化學肥料

農(nóng)作物的生長需要N、P、K等營養(yǎng)元素。含有這些元素的某些物質(zhì)可以作為肥料。通過化學加工生產(chǎn)的肥料，稱作化學肥料。

1、常用的肥料：

化學肥料：氨氣(NH3·H2O)、碳酸氫銨(NH4HCO3)、硫酸鉀(K2SO4)、磷礦粉[主要成分磷酸鈣Ca3(PO4)2]、硫酸銨[(NH4)2SO4]、尿素[CO(NH2)2]、硝酸鉀(KNO3)、磷酸二氫銨(NH4H2PO4)。

農(nóng)家肥料：如廄肥、人糞尿、綠肥等。

2、氮肥作用：促進植物莖、葉生長茂盛、葉色濃綠(促苗)缺氮：葉黃

鉀肥作用：促使作物生長健壯、莖桿粗硬，抗倒伏(壯稈)缺鉀：葉尖發(fā)黃，易倒伏

磷肥作用：促進植物根系發(fā)達，穗粒增多，飽滿(催果)缺磷：生長遲緩，產(chǎn)量降

低，根系不發(fā)達

4、銨態(tài)氮肥與堿混合加熱，都有氨氣放出:

(NH4)2SO4+ 2NaOH △==Na2SO4 + 2NH3↑+ 2H2O

NH4NO3+NaOH △==NaNO3+NH3↑+H2O

氨氣有刺激性氣味，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，這些可用于銨態(tài)氮肥的檢驗。

NH4+的檢驗:

試劑：堿(NaOH、Ca(OH)2等)、濕潤的紅色石蕊試紙

附：單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系

(1)金屬單質(zhì)+酸---鹽+氫氣(置換反應)

1.鋅和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑(最常用)

(實驗室制H2用的金屬有Zn,Fe,Mg,Al，酸有稀H2SO4和稀HCl)

(2)金屬單質(zhì)+鹽(溶液)---另一種金屬+另一種鹽

2.鐵和硫酸銅溶液反應：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

3.鋁和硝酸銀溶液反應：Al+3AgNO3=Al(NO3)3+3Ag

(3)堿性氧化物(金屬氧化物)+酸---鹽+水

4.氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2 O

5.氧化鈣和稀鹽酸反應：CaO+2HCl=CaCl2+H2 O

(4)酸性氧化物(非金屬氧化物)+堿--------鹽+水

6.苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2 O

7.消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2 O

(5)酸+堿--------鹽+水(中和反應)

8.鹽酸和燒堿反應：HCl+NaOH=NaCl+H2O

9.鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2 O

10.氫氧鈉和硫酸反應：2NaOH + H2SO4==Na2SO4+2H2O

(6)酸+鹽--------另一種酸+另一種鹽

11.大理石與稀鹽酸反應：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2 O+CO2↑(實驗室制CO2)

12.碳酸鈉與稀鹽酸反應:Na2CO3 +2HCl=2NaCl+H2 O+CO2↑

13.硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl

(7)堿+鹽---另一種堿+另一種鹽

14.氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

15.硫酸銅溶液與氫氧化鋇：CuSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Cu(OH)2↓

(8)鹽+鹽---兩種新鹽

16.氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3

17.硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl

復分解反應必須生成沉淀，氣體或水生成才能發(fā)生，且生成物的元素化合價不變。

+1價:HClO;NaClO;Ca(ClO)2.

+5價:HClO3;KClO3.

+7價:HClO4;KClO4.

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