高中

北京重點中學(xué)

上海重點中學(xué)

廣州重點中學(xué)

深圳重點中學(xué)

天津重點中學(xué)

成都重點中學(xué)

試題資料

中考壓軸題

中考模擬題

各科練習(xí)題

單元測試題

初中期中試題

初中期末試題

中考大事記

北京中考大事記

天津中考大事記

重慶中考大事記

西安中考大事記

沈陽中考大事記

濟南中考大事記

知識點

初中數(shù)學(xué)知識點

初中物理知識點

初中化學(xué)知識點

初中英語知識點

初中語文知識點

中考滿分作文

初中資源

初中語文

初中數(shù)學(xué)

初中英語

初中物理

初中化學(xué)

中學(xué)百科