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考點一：金屬材料

(一)、純金屬材料：純金屬(90多種)

(二)、合金(幾千種)：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬(或金屬與非金屬)一起熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。

1. 金屬材料包括純金屬和合金兩類。金屬屬于金屬材料，但金屬材料不一定是純金屬，也可能是合金。

2. 合金可能是金屬與金屬組成，也可能是金屬與非金屬組成。金屬材料中使用比較廣泛的是合金。

合金的優(yōu)點：

(1)熔點高、密度小;(2)可塑性好、易于加工、機械性能好;(3)抗腐蝕性能好;

下面是黃銅和銅片，焊錫和錫，鋁合金和鋁線的有關(guān)性質(zhì)比較：

鈦合金的優(yōu)點：① 熔點高、密度��；② 可塑性好、易于加工、機械性能好；③ 抗腐蝕性能好

鈦和鈦合金：被認為是21世紀的重要金屬材料，鈦合金與人體有很好的“相容性”，因此可用來制造人造骨等。

鈦鎳合金具有“記憶”能力，可記住某個特定溫度下的形狀，只要復(fù)回這個溫度，就會恢復(fù)到這個溫度下的形狀，又被稱為“記憶金屬”。此外，鈦還可制取超導(dǎo)材料，美國生產(chǎn)的超導(dǎo)材料中的90%是用鈦鈮合金制造的。

3. 注意：(1)合金是金屬與金屬或金屬與非金屬的混合物。(2)合金的很多性能與組成它們的純金屬不同，使合金更容易適于不同的用途。(3)日常使用的金屬材料，大多數(shù)為合金。(4)金屬在熔合了其它金屬和非金屬后，不僅組成上發(fā)生了變化，其內(nèi)部組成結(jié)構(gòu)也發(fā)生了改變，從而引起性質(zhì)的變化。

4. 2.合金的形成條件：其中任一金屬的熔點不能高于另一金屬的沸點(當兩種金屬形成合金時)。

5. 青銅是人類歷史上使用最早的合金;生鐵和鋼是人類利用最廣泛的合金.

6. 合金都屬于混合物。

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考點2：金屬的物理性質(zhì)

(1)常溫下一般為固態(tài)(汞為液態(tài))，有金屬光澤。(2)大多數(shù)呈銀白色(銅為紫紅色，金為黃色)(3)有良好的導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性、延展性(4)密度和硬度較大，熔沸點較高。 注：金屬的物理性質(zhì)是只所有金屬都有的共同性質(zhì)，而不是指某一金屬的特有性質(zhì)。

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考點3 ：金屬之最

(1)鋁：地殼中含量最多的金屬元素 (2)鈣：人體中含量最多的金屬元素(3)鐵：目前世界年產(chǎn)量最多的金屬(鐵>鋁>銅)(4)銀：導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好的金屬(銀>銅>金>鋁)(5)鉻：硬度最高的金屬 (6)鎢：熔點最高的金屬(7)汞：熔點最低的金屬 (8)鋨：密度最大的金屬(9)鋰 ：密度最小的金屬

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考點4：金屬與氧氣的反應(yīng)

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考點5：金屬與酸的反應(yīng)

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考點6：屬與化合物溶液的反應(yīng)

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考點 7 ：置換反應(yīng)

置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)與化合物的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。

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考點8 ：金屬活動性順序

1、常見金屬的活動性順序：

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au

2、意義：①H代表酸中的氫元素;②金屬的位置越靠前，它的活動

性就越強;③在金屬活動性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫(不可用濃硫酸、硝酸);④位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。(除K、Ca、Na)

3、應(yīng)用：①用于判斷金屬是否與酸發(fā)生置換反應(yīng);②用于判斷金屬與酸發(fā)生化學反應(yīng)的劇烈程度;③用于判斷金屬與鹽能否發(fā)生置換反應(yīng)。

注意：

1、金屬與鹽的反應(yīng)必須在“鹽溶液”中進行，否則不能反應(yīng)，如：Cu可以與AgNO3溶液反應(yīng)置換出Ag，但不能與AgCl反應(yīng)。

2、也可根據(jù)反應(yīng)是否發(fā)生及反應(yīng)劇烈程度來判斷金屬的活動性強弱。

3、K、Ca、Na三種金屬的活動性太強，除與酸反應(yīng)外，還能與水在常溫下發(fā)生置換反應(yīng)(如2Na+2H2O=2NaOH+H2↑)，其余金屬則不能

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考點9：礦石

1. 金屬資源的存在方式：地球上的金屬資源廣泛存在于地殼和海洋中，大多數(shù)金屬化合物性質(zhì)較活潑，所以它們以化合物的形式存在;只有少數(shù)金屬化學性質(zhì)很不活潑，如金、銀等以單質(zhì)形式存在。

2. 礦石：工業(yè)上把能提煉金屬的礦物叫礦石。

3. 常見礦石名稱與其主要成分：

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考點10：一氧化碳還原氧化鐵

1、煉鐵的基本原理是：在高溫條件下，利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來。3CO + Fe2O3

高溫

2Fe + 3CO2

2、煉鐵的原料：鐵礦石[常見的鐵礦石有磁鐵礦(主要成分是Fe3O4)和赤鐵礦(主要成分是Fe2O3)]、焦炭、石灰石和空氣，主要設(shè)備是高爐。(1)儀器：鐵架臺(2個)、硬質(zhì)玻璃管、單孔橡皮賽(2個)、酒精燈、試管、酒精噴燈、雙孔橡皮賽、導(dǎo)氣管。(2)藥品：氧化鐵粉末、澄清石灰水、一氧化碳氣(3)裝置圖：

(4)步驟：①檢驗裝置的氣密性;②裝入藥品并固定;③向玻璃管內(nèi)通入一氧化碳氣體;④給氧化鐵加熱;⑤停止加熱;⑥停止通入一氧化碳。(5)現(xiàn)象：紅色粉末逐漸變成黑色，澄清石灰水變渾濁，尾氣燃燒產(chǎn)生藍色火焰。(6)化學方程式：

Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

(7)注意事項：與CO還原氧化銅的實驗操作順序一樣，即先通入CO再加熱，實驗完畢，停止加熱，繼續(xù)通入CO至試管冷卻。②、實驗主要現(xiàn)象：紅色粉末變?yōu)楹谏珪r，澄清的石灰水變

渾濁，尾氣點燃產(chǎn)生淡藍色火焰。③實驗注意事項：先能后點，先撤后停

。

(8)尾氣處理：因CO有毒，不能隨意排放在空氣中，處理的原則是將CO燃燒掉轉(zhuǎn)化為無毒的CO2或收集備用。

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